14．呵護生存環(huán)境，共建和諧社會．
（1）2012年12月世界氣候大會在多哈召開，各國共商大計，控制溫室氣體的排放，下列屬于溫室氣體的是②（填序號）．①SO2        ②CO2        ③NO2
（2）自行車的部分構(gòu)件有：①鋼圈 ②輪胎 ③車燈外殼．其中屬于合金的是①；屬于有機合成材料的是②或③（每空只填一種構(gòu)件的序號）．
（3）廢舊的鋼圈、輪胎應(yīng)投入如圖1所示A（填“A”或“B”）標(biāo)志的垃圾桶中．
（4）某研究性學(xué)習(xí)小組探究金屬銹蝕的條件，進行如圖2對照實驗：

【實驗現(xiàn)象】數(shù)天后鐵釘銹蝕情況：A無銹蝕，B無銹蝕，C有銹蝕：
【實驗結(jié)論】金屬銹蝕的條件是金屬表面與電解質(zhì)溶液接觸、金屬表面與空氣接觸；
【結(jié)論分析】鐵釘生銹主要屬于電化學(xué)腐蝕（填“化學(xué)”或“電化學(xué)”）；
【拓展應(yīng)用】寫出金屬防護的一種常用方法涂上油漆（或改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)、表面鍍鉻防護）．

分析 （1）根據(jù)溫室氣體有：二氧化碳、甲烷、臭氧等分析；
（2）合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)；有機合成材料簡稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機物、合成、高分子化合物，根據(jù)有機合成材料的種類進行分析解答即可；
（3）廢舊的鋼圈、輪胎都是可以再回收利用的物質(zhì)；
（4）根據(jù)鋼鐵生銹的條件方面進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．

解答 解：（1）溫室氣體有：二氧化碳、甲烷、臭氧等，
故答案為：②；
（2）自行車部件中，鋼圈是由一種金屬Fe與非金屬C熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于合金，輪胎、車燈外殼都屬于有機合成材料，
故答案為：①；②或③；
（3）廢舊的鋼圈、輪胎都是可以再回收利用的物質(zhì)，
故答案為：A；
（4）金屬銹蝕的條件是與空氣和水接觸，此時金屬的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕，可以隔絕空氣和水來防止金屬的腐蝕，如涂上油漆、改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)、表面鍍鉻防護等，
故答案為：金屬表面與電解質(zhì)溶液接觸；金屬表面與空氣接觸；電化學(xué)；涂上油漆（或改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)、表面鍍鉻防護）．

