向某一飽和硫酸銅溶液中，加入含18O的帶標記的無水硫酸銅粉末a克，如果保持溫度不變，其結(jié)果是（　�。�
A、無水硫酸銅不再溶解，a克粉末不變
B、溶液中可找到帶標記的SO42-，而且白色粉末變?yōu)樗{色晶體，其質(zhì)量大于a克
C、溶液中可找到帶標記的SO42-，而且白色粉末變?yōu)樗{色晶體，其質(zhì)量小于a克
D、溶液中找不到帶標記的SO42-，但白色粉末逐漸變?yōu)樗{色晶體，其質(zhì)量大于a克
考點：溶解度、飽和溶液的概念
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：飽和溶液處于溶質(zhì)溶解速率和溶質(zhì)析出速率相等的動態(tài)平衡狀態(tài)；無水硫酸銅的特性是極易吸水，故放入后會吸收溶液中的水分而使原來飽和的溶液析出溶質(zhì)晶體，且溶質(zhì)也會帶出結(jié)晶水，五水硫酸銅是藍色晶體，導致析出的晶體呈藍色，根據(jù)析出的晶體和放入的固體分析質(zhì)量的變化．
解答： 解：飽和溶液處于溶質(zhì)溶解速率和溶質(zhì)析出速率相等的動態(tài)平衡狀態(tài)；無水硫酸銅的特性是極易吸水，向飽和溶液中加入無水硫酸銅后，無水硫酸銅吸收部分水分使無水硫酸銅變成五水硫酸銅，由于溶液中部分水以結(jié)晶水的形式析出，所以析出水中溶解的溶質(zhì)也會析出，五水硫酸銅晶體呈藍色，故析出的晶體呈藍色，最終導致藍色晶體的質(zhì)量大于白色粉末的質(zhì)量．
由于飽和溶液處于動態(tài)平衡狀態(tài)，溶質(zhì)的溶解與結(jié)晶是同時發(fā)生的，所以在溶液中可找到帶標記的SO42-．
故選B．
點評：本題考查了飽和溶液中存在的動態(tài)平衡，難度不大，會從微觀上分析飽和溶液中存在的溶解平衡狀態(tài)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、7.8 g Na2O2中所含陰離子的數(shù)目是0.2×6.02×1023
B、標準狀況下，2.24 L 18O2中所含中子的數(shù)目是6.02×1023
C、1 mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用電子對的數(shù)目是8×6.02×1023
D、用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、0.5 mol羥基中含有的電子數(shù)為5 NA
B、具有6.02×1023個中子的D2O的質(zhì)量為4.0 g
C、C3H7O2N分子中含有氨基，0.1 mol該有機物含有共用電子對的數(shù)目為1.3 NA
D、0.1 mol?L-1的醋酸鈉溶液中含有CH3COOH、CH3COO-粒子總數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、80g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為NA
B、HCl的摩爾質(zhì)量是36.5g?mol-1
C、0.8g某氣體中所含分子數(shù)為3.01×1022，此氣體的摩爾質(zhì)量為16
D、32O2和32O3所含的原子數(shù)分別為2NA和3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解含有重水（D2O）的普通水時，在兩極共收集到氣體18.5g，其體積恰好是33.6L（標準狀況）．這些氣體中普通氫和重氫（D）的原子個數(shù)比為（　　）
A、1：1B、2：1
C、3：1D、4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

若氣體X與氣體Y的摩爾質(zhì)量之比為1：2，則同溫同壓同體積的X、Y兩氣體的分子數(shù)之比為（　�。�
A、1：2B、1：1
C、2：1D、4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為研究Cu與濃H2SO4的反應，設計了如圖所示的實驗探究方案（說明：①裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出，②SO2易溶于水而不溶于CCl4） 
實驗藥品：細銅絲、98.3%的H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等．以下是該學習小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄．
材料1：實驗現(xiàn)象摘錄：加熱前，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？較長時間加熱后，黑色顆粒狀物質(zhì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w，猜想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4．
材料2：探究實驗剪輯：將實驗所得黒色固體分離出來，再經(jīng)水洗仍有少量黑色不溶物，將該黒色不溶物分為三份：
①向其中加入幾滴濃硝酸，產(chǎn)生大量紅棕色氣體．
②向其中加入稀硫酸，黑色明顯變淺，溶液呈淺藍色
③經(jīng)過濾、稀硫酸洗滌、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少10%左右．
根據(jù)上述材料回答下列問題：
（1）A試管上方的長導管作用是
 
；D、E兩支試管中CCl4的作用是
 
．
（2）加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失．該淡黃色固體物質(zhì)可能是
 
，寫出淡黃色固體物質(zhì)消失的化學反應方程式：
 
．
（3）對A試管中的濃H2SO4和銅絲進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，且D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁，據(jù)此推知A試管中反應生成了
 
．
（4）銅與濃硫酸反應的化學方程式：
 

（寫主要產(chǎn)物），根據(jù)上述研究，結(jié)合所學知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是
 
（寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中與100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是（　�。�
A、10mL1mol/L（NH4）2SO4溶液
B、50mL0.2mol/LNH4Cl溶液
C、10mL0.2mol/L（NH4）2SO4溶液
D、200mL0.1mol/LNH4NO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是短周期元素，A與B、B與C是同周期元素且相鄰，A與E的最外層電子數(shù)之比2：3，B的最外層電子數(shù)比E的最外層電子數(shù)少1個；常見化合物D2C2與水反應生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅．
（1）請在上面的元素周期表中填入相應的A、B、C、D、E（用元素符號）
 
．29號為銅元素，請寫出其核外電子排布式
 
；
（2）A、B、C的氫化物的穩(wěn)定性順序為
 
（用分子式表示）；C和D組成的另一化合物的電子式為
 
；
（3）由A、C、D形成的化合物的水溶液顯
 
性，其原因是
 
（用離子方程式表示）；
（4）一定量的D2C2與AC2反應后的固體物質(zhì)，恰好與0.8mol稀鹽酸溶液完全反應，并收集到0.25mol 氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為
 
、
 
．

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