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3．水是人類賴以生存的物質，H2O的摩爾質量為（　�。�
A．16g/molB．18gC．20g/molD．18g/mol

分析 利用原子的相對原子質量的加和計算相對分子質量，摩爾質量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質量，以此來解答．

解答 解：H的相對原子質量為1，O的相對原子質量為16，則H2O的相對分子質量為1×2+16=18，摩爾質量為18g/mol，
故選D．

點評 本題考查摩爾質量概念分析，為基礎性習題，把握摩爾質量和其相對分子質量的關系為解答的關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應的化學方程式為：
KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O．（只第（3）題寫計算過程）
（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是還原性和酸性．
（2）若產生0.3mol Cl2，則轉移電子的數(shù)目為0.5mol．
（3）若反應中HCl全參與了反應，當反應結束時，生成標準狀況下Cl25.6L，求濃鹽酸的物質的量濃度．（寫計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．呵護生存環(huán)境，共建和諧社會．
（1）2012年12月世界氣候大會在多哈召開，各國共商大計，控制溫室氣體的排放，下列屬于溫室氣體的是②（填序號）．①SO2        ②CO2        ③NO2
（2）自行車的部分構件有：①鋼圈 ②輪胎 ③車燈外殼．其中屬于合金的是①；屬于有機合成材料的是②或③（每空只填一種構件的序號）．
（3）廢舊的鋼圈、輪胎應投入如圖1所示A（填“A”或“B”）標志的垃圾桶中．
（4）某研究性學習小組探究金屬銹蝕的條件，進行如圖2對照實驗：

【實驗現(xiàn)象】數(shù)天后鐵釘銹蝕情況：A無銹蝕，B無銹蝕，C有銹蝕：
【實驗結論】金屬銹蝕的條件是金屬表面與電解質溶液接觸、金屬表面與空氣接觸；
【結論分析】鐵釘生銹主要屬于電化學腐蝕（填“化學”或“電化學”）；
【拓展應用】寫出金屬防護的一種常用方法涂上油漆（或改變金屬內部結構、表面鍍鉻防護）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鎳是有機合成的重要催化劑．某化工廠有含鎳催化劑廢品（主要成分是鎳，雜質是鐵、鋁單質及其化合物，少量難溶性雜質）．某學習小組設計如圖流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體：
幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀的pH：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
開始沉淀3.82.77.67.1
完全沉淀5.23.29.79.2
回答下列問題：
（1）溶液①中含有金屬的離子是AlO2-．
（2）用離子方程式表示加入雙氧水的目的2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）操作b調節(jié)溶液范圍為3.2～7.1，其目的是除去Fe3+，固體②的化學式為Fe（OH）3．
（4）操作a和c需要共同的玻璃儀器是玻璃棒．上述流程中，防止?jié)饪s結晶過程中Ni2+水解的措施是硫酸過量．
（5）如果加入雙氧水量不足或“保溫時間較短”，對實驗結果的影響是產品中混有綠礬．設計實驗證明產品中是否含“雜質”：取少量樣品溶于蒸餾水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，則產品中含有亞鐵離子．（不考慮硫酸鎳影響）
（6）取2.000g硫酸鎳晶體樣品溶于蒸餾水，用0.2000mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液為34.50mL．反應為Ni2++H2Y2?=NiY2?+2H．計算樣品純度為97.0%．（已知，NiSO4•7H2O相對分子質量為281，不考慮雜質反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）晶體硅（熔點1 410℃）是良好的半導體材料．由粗硅制純硅過程如下：
Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸餾}{→}$ SiCl4（氣）$→_{1100°C}^{H_{2}}$Si（純）
寫出SiCl4的電子式：；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025a kJ•mol-1
（2）CuCl（s）與O2反應生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應的熱化學方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．只用滴管、試管和水就能鑒別的物質組是（　�。�
A．苯、乙酸、CCl4B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸
C．苯、硝基苯、溴苯D．乙醇、甘油、硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．某原電池的總反應離子方程式為：2Fe3+十Fe═3Fe2+，能實現(xiàn)該反應的原電池是（　�。�
正　　　極負　　　　　極電解質溶液
ACuFeFeCl3
BCFeFe（NO3）3
CFeZnFe2（SO4）3
DAgFeCuSO4
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．某高分子化合物的部分結構如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．聚合物的鏈節(jié)是（如圖2）
B．聚合物的分子式是（C3H3Cl3）n
C．聚合物的單體是CHCl=CHCl
D．若n為聚合度，則其相對分子質量為97n

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應之一．
Ⅰ．（1）現(xiàn)將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達到平衡狀態(tài)．
①上述反應平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$
②能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是bc．（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等    b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變  d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等．
（2）某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如下圖1所示．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）如圖2所示，保持溫度不變，在一定反應條件下，將2molSO2和1molO2加入甲容器中，將4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移動．此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍．
①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO3的體積分數(shù)甲小于乙．（填：“大于”、“小于”、或“等于”）
②若在甲容器中通入一定量的He氣，使容器內的壓強增大，則c（SO3）/c（SO2）將不變填：“增大”、“減小”、“不變”、“無法確定”）
（4）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如下圖所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時SO3的濃度約為0.25mol/L）．請在下圖中畫出此變化過程中SO3濃度的變化曲線．
Ⅱ．資料顯示，某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如圖3所示的實驗裝置進行實驗．
（1）某同學通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量單位時間生成O2的體積或生成單位體積O2所需要的時間來比較；
（2）0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖4所示．解釋反應速率變化的原因：隨著反應的進行，濃度減小，反應速率減慢，計算H2O2的初始物質的量濃度為0.11mol/L．（保留兩位有效數(shù)字，在標準狀況下測定）

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