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已知A、B、C、D均為中學化學常見的物質，四者之間可以發(fā)生如下反應：

X是單質，由C+X→B僅僅表示轉化過程中，B是轉化的產物或產物之一，其它產物略去．試根據(jù)要求回答下列問題：
（1）若反應①在常溫下能進行，反應②在一定條件下進行，且A、C為單質，B、D為化合物，請寫出一組符合上述變化的物質：A為
Na （Mg）
Na （Mg）
；
反應為②的方程式：
2H2+O2═2H2O（或：H2+Cl2═2HCl）
2H2+O2═2H2O（或：H2+Cl2═2HCl）
；
（2）若B是單質，A、C、D均為化合物，反應條件不限，試寫出一組符合上述變化的物質B為
Cu （O2）；
Cu （O2）；
；反應①的方程式：
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2（或：O2+2CH4=2CO2+2H2O）
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2（或：O2+2CH4=2CO2+2H2O）
；
（3）若C是單質，A、B、D均為化合物，反應條件不限，請寫出一組符合上述變化的物質：
A為
CO2
CO2
；反應①的方程式：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
；
（4）若A、B、C、D均為化合物，且常溫下B為氣態(tài)，A為非氣態(tài)，則符合此關系的化學式X為
O2
O2
；反應①的方程式：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．
分析：（1）A、C為單質，B、D為化合物，反應為置換反應，反應①在常溫下能進行，可為活潑金屬與水、與酸的反應等；
（2）若B是單質，A、C、D均為化合物，發(fā)生的為氧化還原反應，可為有機物的燃燒或氯化鐵與銅的反應；
（3）若C是單質，A、B、D均為化合物，可為過氧化鈉與二氧化碳的反應等；
（4）若A、B、C、D均為化合物，且常溫下B為氣態(tài)，A為非氣態(tài)，可為NO2與水的反應．
解答：解：（1）A、C為單質，B、D為化合物，反應為置換反應，反應①在常溫下能進行，可為Na與水或Mg與鹽酸的反應，A可為Na （Mg），反應為②的方程式為2H2+O2═2H2O（或：H2+Cl2═2HCl），
故答案為：Na （Mg）； 2H2+O2═2H2O（或：H2+Cl2═2HCl）；
（2）若B是單質，A、C、D均為化合物，發(fā)生的為氧化還原反應，可為有機物的燃燒或氯化鐵與銅的反應，則B為Cu （O2），
反應①的方程式為2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2（或：O2+2CH4=2CO2+2H2O），
故答案為：Cu （O2）； 2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2（或：O2+2CH4=2CO2+2H2O）；
（3）若C是單質，A、B、D均為化合物，可為過氧化鈉與二氧化碳的反應等，則A為CO2，反應①的方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案為：CO2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）若A、B、C、D均為化合物，且常溫下B為氣態(tài)，A為非氣態(tài)，可為NO2與水的反應，X為O2，反應①的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，
故答案為：O2；3NO2+H2O=2HNO3+NO．
點評：本題考查無機物的推斷，具有開放性的評價特點，題目答案不唯一，注重于對基礎知識的考查，題目難度中等，學習中注意把握元素化合物的反應特點和規(guī)律．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?江西模擬）由碳、氫、氧三種元素組成的某有機物X的相對分子質量為136，其中碳、氫元素的質量分數(shù)之和為76.5%．又知X中含有甲基，苯環(huán)上的一氯代物有兩種．X經熱的酸性KMnO4溶液處理后轉化為Y，1mol Y與足量NaHCO3溶液反應生成標準狀態(tài)下44.8L CO2氣體．
據(jù)此完成下列要求．
（1）X中含氧官能團的名稱為
羧基
羧基
，1mol Y最多可與
2
2
mol Na反應．
（2）已知A、B、C、D均與X互為同分異構體，且均是有一個取代基的芳香族化合物，其中B可以發(fā)生銀鏡反應．相關轉化關系如下圖．

