【題目】石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石，其能量變化如圖所示，其中ΔE1=393.5 kJ，ΔE2=395.4 kJ，下列說法正確的是

A. 1 mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收1.9 kJ的能量

B. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于物理變化

C. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨的

D. 1 mol金剛石的能量大于1 mol CO2的能量

【答案】A

【解析】

A. 根據(jù)題圖可知，1 mol石墨和1 mol O2的總能量小于1 mol金剛石和1 mol O2的總能量，而生成物CO2的總能量相同，可推知1 mol石墨的能量小于1 mol金剛石的能量，則石墨比金剛石穩(wěn)定，1 mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收的能量為ΔE2-ΔE1=395.4 kJ-393.5 kJ=1.9 kJ，正確；

B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂也有新化學(xué)鍵的形成，屬于化學(xué)變化，B錯誤。

C. 石墨的能量比金剛石的低，所以石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石，故錯誤；

D. 1 mol金剛石的能量和1 mol CO2的能量不能比較，故錯誤。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A

B

C

D

實驗室制取蒸餾水

用SO2和NaOH溶液做噴泉實驗

證明Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3好

證明銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)。工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖：

(1)由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為：________。通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是________。

(2)向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是_________。

(3)固體A主要為_______(填化學(xué)式)，固體B主要為_________(填化學(xué)式)。

(4)為檢驗得到的重鉻酸鉀晶體中含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，實驗方法是：________；進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是_________。

(5)將SO2通入用硫酸酸化的重鉻酸鉀溶液中，可制得硫酸鉻鉀KCr(SO4)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；如果溶液的酸堿性控制不當(dāng)，可能會有Cr(OH)SO4雜質(zhì)生成。現(xiàn)從得到的硫酸鉻鉀產(chǎn)品中取出3.160g樣品加入足量鹽酸和BaCl2溶液后，得到白色沉淀5.126g。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有Cr(OH)SO4，則該產(chǎn)品中KCr(SO4)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______（用百分?jǐn)?shù)表示，保留1位小數(shù)）�！寄栙|(zhì)量/g·mol-1：KCr(SO4)2：283；Cr(OH)SO4：165〗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是

A. 正極反應(yīng)式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2

B. 放電過程中，Li+向負(fù)極移動

C. 沒轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7 g Pb

D. 常溫時，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉是人體中一種重要元素，一般情況下，鈉約占成人體重的0.15%。鈉元素對應(yīng)的化合物因組成與結(jié)構(gòu)性質(zhì)差異很大。

(1)鈉原子核外電子共占據(jù)_______個軌道，寫出同一周期中原子核外M層上有2個未成對電子的元素其原子最外層電子排布式_______。

(2)氯化鈉的熔點(diǎn)比氯化鉀的_______（填“高”或“低”），原因是________。

(3)實驗室可用濃氨水與氫氧化鈉固體反應(yīng)制取氨氣，試用平衡原理分析氫氧化鈉的作用：___。

(4)氟化鈉溶液中，不存在的微粒間作用力是_________（填標(biāo)號）。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.范德華力

(5)卡斯納法制取金屬鈉的原理是：以氫氧化鈉為原料，放入鐵質(zhì)容器中熔化，在稀有氣體的保護(hù)下，以鎳為陽極，鐵為陰極，在陰極析出金屬鈉。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。其中，氧化產(chǎn)物是：_____，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子，至少消耗______g NaOH。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：

(1)按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是______。

a．原子半徑和離子半徑均減小

b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)

c．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

d．氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為_____，氧化性最弱的簡單陽離子是____。

(2)已知：

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價化合物

熔點(diǎn)/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是_____；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是_____。

(3)晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：

Si（粗）SiCl4SiCl4（純）Si（純）

寫出SiCl4的電子式：_____；

(4)下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_____。

a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2

(5)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是________；

（2）銀電極為電池的____極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為______； X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______；（填反應(yīng)類型）

（3）外電路中的電子是從_______電極流向________電極。Ag＋向_______ （填正極或負(fù)極）移動。

（4）當(dāng)有1.6g銅溶解時，銀棒增重_________________。

（5）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì),兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：A極：H2+O2--2e-=H2O； B極：O2+4e-=2O2-。則A極是電池的______極；電子從該極____(填“流入”或“流出”)，該電池的總反應(yīng)為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：。請根據(jù)如圖回答：

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為C8H10，寫出A的名稱___，鑒別A和可選用的試劑是___。

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式____。

（3）反應(yīng)①～⑤中，屬于加成反應(yīng)的是____；反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件為___。

（4）寫出2種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。___，____。

①含苯環(huán)結(jié)構(gòu) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（5）設(shè)計由制備 的合成路線（無機(jī)試劑任選）。_____

合成路線常用的表示方式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是 (　 　)

A. CH2=CH-C≡NB. CH2=CF-CF=CH2C. D.

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同步練習(xí)冊答案