9．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)．下列做法正確的是（　�。�
A．蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)向蒸餾燒瓶中放入幾粒沸石（或碎瓷片）
B．金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火
C．用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口略向上傾斜
D．濃硫酸濺到皮膚上立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

分析 A．加入碎瓷片，防止暴沸；
B．金屬鈉著火生成過(guò)氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應(yīng)；
C．碳酸氫鈉分解生成水；
D．酸堿中和放出大量的熱，且強(qiáng)酸、強(qiáng)堿具有強(qiáng)腐蝕性．

解答 解：A．蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)加入碎瓷片，防止暴沸，從實(shí)驗(yàn)安全的角度考慮，故A正確；
B．金屬鈉著火生成過(guò)氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)生成的氧氣助燃，不能滅火，應(yīng)利用沙土鋪蓋，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈉分解生成水，則用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口略向下傾斜，故C錯(cuò)誤；
D．酸堿中和放出大量的熱，且強(qiáng)酸、強(qiáng)堿具有強(qiáng)腐蝕性，則濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用抹布擦拭，再水沖洗，最后涂上適量的碳酸氫鈉溶液，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理，側(cè)重化學(xué)與生活、實(shí)驗(yàn)安全的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)基本技能、實(shí)驗(yàn)安全常識(shí)等為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．硅與某非金屬元素X的化合物具有高熔點(diǎn)高硬度的性能，X一定不可能是（　�。�
A．ⅣA族元素B．ⅤA族元素C．ⅥA 族元素D．ⅦA族元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．電解是一種非常強(qiáng)有力的促進(jìn)氧化還原反應(yīng)的手段，許多很難進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，都可以通過(guò)電解來(lái)實(shí)現(xiàn)．
（1）工業(yè)上常以石墨做電極，電解NaCl水溶液時(shí)，陰極區(qū)產(chǎn)物有NaOH，H2，其溶液可用于吸收工業(yè)尾氣中的SO2，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3．
（2）電解NaCl水溶液時(shí)，用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3，用平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的濃度可使平衡逆向移動(dòng)，破壞了氯氣在水中的溶解平衡，有利于氯氣的逸出．
離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系．由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上發(fā)生電鍍，有鋁產(chǎn)生．
（3）鋁原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p1，其中有5種不同能級(jí)的電子．
（4）為測(cè)定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)所得還原產(chǎn)物為6g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol．
（5）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有ab（填編號(hào)）．
a．KClO3        b．Mg        c．MnO2        d．KCl
取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，不能說(shuō)明固體混合物中無(wú)Fe2O3，理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式說(shuō)明）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示．已知X的最低負(fù)價(jià)與Y的最高正價(jià)代數(shù)和為零，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
X
YZW
A．X分別與Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
B．Z的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物酸性比W的強(qiáng)
C．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱
D．Y是第三周期第ⅡA族元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．下表中實(shí)線表示目前元素周期表七個(gè)周期的部分邊界． ①～⑧八種元素在周期表中的相對(duì)位置如下：

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線畫(huà)出從第三周期到第六周期金屬和非金屬的交界線．
（2）元素 ⑤、⑥、⑦氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱是（填化學(xué)式）H2O＞H2S＞PH3．
（3）由元素 ①、③、⑤組成的共價(jià)化合物有多種，寫(xiě)出其中相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子的電子式：．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明單質(zhì)的還原性：②①時(shí)，涉及反應(yīng)原理的化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
若利用如圖裝置實(shí)驗(yàn)，證明元素的非金屬性：⑧⑦，則A中盛有濃鹽酸，B中有KMnO4固體，C中反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2=2Cl-+S↓；但需在C的試管口處堵一塊蘸有氫氧化鈉溶液的棉花吸收尾氣．
（5）元素 ④的最高價(jià)氧化物的水化物X的溶液呈酸性的原因是（用電離方程式表示）HNO3=H++NO3-；與X的組成元素相同的離子化合物（含X的陰離子）的水溶液也呈酸性的原因是硝酸銨屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，其中NH4+水解而使溶液顯酸性．
欲將標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L M（由元素 ④和 ⑤組成的雙原子氣體分子）全部被水吸收成為元素④的最高價(jià)氧化物的水化物，需元素 ⑤的雙原子分子約0.3×6.02×1023個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題
（1）N在元素周期表中的位置第3周期ⅣA族．
（2）X、Y、Z、M四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)）Na＞Al＞O＞F，N與R的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱HClO4＞H2SiO3
（3）寫(xiě)出Z和X形成的含有非極性鍵的離子化合物的電子式
（4）已知1mol Z與水反應(yīng)，恢復(fù)至室溫，放出283.5kJ的熱量，試寫(xiě)出Z與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H=-567 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A、C同主族，B、D同主族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na（寫(xiě)元素符號(hào)），D在元素周期表中的位置為第三周期第ⅤA族．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（寫(xiě)化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性最差的是PH3（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）由上述元素組成的物質(zhì)，含有A的二元離子化合物的電子式為Na+[：H]-；A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4Cl，其中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵．
（4）單質(zhì)C與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑．
（5）寫(xiě)出一種工業(yè)制備單質(zhì)E的化學(xué)方程式：2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，X與Y的原子序數(shù)之和為Z與W原子序數(shù)之和的$\frac{2}{3}$．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
X
YZW
T
A．化合物YX2、ZX2化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同
B．Z、W、T三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次增強(qiáng)
C．五種元素中，只有T是金屬元素
D．Mg在一定條件下可以和YX2發(fā)生反應(yīng)生成Y單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．聚合氯化鋁鐵[FeaAlb（OH）cCld]m是一種性能優(yōu)良的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，在凈水行業(yè)得到廣泛應(yīng)用．
（1）在[FeaAlb（OH）cCld]m中d=3a+3b-c．（用a、b、c表示）
（2）聚合氯化鋁鐵凈水的性能優(yōu)于氯化鋁和氯化鐵的原因可能是聚合氯化鋁鐵水解后，比氯化鋁或氯化鐵水解后的溶液酸性弱，對(duì)本身水解的抑制程度小．
（3）為確定聚合氯化鋁鐵的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取5.745g樣品，配成500mL溶液．取10mL溶液于錐形瓶中，加適量鹽酸，滴加稍過(guò)量氯化亞錫溶液．加氯化汞溶液2mL，充分反應(yīng)后用0.0100mol•L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL．相關(guān)反應(yīng)如下：2FeCl3+SnCl2═2FeCl2+SnCl4；
SnCl2+2HgCl2═SnCl4+Hg2Cl2； 6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2CrCl3+2KCl+7H2O
②準(zhǔn)確稱取5.745g樣品，加入足量的鹽酸充分溶解，然后加入足量氨水，過(guò)濾、洗滌、灼燒，得固體3.420g．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算聚合氯化鋁鐵樣品中的n（Fe3+）：n（Al3+）．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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