【題目】(17分)順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下:
(1)CH2=CH-CH=CH2的名稱是_______;
(2)反應(yīng)I的反應(yīng)類型是(選填字母)_______;
a.加聚反應(yīng) b.縮聚反應(yīng)
(3)順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是(選填字母)_______;
(4)A的相對分子質(zhì)量為108.
①反應(yīng)II的化學(xué)方程式是_____________________
②1molB完全轉(zhuǎn)化為M所消耗的H2的質(zhì)量是______g。
(5)反應(yīng)III的化學(xué)方程式是______________________________。
(6)A的某些同分異構(gòu)體在相同反應(yīng)條件下也能生成B和C,寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。
【答案】(1)1,3-丁二烯(2)a;(3)b;
①2CH2=CH-CH=CH2→;② 6;
(5)
(6)
【解析】
試題由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知,1,3-丁二烯發(fā)生聚合反應(yīng)I得到順式聚合物P為聚順1,3-丁二烯;由題給信息i可知加熱條件下發(fā)生反應(yīng)II(雙烯合成)生成A,環(huán)己烯再發(fā)生ii的反應(yīng)生成B和C(HCHO)。C甲醛與二氯苯酚發(fā)生反應(yīng)(酚羥基鄰位與甲醛結(jié)合)生成N為, 由此可知:
(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法可知,該物質(zhì)為1,3-丁二烯;
(2)反應(yīng)I 的類型是加聚反應(yīng),選a;
(3)順式P的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該是兩個H原子位于雙鍵同側(cè),答案為b;
(4)A為,反應(yīng)II的化學(xué)方程式為2CH2=CH-CH=CH2→;
1molB()中含有3mol醛基,故可與3molH2發(fā)生加成生成M,消耗氫氣6g;
(5)反應(yīng)III 是C(甲醛)與二氯苯酚發(fā)生反應(yīng)(酚羥基鄰位與甲醛結(jié)合)生成N為,故化學(xué)方程式為:
(6)根據(jù)信息ii可知烯烴中的碳碳雙鍵被氧化為-CHO,生成物B為,C為甲醛,故也可由下面的烯烴(A的一種同分異構(gòu)體)氧化得到,故答案為 。
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【題目】將100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6 g銅粉(假設(shè)此時硝酸只被還原為NO,下同);向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示。則下列判斷中錯誤的是
A.OA段產(chǎn)生的氣體是NO,BC段產(chǎn)生的氣體是H2
B.A點對應(yīng)消耗NO3-物質(zhì)的量為0.2 mol
C.B點對應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量為8.4 g
D.原混合酸溶液中H2SO4的濃度為4.0 mol·L-1
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【題目】以下是一些元素的信息,其中有一種元素不在短周期。
元素A | 元素B | 元素C | 元素X | 元素Y |
單質(zhì)是一種常見金屬,與元素X形成黑色和紅棕色三種常見化合物 | 基態(tài)原子M層p軌道上有5個電子 | 短周期中金屬性最強(qiáng),與X反應(yīng)能生成兩種常見化合物 | 最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,能形成雙原子陰離子 | 單質(zhì)為雙原子分子,結(jié)構(gòu)中σ鍵與π數(shù)目比為1:2 |
根據(jù)上述信息回答下列問題:
(1)寫出X3的等電子體_____(寫一個即可),基態(tài)Y原子核外電子所占據(jù)的最高能級的電子云形狀為______。
(2)A元素在元素周期表中的___區(qū),基態(tài)A原子的未成對電子有___個。
(3)B、C、X的簡單離子半徑由大到小的順序為______(填離子符號)。
(4)HX與HY兩種共價鍵中,鍵的極性較強(qiáng)的是____,鍵長較長的是____(X、Y用元素符號表示)。
(5)Y與碳元素形成的一種陰離子與Y2是等電子體,請寫出該陰離子的電子式___。Y的常見氫化物易溶于水的主要原因是___。
(6)鉑絲蘸取化合物CB在酒精燈上灼燒,火焰呈___色,顯色原因是___(填序號)。
A.CB受熱揮發(fā) B.CB受熱分解
C.C離子中電子躍遷 D.B離子中電子躍遷
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【題目】由于碳碳雙鍵( )中的π鍵不能自由旋轉(zhuǎn),因此 和 是兩種不同的化合物,互為順反異構(gòu)體。則分子式為C3H4Cl2的化合物的烯類異構(gòu)體有
A. 5種B. 6種C. 7種D. 8種
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【題目】我國第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料,PETG新材料可以回收再利用,而且對周邊環(huán)境不構(gòu)成任何污染。PETG的結(jié)構(gòu)簡式如下:
這種材料可采用如圖所示的合成路線
(1)
(2)RCOORl+R2OH→RCOOR2+R1OH(R、R1、R2表示烴基)
試回答下列問題:
(1) ⑦的反應(yīng)類型是________________。
(2) 寫出I的結(jié)構(gòu)簡式:___________________。
(3) 合成時應(yīng)控制的單體的物質(zhì)的量:n(H)∶n(E)∶n (D)=____________(用m、n表示)。
(4) 寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:______________________
(5) 寫出同時符合下列兩項要求的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。
①該同分異構(gòu)體的苯環(huán)上相鄰的三個碳原子上都連有取代基。
②該同分異構(gòu)體在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),遇到FeCl3溶液顯紫色。