①A的結構簡式為
．A～K的各有機物中，屬于酸的是
D、E、H、J
D、E、H、J
（填字母）．
②C與足量的NaOH溶液加熱時發(fā)生反應的化學方程式為：
，該反應中涉及到的有機反應類型為
取代或水解
取代或水解
．
③屬于芳香族化合物的E的同分異構體有
4
4
種（不含E）．
④足量的G與Y在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式為：
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示為短周期元素組成的中學常見A～J十種物質的轉換關系．已知A、B、C、D均為單質，通常狀況下只有A、C、D為氣態(tài)．它們在一定條件下發(fā)生圖示化學反應，得到E～J等化合物（圖中物質的狀態(tài)均為常溫常壓下）．有關反應的化學計量數(shù)關系為：①A與B按物質的量之比n（A）/n（B）=1/2完全反應生成G；②B與C按物質的量之比n（B）/n（C）=3/1完全反應生成F；③C與D按物質的量之比n（C）/n（D）=1/3完全反應生成E．

請?zhí)羁眨?BR>（1）G的電子式是
，其化學鍵類型是
離子鍵
離子鍵
；
（2）物質C反應后成F的化學方程式為
3Mg+N2
 點燃 
.
 
Mg3N2
3Mg+N2
 點燃 
.
 
Mg3N2
；
（3）實驗室中制取E反應的化學方程式為
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2
，干燥E時常用干燥劑的名稱是
堿石灰
堿石灰
．
（4）常溫下將F投入J中可生成E和一種白色難溶物X，該反應的化學方程式為
Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
；若將I通入J中可生成H和某物質Y，X與Y溶液可發(fā)生中和反應，請寫出前一反應的離子方程式為
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D均為氣體，E、F均為常溫下呈固體的離子化合物，G為氯化鈣，A在B中燃燒的火焰呈蒼白色，反應②中兩氣體相遇有大量白煙，它們之間的轉化關系如圖所示：
（1）寫出A、C的化學式：A：
H2
H2
，C：
HCl
HCl
．
（2）D的電子式為
，D分子的結構呈
三角錐
三角錐
形．
（3）在反應①～③中，屬于氧化還原反應的是
①
①
．
（4）反應②的化學方程式為：
NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HCl=NH4Cl
；反應③的化學方程式為：
2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑
2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增． A是最外層為一個電子的非金屬元素，C 原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍； C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物．A、B、C三種元素可以形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質的量之比為A：B：C=4：2：3．
請回答下列問題：
（1）寫出B的原子結構示意圖
，寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式
．
（2）元素原子的物質的量之比為A：B：C=4：2：3 的晶體名稱為
硝酸銨
硝酸銨
．
（3）請寫出與A2C和BA3分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的微粒的符號（舉兩例）
OH-
OH-
、
NH4+
NH4+
．
（4）寫出由B、C元素組成且元素原子質量比為B：C=7：12的化合物的化學式
N2O3
N2O3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D均為氣體，其中氣體A、B為單質且A氣體常溫下呈黃綠色，A在B中燃燒的火焰呈蒼白色，D氣體的水溶液呈堿性，F(xiàn)溶液俗稱石灰水，反應②中兩氣體相遇有大量白煙，G為氯化鈣，它們之間的轉化關系如圖所示：

（1）寫出A、B、D的化學式：A
Cl2
Cl2
，B
H2
H2
，D
NH3
NH3
．化合物D、H均含10電子，寫出同含10電子的陽離子化學式
NH4+、H3O+
NH4+、H3O+
．
（2）D氣體水溶液的電離方程式：
NH3．H2O?NH4++OH-
NH3．H2O?NH4++OH-
；E的水解反應離子方程式：
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
．
（3）在反應①～③中，屬于氧化還原反應的是
①
①
．
（4）反應②的化學方程式為：
HCl+NH3═NH4Cl
HCl+NH3═NH4Cl
；反應③的化學方程式為：
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．

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