在某H2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，測(cè)得H+的物質(zhì)的量濃度為0.40mol?L-1，而SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.65mol?L-1，則混合液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）為（　�。�
A、0.10B、0.20
C、0.30D、0.40
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)電荷守恒，溶液中3c（Fe3+）+c（H+）=2c（SO42-），據(jù)此計(jì)算．
解答： 解：根據(jù)電荷守恒，溶液中3c（Fe3+）+c（H+）=2c（SO42-），
即3c（Fe3+）+0.4mol/L=2×0.65mol/L，
解得：c（Fe3+）=0.3mol/L
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，注意根據(jù)電荷守恒進(jìn)行解答，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

針對(duì)下面10種元素，完成以下各小題．
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 C N O Ne
3 Na Mg Al Si S Cl
（1）地殼中含量最多的元素是
 
（填名稱）．
（2）Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
 
（填元素符號(hào)）．
（4）MgO和Al2O3中，屬于兩性氧化物的是
 
．
（5）H2S和HCl相比，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是
 
．
（6）N與O相比，原子半徑較小的是
 
．
（7）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（8）可用來(lái)制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是
 
，晶體硅的主要用途是
 
（寫出一種）．
（9）工業(yè)上以N2和H2為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH3，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）通常高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶中，下列試劑不需要用棕色試劑瓶保存的是
 
（填字母代號(hào)）．
a．濃硝酸　b．氯水　c．燒堿溶液
（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．下列物質(zhì)與其消毒機(jī)理不同的是
 
（填字母代號(hào)）．
a．84消毒液（主要成分是NaClO）
b．75%酒精
c．臭氧
d．雙氧水
（3）寫出MnO2催化H2O2溶液制氧氣的化學(xué)方程式：
 
．
（4）在用軟錳礦制備高錳酸鉀的生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體．
①若實(shí)驗(yàn)室要制備純凈的CO2，從下列給出的試劑中最好選擇
 
（填字母代號(hào)）．
a．石灰石 b．濃鹽酸
c．稀硫酸 d．純堿
②與上述所選試劑對(duì)應(yīng)的氣體發(fā)生裝置是
 
（填字母代號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷（C2H6）和氧氣，其中某一電極反應(yīng)式為C2H6+18OH--14e-═2CO32-+12H2O．有關(guān)此電池的推斷不正確的是（　�。�
A、通入氧氣的電極為正極
B、參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7：2
C、放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降
D、放電一段時(shí)間后，正極區(qū)附近溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、在亞硫酸中加入過(guò)量的次氯酸鈉溶液：H2SO3+ClO?═Cl?+2 H++SO42-
B、在碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
C、硫酸亞鐵溶液中加過(guò)量稀硝酸：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
D、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2 OH-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一種酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I-中的一種或幾種離子，向溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推斷溶液中（　�。�
A、一定含有I-，不含有Cl-
B、可能含有Cl-、NO3-和I-
C、可能含有NO3-
D、一定不含有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑：A＜B＜C
B、A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性
C、三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到
D、高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)：①向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液試管中加1mL 0.2mol/L NaOH溶液，得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c．
②向沉淀c中滴加0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色．
下列分析不正確的是（　�。�
A、濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH-（aq）
B、濾液b中不含有Mg2+
C、②中顏色變化說(shuō)明Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3
D、實(shí)驗(yàn)可以證明Fe（OH）3比Mg（OH）2更難溶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇燃料電池是目前開(kāi)發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣（氧氣）、KOH（電解質(zhì)溶液）構(gòu)成．電池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4OH-═2CO
 
2-
3
+6H2O．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極
B、電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O═CO2↑+6H+
C、由于CO
 
2-
3
水解顯堿性，電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
D、電池放電時(shí)每消耗1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子

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