拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ．則1mol N2生成NH3
 
熱量（填“吸收”或“放出”）
 
 kJ；理論上，每生成1mol NH3
 
熱量（填“吸收”或“放出”）
 
kJ；事實上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，為什么？
 
．
考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計算焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能，以此計算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱，可逆反應(yīng)的特征：不能進行徹底．
解答： 解：在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3mol H-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則1mol N2生成2molNH3放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，生成1mol NH3，放出的熱量為：
1
2
（2346kJ-2254kJ）=46kJ，由于該反應(yīng)是可逆的，不能進行徹底，所以實際放出的能量比理論值要小，故答案為：放出；92；放出；46；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進行到底．
點評：本題考查反應(yīng)熱的計算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計算反應(yīng)熱的方法：焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物的總鍵能．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是短周期元素，X為地殼中含量最高的金屬元素；Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的
2
3
；Z的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4；W原子在短周期中原子半徑最大．下列說法正確的是（　　）
A、ZO3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
B、粘在試管內(nèi)壁上的Z可以用YZ2洗滌
C、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X＞W(wǎng)
D、X位于金屬與非金屬的分界線處，常用來做半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是18×7的格子，按要求作答．

（1）用封閉的實線繪出元素周期表的輪廓．注意：不得使用鉛筆作圖．
（2）“大爆炸理論”指出：200億年以前，宇宙中所有物質(zhì)都包含在一個密度無限大，溫度無限高的原始核中，由于某種原因它發(fā)生了爆炸，首先產(chǎn)生了中子、質(zhì)子和電子，隨后就產(chǎn)生了元素．你由此可知最先產(chǎn)生的元素是
 
（填寫元素名稱），其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的核素的原子符號是
 
；
（3）C、D、E、F的簡單離子半徑由小到大順序是
 
（填寫離子符號）；
（4）請用電子式表示出E和H形成的化合物形成過程：
 
；
（5）用實線繪出金屬與非金屬的分界線．注意：不得使用鉛筆作圖．
（6）用來組成酸、堿、鹽三類物質(zhì)至少需要的元素有
 
（填寫表中字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室要用98%（密度為1.84g．cm-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液480mL．
（1）需準確量取98%的硫酸
 
mL．
（2）要配制3.68mol/L的硫酸溶液480mL，必須用到的儀器是燒杯、玻璃棒、量筒
 

（3）若配制3.68mol/L的硫酸溶液的其它操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是
 
．
A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹液面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切
D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切
（4）若配制時，因加水不慎超過了容量瓶刻度線，此時實驗應(yīng)如何繼續(xù)進行？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由第ⅡA族金屬單質(zhì)A和第ⅢA族金屬單質(zhì)B組成的混合物1.29g，用過量的鹽酸其完全溶解后生成的氫氣在標(biāo)況下的體積為1.456L．若A和B的原子量之比為8：9，混合物中A和B的原子個數(shù)比為2：3，求A、B的相對原子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

葡萄糖和果糖
 
（填“是”或“不是”下同）同分異構(gòu)體；蔗糖和麥芽糖
 
同分異構(gòu)體；淀粉和纖維素
 
 同分異構(gòu)體．
 
﹑
 
和
 
屬于天然有機高分子化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫出方程式．
（1）寫出NaHCO3在水溶液里的電離方程式
 

（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）
 

（3）硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)（寫出離子方程式）
 

（4）NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O（寫出離子方程式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）C為
 
．
（2）B位于周期表中第
 
周期
 
族．
（3）A的最高價氧化物對應(yīng)水化物為
 
，B的氫化物為
 

（4）B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、T四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，其部分性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如表：
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X 形成的簡單陽離子核外無電子
Y 元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)
Z 元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍
T 同周期元素中形成的簡單離子半徑最小
下列說法不正確的是（　　）
A、常溫下，T的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)生成氫氣
B、原子半徑大小順序：T＞Y＞Z＞X
C、X分別與Y、Z均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物
D、由X、Y和Z三種元素既可以構(gòu)成離子化合物，又可以構(gòu)成共價化合物

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同步練習(xí)冊答案