3．在某無色透明溶液中，能共存的離子組是（　　）
A．Na+、SO42-、Cu2+、Cl-B．Fe2+、NO3-、Na+、Al3+
C．Mg2+、H+、Cl-、NO3-D．Ag+、K+、NO3-、Cl-

分析 溶液無色，則有顏色的離子不能存在，離子之間能大量共存，則離子之間不發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)以及發(fā)生氧化還原反應(yīng)、互促水解反應(yīng)等．

解答 解：A．Cu2+有顏色，與題目無色不符，故A錯誤；
B．Fe2+有顏色，與題目無色不符，故B錯誤；
C．溶液無色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．Ag+、Cl-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子的顏色及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖表示某有機反應(yīng)，該反應(yīng)的類型是（　�。�
A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．聚合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是（　�。�
A．合成洗滌劑B．合成纖維C．合成橡膠D．塑料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將碘和食鹽分離的最好方法是（　　）
A．升華B．蒸餾C．萃取D．過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鎂中滴加鹽酸：H++OH-═H2O
B．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2 H++Cl-+ClO-
C．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+6OH-═2AlO2-+3H2↑
D．用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，3.36L SO3含有的原子數(shù)目為0.6NA
B．1 molNa2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．在常溫常壓下，13.8克NO2與足量水充分反應(yīng)，剩余氣體的分子數(shù)為0.1NA
D．在1 L lmol•L-1的氨水中，含有的NH3與NH3•H2O分子的總數(shù)等于1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．氫化鈉與水反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2↑，對該反應(yīng)的描述正確的是（　　）
A．NaH是氧化劑B．H2O是氧化劑
C．氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：1D．每生成1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)原電池說法中正確的是（　�。�
A．（1）（2）中活潑的Mg均作負極
B．（2）中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
C．（3）中Fe作負極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+
D．（4）中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．SO2是常見的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生S02的主要原因．工業(yè)上有多種方法 可以減少SO2的排放．

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過程中產(chǎn)生的S02轉(zhuǎn)化成硫酸鈣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2
（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液．
①分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2S03溶液和NaOH溶液做吸收液，當生成等物質(zhì)的量NaHSO3時，兩種吸收液體積比V （Na2S03）：V （NaOH）=1：2
②NaOH溶液吸收了足量的S02后會失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式是Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O
（3）甲同學(xué)認為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．為此甲同學(xué)設(shè)計如下實驗（夾持裝置如圖1和加熱裝置略，氣密性己檢驗）：
己知：Na2S03（固體）+H2S04（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S04+S02↑+H20
反應(yīng)開始后，A中Na2S03固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成；B中有白色沉淀．甲認為B中白色沉淀是S02與BaCl2溶液反應(yīng)生成的BaS03，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液．
乙同學(xué)認為B中的白色沉淀是BaS04，產(chǎn)生BaSO4的原因是：
①A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，進入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀．
②A中產(chǎn)生的SO2與裝置內(nèi)空氣中的O2進入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀
為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaS03沉淀，乙同學(xué)對甲同學(xué)的實驗裝置做了如下改動 并實驗（夾持裝置如圖2和加熱裝置略，氣密性己檢驗）：
反應(yīng)開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成：B、C試管中除了有氣泡外，未見其它現(xiàn)象；D中紅色褪去．
③試管B中試劑是飽和NaHSO3溶液，滴加濃硫酸之前的操作是打開彈簧夾，通入N2，一段時間后關(guān)閉彈簧夾
④通過甲乙兩位同學(xué)的實驗，得出的結(jié)論是：SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀．不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液．

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