Question

針對下面10種元素，完成以下各小題．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）地殼中含量最多的元素是

 

（填名稱）．
（2）Mg的原子結構示意圖為

 

．
（3）化學性質最不活潑的元素是

 

（填元素符號）．
（4）MgO和Al₂O₃中，屬于兩性氧化物的是

 

．
（5）H₂S和HCl相比，穩(wěn)定性較強的是

 

．
（6）N與O相比，原子半徑較小的是

 

．
（7）最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是

 

（填化學式）．
（8）可用來制造光導纖維的物質是

 

，晶體硅的主要用途是

 

（寫出一種）．
（9）工業(yè)上以N₂和H₂為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH₃，請寫出反應的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）根據(jù)地殼中元素的含量解答，地殼中含量最多的元素是氧．
（2）根據(jù)鎂的原子結構書寫原子結構示意圖；根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫，鎂原子核外電子數(shù)為12，有3個電子層，最外層電子數(shù)為2．
（3）化學性質最不活潑的元素為零族元素．
（4）Al₂O₃能與酸或堿反應生成鹽與水，屬于兩性氧化物．
（5）同周期自左到右元素的非金屬性增強，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．
（6）同周期隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小（零族除外）．
（7）根據(jù)金屬性越強最高價氧化物對應的水化物堿性越強解答，同周期自左到右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，金屬性最強的元素處于周期表的左下角；
（8）制造光導纖維的物質是二氧化硅，晶體硅的主要用途是制作芯片或制造光電池等；
（9）根據(jù)題干信息，書寫出反應物、生成物以及反應條件，然后配平即可．

解答： 解：（1）地殼中含量最多的元素是氧元素，故答案為：氧；
（2）鎂原子核外電子數(shù)為12，有3個電子層，K層2個電子、L層8個電子、M層2個電子，原子結構示意圖為：，
故答案為：；
（3）Ne為零族元素，最外層電子數(shù)為8，處于穩(wěn)定結構，化學性質最不活潑，故答案為：Ne．
（4）MgO與酸反應生成鹽與水，不與堿反應，不屬于兩性氧化物，Al₂O₃能與酸或堿反應生成鹽與水，屬于兩性氧化物，故答案為：Al₂O₃；
（5）同周期自左而右元素的非金屬性增強，故非金屬S＜Cl，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，因此穩(wěn)定性：HCl＞H₂S，故答案為：HCl；
（6）同周期隨原子序數(shù)的增大，核電荷數(shù)對核外電子引力增大，原子半徑減小，故原子半徑C＞N，故答案為：N；（7）同周期自左到右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，金屬性最強的元素處于周期表的左下角，Na元素的金屬性最強，故NaOH堿性最強，
故答案為：NaOH；
（8）制造光導纖維的物質是二氧化硅，晶體硅的主要用途是作半導體材料制作芯片或制造光電池等，
故答案為：二氧化硅；做半導體材料制作芯片或制造光電池；
（9）書寫化學方程式，要準確判斷反應物、生成物和反應條件．
故答案為：N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃．

點評：本題考查元素周期律、化學用語書寫、硅單質及化合物的用途等，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的識記、掌握，注意合成氨的反應為可逆反應．