【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.將0.1mol CO2溶于適量的水，溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3離子總數(shù)為0.1NA

B.在7.8gNa2O2與Na2S的混合物中，離子總數(shù)為0.3NA

C.使0.5mol乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，斷裂的共價(jià)鍵總數(shù)為0.5NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與CH4反應(yīng)完全，生成物中氣體分子數(shù)目小于0.1NA

【答案】B

【解析】

A．二氧化碳溶于水，部分與水反應(yīng)，部分仍然以二氧化碳分子存在，依據(jù)碳原子守恒可知：將0.1molCO2溶于適量水，溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3粒子總數(shù)小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；

B．Na2S與Na2O2的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，硫化鈉是2個(gè)鈉離子和一個(gè)硫離子構(gòu)成，過氧化鈉是2個(gè)鈉離子和一個(gè)過氧根離子構(gòu)成，其物質(zhì)的量n===0.1mol，得到離子數(shù)為0.3NA，故B正確；

C．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯分子中斷裂碳碳雙鍵中的一個(gè)鍵，溴單質(zhì)斷裂1個(gè)溴溴單鍵，0.5 mol乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，斷裂的共價(jià)鍵總數(shù)為1NA，故C錯(cuò)誤；

D．氯氣與甲烷反應(yīng)生成氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，其中氯化氫和一氯甲烷為氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2物質(zhì)的量為0.1mol與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，一定生成0.1mol氯化氫，同時(shí)生成部分一氯甲烷，所以生成氣體的分子數(shù)一定大于0.1NA，故D錯(cuò)誤；

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】英國(guó)曼徹斯特大學(xué)科學(xué)家安德烈·海姆和康斯坦丁·諾沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法從石墨中成功獲得超薄材料石墨烯而獲獎(jiǎng)。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型示意圖如下：

（1）下列有關(guān)石墨烯的說法正確的是_________

A.12g石墨烯含化學(xué)鍵數(shù)為NA

B.石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面

C.從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力

D.石墨烯中每個(gè)C原子連接3個(gè)六元環(huán),每個(gè)六元環(huán)占有6個(gè)C原子

（2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一,催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。

①基態(tài)銅原子能量最高的電子占據(jù)的能級(jí)符號(hào)是_________；第四周期元素中,最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素還有___________。

②下列分子屬于非極性分子的是__________。

a.甲烷b.二氯甲烷 c.苯d.乙醇

③乙醇的沸點(diǎn)要高于相對(duì)分子質(zhì)量比它還大的丁烷,請(qǐng)解釋原因____________________________。

④酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)（如圖）,酞菁分子中碳原子采用的雜化方式是____。

⑤金與銅可形成的金屬互化物合金(如圖),它的化學(xué)式可表示為_________；在Au周圍最近并距離相等的Cu有_____個(gè),若2個(gè)Cu原子核的最小距離為d pm,該晶體的密度可以表示為__________g/cm3。(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示).

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是

A. 順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產(chǎn)物不同

B. 用重結(jié)晶的方法提純苯甲酸時(shí)應(yīng)趁熱過濾

C. 鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)能說明苯分子的結(jié)構(gòu)中，碳碳鍵不是單、雙鍵交替的事實(shí)

D. 的結(jié)構(gòu)中含有酯基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（17分）順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：

（1）CH2=CH-CH=CH2的名稱是_______;

（2）反應(yīng)I的反應(yīng)類型是（選填字母）_______;

a．加聚反應(yīng) b．縮聚反應(yīng)

（3）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）_______;

（4）A的相對(duì)分子質(zhì)量為108.

①反應(yīng)II的化學(xué)方程式是_____________________

②1molB完全轉(zhuǎn)化為M所消耗的H2的質(zhì)量是______g。

（5）反應(yīng)III的化學(xué)方程式是______________________________。

（6）A的某些同分異構(gòu)體在相同反應(yīng)條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向密閉恒容容器中加入1.0 mol·L－1X，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g) + Z(g) ΔH<0。反應(yīng)到8min時(shí)達(dá) 到平衡；在14min時(shí)改變溫度，16min時(shí)建立新平衡。X的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 0~8min用Y表示的該反應(yīng)的速率為0.1mol·L－1·min－1

B. 8min時(shí)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=0.5

C. 14min時(shí)，改變的反應(yīng)條件是降低了體系的溫度

D. 16min時(shí)的正反應(yīng)速率，比8min時(shí)的正反應(yīng)速率大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀可以通過電解法進(jìn)行制備，裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 陽極的電極反應(yīng)式：MnO42－ – e－= MnO4－

B. 該裝置的離子交換膜為陽離子交換膜

C. 當(dāng)電路通過a mol電子時(shí)，陰極室電解質(zhì)溶液增加2a mol離子

D. 若電解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物質(zhì)的量之比為a∶b∶c，則流進(jìn)電解池的電解液中K2MnO4和KOH的物質(zhì)的量之比為 (a + b)∶( c + a )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】離子的摩爾電導(dǎo)率可用來衡量電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱，摩爾電導(dǎo)率越大，離子在溶液中的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。已知Ca2＋、OH－、HCO3—的摩爾電導(dǎo)率分別為0.60、1.98、0.45，據(jù)此可判斷，向飽和的澄清石灰水中通入過量的二氧化碳，溶液導(dǎo)電能力隨二氧化碳通入量的變化趨勢(shì)正確的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g) △H＝－a kJ/mol．已知：

(a、b、c均大于零)。

下列說法正確的是

A．H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵

B．?dāng)嚅_2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c＋b＋a) kJ

C．相同條件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)總能量小于2 mol HI (g)的總能量

D．向密閉容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化石燃料是有機(jī)物的重要來源，從煤和石油獲取的有機(jī)物苯和乙烯等簡(jiǎn)單有機(jī)物還是合成其他有機(jī)物的原料。如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知C能使碳酸鈉溶液釋放出CO2，反應(yīng)①②反應(yīng)機(jī)理類似且原子利用率均為 100%，請(qǐng)回答下列問題：

(1)有機(jī)物B中含有的官能團(tuán)名稱是_________________。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_________________。

(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式__________________________。

(4)下列說法正確的是_________________。

A．乙烯與氧氣在催化劑作用下反應(yīng)也可以生成 C

B．純C在 16.6℃ 以下呈冰狀固體

C．在制備D時(shí)，D中�；煊幸恍⿹]發(fā)出來的反應(yīng)物，可以通過加入NaOH溶液振蕩再分液的方法提純

D．石油裂解氣通過凈化和分離也能得到丙烯這樣的短鏈烯烴

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