點評 本題金屬的腐蝕原理及其應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握金屬的腐蝕類型、腐蝕原理，明確合金的組成及應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在0.24L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題．
（1）該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為0.24mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為11.4g．
（2）該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為0.12mol，將該混合液加水稀釋至體積為1200mL，稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1．
（3）向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀0.72mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0 400℃時體積相同的甲、乙、丙三個容器中，甲容器絕熱恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒溫恒容，充入2molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入2molSO3，充分反應(yīng)達到平衡
（　　）
A．甲和丙的K相同B．乙和丙的正反應(yīng)速率相同
C．乙中SO3的體積分數(shù)小于丙D．轉(zhuǎn)化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）＜1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl．下列說法不正確的是（　�。�
A．充分放電后左側(cè)溶液中的鹽酸濃度基本不變
B．放電時，交換膜右側(cè)溶液不會有大量白色沉淀生成
C．正極反應(yīng)為Cl2+2e-+2Ag+═2AgCl
D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時，經(jīng)過交換膜的離子是0.01 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)逐漸增大的前四周期元素．B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍．A、B二種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．E原子核外未成對電子數(shù)為4．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C、D四種元素的電負性由小到大的順序為H＜C＜N＜O；
（2）化合物C2D分子的空間構(gòu)型為直線型；
（3）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）5，常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃．據(jù)此可判斷E（BD）5晶體為分子晶體，（填晶體類型）基態(tài)E2+離子的電子排布式為1s22s22p43s23p63d4；
（4）化合物CA3的沸點比化合物BA4的高（填高或低），其主要原因是NH3分子之間有氫鍵；
（5）C的第一電離能大于D的第一電離能原因是N原子的最外層電子處于半滿狀態(tài)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（6）下列敘述正確的是ad．（填字母）
a．A2BD分子空間構(gòu)型為平面三角形，而BD2為直線形，BA4為正四面體形
b．A2BD和BD2分子中的中心原子均采取sp2雜化，而CA3分子中采取sp3雜化
c．N是非極性分子，且分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3：1
d．BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知反應(yīng)：A（s）+3B（g）?2C（g）△H＜0，在體積為10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)的過程如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．前4 min，用A表示反應(yīng)速率為v（A）=0.005mol/（L•min）
B．X曲線表示B的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系
C．第t1min時說明反應(yīng)達到了平衡
D．第10 min時，可能采取了降溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氮、碳都是重要的非金屬元素，含氮、碳元素的物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．
（1）一定條件下，鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示．
①該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②T℃、p pa壓強下，在體積為VL的容器中進行反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是A．
A、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；
B、容器內(nèi)壓強不再變化；
C、v正（CO2）=v逆（FeO）
③T1溫度下，向體積為V L的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，反應(yīng)過程中CO和CO2物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖乙所示．則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{2}{3}$（用分數(shù)表示），平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為$\frac{25}{33}$（分數(shù)表示）．
（2）在恒溫條件下，起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容容器、乙為恒壓容器），均進行反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，有關(guān)數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特定如表．
容器起始投入達平衡時
甲2mol N23mol H20mol NH31.5mol NH3同種物質(zhì)的體積分數(shù)相同
乙a mol N2b mol H20mol NH31.2mol NH3
起始時乙容器中的壓強是甲容器的0.8倍．
（3）一定條件下，2.24L（折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）N2O和CO的混合氣體在點燃條件恰好完全反應(yīng)，放出b kJ熱量．生成的3種產(chǎn)物均為大氣組成氣體，并測得反應(yīng)后氣體的密度是反應(yīng)前氣體密度的 $\frac{6}{7}$倍．請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式4N2O（g）+2CO（g）═4N2（g）+2CO2（g）+O2（g）△H=-60bkJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．水是人類賴以生存的物質(zhì)，H2O的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．16g/molB．18gC．20g/molD．18g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．為治理環(huán)境，減少霧霾，應(yīng)采取措施減少二氧化硫、氮氧化物（NOx）和CO2的排放量．
Ⅰ處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
②CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-867kJ/mol
（1）若用4.48LCH4還原NO生成N2，則放出的熱量為232kJ．（氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（2）NOx可用強堿溶液吸收產(chǎn)生硝酸鹽．在酸性條件下，F(xiàn)eSO4溶液能將NO3-還原為NO，NO能與多余的FeSO4溶液作用生成棕色物質(zhì)，這是檢驗NO3-的特征反應(yīng)，寫出該過程中產(chǎn)生NO的離子方程式：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
電解的原理如圖1所示
（3）電解時陰極的電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移20mol電子時，交換膜左側(cè)溶液質(zhì)量減少180g．
Ⅲ利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為：5CO（g）+I2O5（s）═5CO2（g）+I2（s）．不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4molCO，測得CO2的體積分數(shù)（φ）隨時間（t）變化曲線如圖2．
回答：
（4）T1時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為1024．
（5）下列說法不正確的是BD（填字母）．
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強相等
C．d點時，在原容器中充入一定量氦氣，CO的轉(zhuǎn)化率不變
D．b點和d點時化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系：Kb＜Kd
Ⅳ．以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4通過反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）═CH3COOH（g）△H＜0直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖3所示．
（6）①250-300℃時，乙酸的生成速率減小的主要原因是250℃～300℃時，催化劑的催化效率降低．
②工業(yè)生產(chǎn)中該反應(yīng)的溫度常選擇250℃、不選擇400℃，從綜合經(jīng)濟效益考慮，其原因是250℃時，催化劑的催化效果最好，提高溫度耗費較高的能量，并且低溫條件有利于平衡向著正反應(yīng)方向移動．

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