14．共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是 （　�。�
A．金剛石B．氯化鈉C．氫氧化鈉D．碘

分析 一般金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，分子之間存在分子間作用力，以此來(lái)解答．

解答 解：A．金剛石中只存在共價(jià)鍵，故A選；
B．氯化鈉中只有離子鍵，故B選；
C．氫氧化鈉中存在離子鍵和共價(jià)鍵，故C不選；
D．碘單質(zhì)中存在分子間作用力和共價(jià)鍵，故D不選；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，熟悉常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵及化學(xué)鍵的形成規(guī)律即可解答，注意分子晶體中存在分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．硒是人體必需微量元素，Se也是制光電池的一種原料，人體缺乏Se就會(huì)得“克山病”．在電解銅的陽(yáng)極泥中含有3-14%Se元素，該元素以Se單質(zhì)、Cu2Se形式存在，還含有稀有金屬及貴金屬．從陽(yáng)極泥中提取Se 的流程如下：

（1）濃硫酸溶解Cu2Se生成CuSO4、SO2、SeO2的化學(xué)方程式為Cu2Se+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+SeO2+4SO2↑+6H2O
（2）流程②的目的是除去難熔雜質(zhì)使SO2、SeO2揮發(fā)出來(lái)
（3）SeO2與SO2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為SeO2+2SO2+2H2O═Se+2SO42-+4H+上述工業(yè)提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2
（4）工業(yè)提取Se的流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是硫酸
（5）稱取5.000g電解銅陽(yáng)極泥樣品以合適方法溶解，配成250.0mL混酸溶液，移取上述溶液25.00mL于錐形瓶中，加入25.00mL0.01000mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（只發(fā)生Se（+4）轉(zhuǎn)化為Se（+6））．反應(yīng)完全后，用0.05000mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn)，消耗15.00mL．則電解銅陽(yáng)極泥中Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.950%（保留四位有效數(shù)字）若用FeCl2溶液為Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn)，對(duì)測(cè)定Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果是否有影響，理由是Cl-有還原性在酸性條件下與KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)，使測(cè)得Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)．某探究小組利用反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失快慢的方法來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000mol•L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸．
（1）寫出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O．
（2）滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示1正確的是A．
（3）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會(huì)使測(cè)得的草酸溶液濃度偏高（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．
Ⅱ．通過(guò)滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為0.2000mol•L-1．用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為8mL）．
試驗(yàn)編號(hào)溫度（℃）催化劑用量（g）酸性高錳酸鉀溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />a．實(shí)驗(yàn)1和2探究探究溫度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響
b．實(shí)驗(yàn)1和3探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響．
c．實(shí)驗(yàn)2和4探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
體積（mL）濃度（mol•L-1）
1250.540.1000
2500.540.1000
3250.540.0100
425040.1000
（4）寫出表中a 對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄繙囟炔煌瑢?duì)反應(yīng)速率的影響；若50°C時(shí)，草酸濃度c（H2C2O4）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線 如圖所示，保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出25°C時(shí)c（H2C2O4）隨t的變化曲線示意圖2．

（5）該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)1和3分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：
試驗(yàn)編號(hào)溶液褪色所需時(shí)間（min）
第1次第2次第3次
114.013.011.0
36.56.76.8
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時(shí)，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時(shí)間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論．甲同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對(duì)速率影響”的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問(wèn)題，從而得到了錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請(qǐng)簡(jiǎn)述甲同學(xué)改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案其它條件相同時(shí)，利用等量且少量的高錳酸鉀與等體積不同濃度的足量草酸溶液反應(yīng)，測(cè)量溶液褪色時(shí)間．
（6）該實(shí)驗(yàn)中使用的催化劑應(yīng)選擇MnSO4并非MnCl2，原因可用離子方程式表示為2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．使用熱的純堿水洗手時(shí)更容易除去手上的油脂污垢
B．若發(fā)現(xiàn)廚房?jī)?nèi)天然氣發(fā)生了泄漏，應(yīng)立即打開門窗
C．用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)酒精中含有水的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化
D．抗戰(zhàn)勝利70周年閱兵式上釋放的氣球中充入的是氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O．該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化．

已知：①CH3-CH=CH2+HBr→CH3-CHBr-CH3
②CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr
③CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2+NaBr+H2O
（1）A的化學(xué)式：C8H8．
（2）上述①～⑥反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)是② （填序號(hào)）．
（3）寫出C、D、E、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C，D，E．
（4）寫出B→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)推斷正確的是（　�。�
A．SO3 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
C．金屬氧化物一定是堿性氧化物
D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．
通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．回答：
（1）直流電源中，M為正極．
（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是Ag，其質(zhì)量為2.16g．
（3）電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2：2：0.5：1．
（4）AgNO3溶液的濃度（填“增大”“減小”或“不變”．下同）不變，H2SO4溶液的濃度增大．
（5）若H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的H2SO4溶液為45.18g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列結(jié)論正確的是（　�。�
①粒子半徑：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-       
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③離子的還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-        
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO      
⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K．
A．①②⑤⑦B．②③④⑥C．②④⑤⑥⑦D．①②⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．瑪瑙是石英的變種，是由SiO2沉積而成的隱晶質(zhì)石英，因含有Fe、Al、Ti、Mn和X等元素而呈現(xiàn)灰、白、紅、淡褐色等多種色彩．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）SiO2分為晶態(tài)和無(wú)定形兩大類，可通過(guò)X射線衍射方法區(qū)分晶態(tài)SiO2和無(wú)定形SiO2．
（2）基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布圖為．
（3）SiO2中Si和O兩種元素電負(fù)性大小關(guān)系為O＞Si，F(xiàn)e（OH）3的堿性＜Al（OH）3堿性．
（4）SiCl4主要用于制硅酸酯類、有機(jī)硅單質(zhì)、高溫絕緣漆和硅橡膠．SiCl4的熔點(diǎn)：203.2K，沸點(diǎn)：330.8K，下列關(guān)于SiCl4的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SiCl4為分子晶體
B．SiCl4中Si的雜化方式為sp3雜化
C．SiCl4的立體幾何構(gòu)型為三角錐形
D．SiCl4中Si和Cl兩元素均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
（5）金屬鈦有“生物金屬”、“現(xiàn)代金屬”和“戰(zhàn)略金屬”等美譽(yù)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖：
①金屬鈦的空間利用率為74%，配位數(shù)為12．
②若其晶胞體積為V，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則金屬鈦的密度為$\frac{96}{V{N}_{A}}$g•cm-3（只列式不計(jì)算）．

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