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在3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO的反應中，NO2

A．是還原劑                   B.既是氧化劑又是還原劑

C.是氧化劑　　　　　　　                            D.既不是氧化劑又不是還原劑

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氧化還原反應和離子反應是高一所學過的重要化學反應類型，仔細思考回答下列問題：
（Ⅰ）下列一組有水參與的反應：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③Na2O+H2O=2NaOH
④3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
⑤2H2O
 高溫 
.
 
 2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O=4HF+O2
（1）其中不屬于氧化還原反應的是
③
③
（填編號）
（2）在這些氧化還原反應中，水只作氧化劑的反應是
①④
①④
（填編號）
水只作還原劑的反應是
⑥
⑥
（填編號）水既作氧化劑，又作還原劑是
⑤
⑤
（填編號）
水既不作氧化劑，又不作還原劑是
③
③
（填編號）
（3）根據你的理解，氧化還原反應的實質是
C
C

A．分子中的原子重新組合             B．氧元素的得失
C．電子的得失或共用電子對的偏移     D．化合價的改變
（4）請你運用所學知識分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應？
是
是
（填“是”或“不是”），若是，這個反應的氧化劑是
NO2
NO2
，還原劑是
NO2
NO2
．
（Ⅱ）寫出下列反應的離子方程式：
①往氯化鐵溶液加入鐵粉：
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+

②過量二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2+OH-=HCO3-
CO2+OH-=HCO3-

③往氯化鋁溶液中加入足量的NaOH溶液：
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

（Ⅲ）寫出下列反應的化學方程式：
①二氧化硫發(fā)生催化氧化反應：
2SO2+O2
催化劑
.
高溫高壓
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
高溫高壓
2SO3

②氯氣與氫氧化鈉溶液反應：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

③銅片與稀硝酸的反應：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D均為中學化學常見的物質，四者之間可以發(fā)生如下反應：

X是單質，由C+X→B僅僅表示轉化過程中，B是轉化的產物或產物之一，其它產物略去．試根據要求回答下列問題：
（1）若反應①在常溫下能進行，反應②在一定條件下進行，且A、C為單質，B、D為化合物，請寫出一組符合上述變化的物質：A為
Na （Mg）
Na （Mg）
；
反應為②的方程式：
2H2+O2═2H2O（或：H2+Cl2═2HCl）
2H2+O2═2H2O（或：H2+Cl2═2HCl）
；
（2）若B是單質，A、C、D均為化合物，反應條件不限，試寫出一組符合上述變化的物質B為
Cu （O2）；
Cu （O2）；
；反應①的方程式：
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2（或：O2+2CH4=2CO2+2H2O）
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2（或：O2+2CH4=2CO2+2H2O）
；
（3）若C是單質，A、B、D均為化合物，反應條件不限，請寫出一組符合上述變化的物質：
A為
CO2
CO2
；反應①的方程式：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
；
（4）若A、B、C、D均為化合物，且常溫下B為氣態(tài)，A為非氣態(tài)，則符合此關系的化學式X為
O2
O2
；反應①的方程式：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）298K、100kPa時，C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1  2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ?mol-1，請寫出298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）的熱化學方程式
C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=226.7kJ?mol-1
C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=226.7kJ?mol-1
；
（2）水是生命之源，也是化學反應中的主角．試回答下列問題：A．B．C是中學化學常見的三種有色物質（其組成的元素均屬短周期元素），它們均能與水發(fā)生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請寫出A．B．C與水反應的化學方程式：
3NO2+H2O=2HNO3+NO、Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
3NO2+H2O=2HNO3+NO、Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；
（3）寫出硫化鈉在水溶液中水解的離子方程式
S2-+H2OHS-+OH-
S2-+H2OHS-+OH-
在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的
NaOH
NaOH
；
（4）明礬可做凈水劑是因為
Al3+水解產生的膠狀的Al（OH）3具有吸附性，可以吸附水中的雜質
Al3+水解產生的膠狀的Al（OH）3具有吸附性，可以吸附水中的雜質
，有關的離子方程式為
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+有無色氣體和白色絮狀沉淀產生
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+有無色氣體和白色絮狀沉淀產生
；向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液，則觀察到的現(xiàn)象是
有無色氣體和白色絮狀沉淀產生
有無色氣體和白色絮狀沉淀產生
，有關的離子方程式
3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑
3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑
；
（5）下列哪些事實能說明醋酸是弱酸
②④⑤⑥
②④⑤⑥

①醋酸不易腐蝕衣服；
②0.1mol/L的CH3COONa溶液的PH約為9；
③進行中和滴定時，等體積等物質的量濃度的H2SO4溶液比等體積等物質的量濃度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
④0.1mol/L的CH3COOH溶液PH約為2.9；
⑤相同體積的PH均等于4的鹽酸和CH3COOH溶液，被同一物質的量濃度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
⑥鎂粉與一定量稀硫酸反應，如果向其中加入少量醋酸鈉可以降低反應速率但不改變產生氣體的總量．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?龍巖一模）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如圖1：

（1）工業(yè)生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O?CO2+H2
①t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．該溫度下此反應的平衡常數K=
1
1
．
②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當反應重新建立平衡時，水蒸氣的總轉化率α （H2O）=
50%
50%
．
（2）合成塔中發(fā)生反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．右表為不同溫度下該反應的平衡常數．由此可推知，表中T1
＜
＜
573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/K T1 573 T2
K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
（3）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應：
4NH3+5O2?4NO+6H2O△H=-905kJ?mol-1
不同溫度下NO產率如圖2所示．溫度高于900℃時，NO產率下降的原因
溫度高于900℃時，平衡向左移動
溫度高于900℃時，平衡向左移動
．
（4）吸收塔中反應為：3NO2+H2O?2HNO3+NO．從生產流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是
充入空氣，NO轉化為NO2，有利于提高原料利用率
充入空氣，NO轉化為NO2，有利于提高原料利用率
．
（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經處理直接排放將污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：
CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol
CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列各氧化還原反應中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的是（　�。�
A、2F2+2H2O═4HF+O2↑
B、C+H2O 
  △  
.
 
 CO+H2
C、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
D、3NO2+H2O═2HNO3+NO

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