由第ⅡA族金屬單質(zhì)A和第ⅢA族金屬單質(zhì)B組成的混合物1.29g，用過(guò)量的鹽酸其完全溶解后生成的氫氣在標(biāo)況下的體積為1.456L．若A和B的原子量之比為8：9，混合物中A和B的原子個(gè)數(shù)比為2：3，求A、B的相對(duì)原子質(zhì)量．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,相對(duì)原子質(zhì)量及其計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：A、B兩種金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比是8：9，設(shè)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量分別為8x、9x，金屬的化合價(jià)分別為+2、+3，由兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為2：3組成混合物與足量酸反應(yīng)放出氫氣的量及氫氣的體積相等來(lái)列式計(jì)算．
解答： 解：設(shè)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量分別為8x、9x，金屬的化合價(jià)分別為+2、+3，
A、B的物質(zhì)的量為2y，3y，由題意可知，
①8x×2y+9x×3y=1.29，
②2y×2+3y×3=
1.456L
22.4L/mol
×2×1，
解得x=3
當(dāng)x=3時(shí)，金屬A的相對(duì)原子質(zhì)量為24，金屬B的相對(duì)原子質(zhì)量為27，；
答：A的相對(duì)原子質(zhì)量為，B的相對(duì)原子質(zhì)量為27g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬與酸的反應(yīng)，不需要書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式，學(xué)生利用質(zhì)量關(guān)系、電子守恒來(lái)列式即可解答，題目難度不大，側(cè)重分析能力及計(jì)算能力的考查．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列條件下，離子能大量共存或者離子方程式正確的是（　�。�
A、pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
B、在含較多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3-
C、一小塊鈉投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
D、銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
1）用生成物C的濃度增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率為：
 
；
2）用反應(yīng)物A的濃度減少來(lái)表示該反應(yīng)的速率為：
 
；
3）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是：
 
；
4）10s末，生成物D的濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

填寫(xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：
 
．
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第
 
族．
（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第
 
 縱行．
（4）所含元素超過(guò)18種的周期是第
 
、
 
周期．
（5）A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出A、B、C三種元素的符號(hào)：A
 
，B
 
，C
 
．
②B位于周期表中
 
周期
 
族．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①該反應(yīng)的△H
 
0，△S
 
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
A．升高溫度                          B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大            D．再充入1mol CO和3mol H2
（2）以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇．
I：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．改變下列條件能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
 
．
（a）保持容器容積不變，向其中加入1mol H2．
（b）保持容器容積不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應(yīng)）．
（c）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應(yīng)）．
（d）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol H2（g）和1mol I2（g）．
（e）提高起始的反應(yīng)溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

拆開(kāi)1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ．則1mol N2生成NH3
 
熱量（填“吸收”或“放出”）
 
 kJ；理論上，每生成1mol NH3
 
熱量（填“吸收”或“放出”）
 
kJ；事實(shí)上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，為什么？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）表中最活潑的金屬是
 
，非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
（填寫(xiě)元素符號(hào)）．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素名稱是
 
，分別寫(xiě)出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：
 
、
 
．
（3）用一道化學(xué)方程式來(lái)比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)速率的研究對(duì)于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活有著十分重要的意義．
（ I）對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）
V2O5
△
2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是
 

A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速度一定增大
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D．在t1、t2時(shí)刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為ν=
c2-c1
t2-t1

（ II）．一定溫度下某定容容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+3B（g）═2C（g），開(kāi)始時(shí)，A的濃度為2mol?L-1，B的濃度是4mol?L-1，2min后，A的濃度減少0.8mol?L-1，則：
（1）v（B）=
 
，v（C）=
 
．
（2）在2min末，C的濃度是
 
，B的濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、葡萄糖在人體內(nèi)氧化
B、鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2
C、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)
D、二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳

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