______________、_________________、____________。
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【題目】關(guān)于下圖所示原電池裝置的說法錯誤的是( )
A.Zn為負(fù)極,反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+B.銅棒上發(fā)生還原反應(yīng)
C.電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.溶液中氫離子濃度保持不變,溶液中SO42-向正極移動
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.將0.1mol CO2溶于適量的水,溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3離子總數(shù)為0.1NA
B.在7.8gNa2O2與Na2S的混合物中,離子總數(shù)為0.3NA
C.使0.5mol乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收,斷裂的共價鍵總數(shù)為0.5NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L Cl2與CH4反應(yīng)完全,生成物中氣體分子數(shù)目小于0.1NA
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【題目】金屬及其相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法不正確的是______。(填字母代號)
a.金屬鍵沒有方向性與飽和性
b.金屬鍵是金屬原子與自由電子間的相互作用
c.金屬熔沸點不同的原因可以用金屬鍵強(qiáng)弱解釋
d.電子氣理論可解釋金屬材料的延展性,不能解釋金屬有良好的導(dǎo)電性
(2)釩廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè),基態(tài)釩原子的價層電子排布圖為_________________。
(3)二茂鐵又叫雙環(huán)戊二烯基鐵[Fe(C5H5)2],熔點是172.5~173 ℃,100 ℃以上升華,二茂鐵屬于_____晶體。已知分子中的大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)。已知二茂鐵的每個茂環(huán)帶有一個單位負(fù)電荷,則每個環(huán)中的大π鍵應(yīng)表示為________________。
(4)銅可以形成一種離子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4,若要確定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶體還是非晶體,最科學(xué)的方法是對其進(jìn)行______實驗,其中陰離子的空間構(gòu)型是_____,該化合物加熱時首先失去的組分是H2O,原因是_______________________。
(5)最近發(fā)現(xiàn),只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體也具有超導(dǎo)性,該物質(zhì)形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①與Mg緊鄰的Ni有________個。
②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。該晶胞中原子的坐標(biāo)參數(shù)為a為(0,0,0);b為(1/2,1/2,0);d為(1,1,1)。則c原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______。
③若晶胞中Ni、Mg之間的最短距離為a pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體的密度ρ=______g·cm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。
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【題目】ClO2是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑,易溶于水。制備方法如下:
(1)步驟Ⅰ:電解食鹽水制備氯酸鈉。用于電解的食鹽水需先除去其中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。在除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的________(填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的________和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。
(2)步驟Ⅱ:將步驟Ⅰ得到的食鹽水在特定條件下電解得到氯酸鈉(NaClO3),再將它與鹽酸反應(yīng)生成ClO2與Cl2,ClO2與Cl2的物質(zhì)的量比是____________。
(3)學(xué)生擬用左下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2,用NaClO3和草酸(H2C2O4)恒溫在60℃ 時反應(yīng)制得。
反應(yīng)過程中需要對A容器進(jìn)行加熱,加熱的方式為____________;加熱需要的玻璃儀器除酒精燈外,還有_________________;
(4)反應(yīng)后在裝置C中可得亞氯酸鈉(NaClO2)溶液。已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時,析出的晶體是NaClO2·3H2O,在溫度高于38℃時析出的是NaClO2。根據(jù)右上圖所示NaClO2的溶解度曲線,請完成從NaClO2溶液中制得NaClO2·3H2O的操作步驟:
①_____________;②_______________;③洗滌;④干燥。
(5)目前我國已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法,將Cl2通入到NaClO2溶液中,F(xiàn)制取270kg二氧化氯,需要亞氯酸鈉的質(zhì)量是________。
(6)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的劇毒CN-氧化為無毒物質(zhì),自身被還原為Cl-。處理含CN-相同量的電鍍廢水,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的_______倍。
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