CO、NO與SO2等物質(zhì)是大氣污染物．
（1）硝酸應(yīng)保存在棕色瓶中，原因是：
 
（用化學(xué)方程式表示）
（2）CO、NO是汽車尾氣的主要成分之一．冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，寫(xiě)出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
分析：（1）硝酸見(jiàn)光易分解為二氧化氮、水以及氧氣，二氧化氮是紅棕色的氣體；
（2）一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)可以得到無(wú)毒氣體二氧化碳和氮?dú)猓?/div>
解答：解：（1）硝酸見(jiàn)光易分解為二氧化氮、水以及氧氣，4HNO3═4NO2↑+O2↑+2H2O，硝酸應(yīng)保存在棕色瓶中，故答案為：4HNO3═4NO2↑+O2↑+2H2O；
（2）一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)可以得到無(wú)毒氣體二氧化碳和氮?dú)�，�?CO+2NO
 催化劑 
.
 
2CO2+N2，故答案為：2CO+2NO
 催化劑 
.
 
2CO2+N2．
點(diǎn)評(píng)：本題涉及含氮化合物的性質(zhì)知識(shí)，硝酸見(jiàn)光易分解，注意保存的方法是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車尾氣（含烴類、CO、NO與SO2等）是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體，反應(yīng)原理：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下，△H=-113kJ/mol，△S=-145J/（mol?K）．
（1）為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為
B
B
．
A．加催化劑同時(shí)升高溫度       B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C．升高溫度同時(shí)充入N2        D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)若增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
增大
增大
，若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)
減小
減小
（均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在如圖中畫(huà)出在某時(shí)刻條件改變后的圖象（其他條件不變），在
t2以后平衡
t2以后平衡
時(shí)間段CO的轉(zhuǎn)化率最大．
t1：增大NO的濃度       t2：降低溫度
（4）通過(guò)計(jì)算判斷該條件下反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車尾氣（含烴類、CO、NO與SO2等）是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體，反應(yīng)原理：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下，△H=-113kJ/mol，△S=-145J/（mol?K）．
（1）為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為
B
B
．
A．加催化劑同時(shí)升高溫度    B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C．升高溫度同時(shí)充入N2      D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)若增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
增大
增大
，若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)
減小
減小
（均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在如圖中畫(huà)出在某時(shí)刻條件改變后的圖象（其他條件不變）．
t1：增大NO的濃度       t2：降低溫度
（4）通過(guò)計(jì)算判斷該條件下反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行
能，△G=△H-T△S=-113kJ/mol+298K×145×10-3kJ/（mol?K）=-69.79kJ/mol＜0，故反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
能，△G=△H-T△S=-113kJ/mol+298K×145×10-3kJ/（mol?K）=-69.79kJ/mol＜0，故反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
（填能或否，要求有計(jì)算過(guò)程，無(wú)計(jì)算過(guò)程只給1分）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車尾氣（含烴類、CO、NO與SO2等）是城市空氣主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體，其反應(yīng)原理是：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H＜0．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河北省正定中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體，反應(yīng)原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J/(mol·K)．
（1）為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為_(kāi)_______．

A．加催化劑同時(shí)升高溫度
B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C．升高溫度同時(shí)充入N2
D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)若增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________，若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)________(均填“增大”、“減小”或“不變”)．
（3）在如圖中畫(huà)出在某時(shí)刻條件改變后的圖象(其他條件不變)．t1：增大NO的濃度   t2：降低溫度

（4）判斷該條件下反應(yīng)能否自發(fā)．                  

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