Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、7.8 g Na₂O₂中所含陰離子的數(shù)目是0.2×6.02×10²³
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L ¹⁸O₂中所含中子的數(shù)目是6.02×10²³
• C、1 mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用電子對(duì)的數(shù)目是8×6.02×10²³
• D、用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl₂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是6.02×10²³

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合過(guò)氧化鈉構(gòu)成離子分析判斷；
B、依據(jù)氣體摩爾體積換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式和質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，計(jì)算分析判斷；
C、依據(jù)乙酸和甲酸甲酯分子式相同，結(jié)構(gòu)不同是同分異構(gòu)體，只需計(jì)算其中一種物質(zhì)中的共價(jià)鍵數(shù)即可得到共用電子對(duì)數(shù)；
D、依據(jù)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)是自身氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分析判斷；

解答： 解：A、7.8 g Na₂O₂物質(zhì)的量為0.1mol，含陽(yáng)離子0.2molNa⁺，0.1mol陰離子O₂^2-，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L ¹⁸O₂物質(zhì)的量為0.1mol，含有的中子數(shù)=0.1mol×（18-8）×2=2mol，所含中子的數(shù)目是2×6.02×10²³，故B錯(cuò)誤；
C、乙酸CH₃COOH和甲酸甲酯HCOOCH₃的分子式相同，是同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)相似，所以1mol混合物中含共價(jià)鍵為8mol，混合物中含共用電子對(duì)的數(shù)目是8×6.02×10²³，故C正確；
D、足量NaOH溶液完全吸收1molCl₂時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，氯氣自身氧化還原反應(yīng)，所以1molCl₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是6.02×10²³，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查過(guò)氧化鈉的構(gòu)成離子，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，分子結(jié)構(gòu)中的共價(jià)鍵的計(jì)算，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計(jì)算應(yīng)用．