Question

1．接觸法制硫酸的核心反應(yīng)是2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值的表達(dá)式：K=$\frac{C{\;}^{2}（SO{\;}_{3}）}{C{\;}^{2}（SO{\;}_{2}）．C（O{\;}_{2}）}$；升高溫度，K值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”）．
（2）生產(chǎn)中用過(guò)量的空氣能使SO₂的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”、“不變”）．

Answer 1

分析 （1）K=$\frac{C{\;}^{2}（SO{\;}_{3}）}{C{\;}^{2}（SO{\;}_{2}）．C（O{\;}_{2}）}$，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，根據(jù)反應(yīng)物和生成物濃度變化確定K值變化；
（2）增大一種物質(zhì)的量能增大另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率．

解答 解：（1）K=$\frac{C{\;}^{2}（SO{\;}_{3}）}{C{\;}^{2}（SO{\;}_{2}）．C（O{\;}_{2}）}$，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，所以K減��；
故答案為：$\frac{C{\;}^{2}（SO{\;}_{3}）}{C{\;}^{2}（SO{\;}_{2}）．C（O{\;}_{2}）}$，減��；
（2）生產(chǎn)中用過(guò)量的空氣，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而能使SO₂的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)化學(xué)平衡的知識(shí)，注意平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．