18．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．氫氧化鎂中滴加鹽酸：H++OH-═H2O
B．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2 H++Cl-+ClO-
C．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+6OH-═2AlO2-+3H2↑
D．用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

分析 A．氫氧化鎂在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．反應(yīng)生成的HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．漏寫(xiě)氧化劑水；
D．電子、電荷守恒．

解答 解：A．氫氧化鎂中滴加鹽酸的離子反應(yīng)為Mg（OH）2+2H+═2H2O+Mg2+，故A錯(cuò)誤；
B．Cl2通入水中的離子反應(yīng)為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B錯(cuò)誤；
C．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)為2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．用FeCl3溶液腐蝕銅電路板的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列化合物中，不能由化合反應(yīng)直接制得的是（　�。�
A．FeCl3B．FeCl2C．FeSD．Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．同濃度的下列水溶液中，溶液H+濃度最大的是（　�。�
A．HClB．H2CO3C．H2SO4D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)[φ（B）]的關(guān)系曲線(xiàn)，由曲線(xiàn)分析，下列判斷正確的是（　　）
A．T1＜T2，p1＞p2，m+n＞p，放熱反應(yīng)B．T1＞T2，p1＜p2，m+n＞p，吸熱反應(yīng)
C．T1＜T2，p1＞p2，m+n＜p，放熱反應(yīng)D．T1＞T2，p1＜p2，m+n＜p，吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)的無(wú)色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是（　　）
A．KOH   Na2SO4  HClB．NaHCO3   NaNO3  H2SO4
C．HCl    Na2CO3  NaClD．Ca（OH）2   Na2CO3   BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在某無(wú)色透明溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A．Na+、SO42-、Cu2+、Cl-B．Fe2+、NO3-、Na+、Al3+
C．Mg2+、H+、Cl-、NO3-D．Ag+、K+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．海洋中有豐富的“食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源”等，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)時(shí)，不涉及化學(xué)變化過(guò)程
B．工業(yè)上，通過(guò)電解“精鹽”水溶液可以制取金屬鈉
C．第②步的反應(yīng)條件是“在空氣中直接加熱”
D．第③、④、⑤步中均涉及氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列溶液蒸干后并灼燒，得到的固體物質(zhì)是原溶質(zhì)的是（　�。�
A．AlCl3溶液B．NaHCO3溶液C．NH4HCO3溶液D．Fe2（SO4）3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．鋁及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中有重要用途，請(qǐng)完成下列與鋁有關(guān)的問(wèn)題．
（1）鋁原子的價(jià)電子排布式為3s23p1，Na、Mg、Al的第一電離能由小到大的順序?yàn)镸g＞Al＞Na．
（2）某含有鋁元素的翡翠的化學(xué)式為Be3Al2[Si6O18]，其是一種多硅酸鹽，Si原子采用的雜化類(lèi)型為sp3雜化．
（3）工業(yè)上可用氧化鋁、氮?dú)狻⑻荚诟邷貤l件下制備一種四面體結(jié)構(gòu)單元的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，其晶胞如圖1：
①制備過(guò)程中還會(huì)生成一種可燃?xì)怏w，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．
②該化合物的晶體類(lèi)型為原子晶體，該晶胞中有4個(gè)鋁原子，若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則該晶胞的密度為$\frac{164}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g．cm3．

（4）AlCl3的相對(duì)分子質(zhì)量為133.5，183℃開(kāi)始升華，溶于水、乙醚等．其二聚物（Al2Cl6）的結(jié)構(gòu)如圖2，其中圖示中1鍵鍵長(zhǎng)206 pm，2鍵鍵長(zhǎng)221 pm，從鍵的形成角度分析1鍵和2鍵的區(qū)別1鍵為Al、Cl原子分別提供1個(gè)電子形成的共價(jià)鍵，2鍵為Al原子提供空軌道、Cl原子通過(guò)孤對(duì)電子形成的配位鍵．
（5）LiAlH4是一種特殊的還原劑，可將羧酸直接還原成醇．
CH3COOH$→_{乙醚}^{LiAlH_{4}}$CHCHOH，CH3COOH分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比7：1，分子中鍵角1＜鍵角2（填“＞”、“=”或“＜”）．

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