【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag(aq)Cu(s)Cu2(aq)2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請回答下列問題:

1)電極X的材料是______;電解質(zhì)溶液Y________;

2)銀電極為電池的____極,發(fā)生的電極反應(yīng)式為______; X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______;(填反應(yīng)類型)

3)外電路中的電子是從_______電極流向________電極。Ag_______ (填正極或負(fù)極)移動。

4)當(dāng)有1.6g銅溶解時(shí),銀棒增重_________________。

5)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì),兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為:A極:H2+O2--2e-=H2O B極:O2+4e-=2O2-。則A極是電池的______極;電子從該極____(流入流出”),該電池的總反應(yīng)為_______。

【答案】Cu AgNO3 正極 Ag++e-=Ag 氧化反應(yīng) X(或Cu Ag 正極 5.4g 負(fù) 流出 2H2O2 ===2H2O

【解析】

1)在原電池的總反應(yīng)方程式中,負(fù)極化合價(jià)升高,所以銅做負(fù)極,而負(fù)極的活潑性大于正極,因此,正極可以選擇銀或者碳棒?偡磻(yīng)式中銀離子化合價(jià)降低,所以在電解質(zhì)溶液中會含有銀離子。因此電解質(zhì)溶液可以選擇硝酸銀;故電極X的材料是Cu;電解質(zhì)溶液YAgNO3;

2)正極化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),銀電極為電池的正極;電極反應(yīng)式為 Ag++e-=Ag;X電極上銅失去電子,發(fā)生的電極反應(yīng)為氧化反應(yīng);

3)電子的流動方向是負(fù)極流向正極,所以應(yīng)是X(或Cu)電極流向Ag電極;

41.6g的銅相當(dāng)于0.025mol的銅。即失去0.0252=0.05mol電子。而據(jù)得失電子總數(shù)相等可知,銀離子應(yīng)得到0.05mol的電子 Ag++e-=Ag可知會得到0.05mol的銀,則銀的質(zhì)量為0.05mol108g/mol=5.4 g;

(5) 原電池中,失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極,得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,根據(jù)電極反應(yīng)式知,通入氫氣的電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),則A為負(fù)極,B為正極,電子從負(fù)極A電極沿導(dǎo)線流向正極B電極;則A極是電池的負(fù)極;電子從該極流出,該電池的總反應(yīng)為2H2O2 =2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z 是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì),下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

X

Y

Z

箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件

A.

NO

NO2

HNO3

①常溫遇氧氣

B.

Cl2

NaClO

HClO

②通入CO2

C.

Na2O2

NaOH

NaCl

③加入H2O2

D.

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

④加NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①可觀察到紅色噴泉

B. 實(shí)驗(yàn)②可收集到少量氨氣

C. 實(shí)驗(yàn)③中逐滴滴加稀鹽酸時(shí),試管中立即產(chǎn)生大量氣泡

D. 實(shí)驗(yàn)④中酸性KMnO4溶液中有大量氣泡出現(xiàn),但溶液顏色不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石,其能量變化如圖所示,其中ΔE1=393.5 kJ,ΔE2=395.4 kJ,下列說法正確的是

A. 1 mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收1.9 kJ的能量

B. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于物理變化

C. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨的

D. 1 mol金剛石的能量大于1 mol CO2的能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素,回答下列問題:

(1)畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

(2)D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

(3)A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是__________(填化學(xué)式)。

(4)E、F元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是____________(填化學(xué)式)。

(5)寫出C和F形成的化合物的電子式______________________。

(6)A、C、D的簡單離子半徑大小關(guān)系是__________________ (用離子符號表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用滴有酚酞和氯化鈉溶液濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn),下列判斷錯(cuò)誤的是(

A.b極附近有氣泡冒出B.d極附近出現(xiàn)紅色

C.a、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng)D.甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程,下列說法正確的是( 。

A.SiO2屬于兩性氧化物

B.盛放NaOH溶液的試劑瓶能用玻璃塞

C.硅膠吸水后可重復(fù)再生

D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列描述中正確的是( 。

A. CS2 為空間構(gòu)型為V形的極性分子

B. 雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中,一定有σ鍵,可能有π

C. 氫原子電子云的一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子

D. HCN、SiF4SO32 的中心原子均為sp3雜化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。

(1)已知:Ⅰ.3CO(g)6H2(g)CH3CHCH2(g)3H2O(g) H1=-301.3kJ/mol;

.3CH3OH(g)CH3CHCH2(g)3H2O(g) H2=-31.0kJ/mol

COH2合成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為___________________________________

(2)某科研小組在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下,在500℃時(shí),研究了n(H2)n(CO)分別為21、52時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率變化情況(如圖1所示),則圖中表示n(H2)n(CO)21的變化曲線為___________(填“曲線a”或“曲線b),原因是_______________________________。

(3)某科研小組向密閉容器中充入一定量的COH2合成氣態(tài)甲醇,分別在AB兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng),一段時(shí)間后測得CH3OH的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是____________(填選項(xiàng)字母)。

a.使用催化劑A能加快相關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率,但催化劑A并未參與反應(yīng)

b.在恒溫恒壓的平衡體系中充入氬氣,CH3OH的產(chǎn)率降低

c.當(dāng)2v(CO)v(H2)時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

(4)一定溫度下,在容積均為2L的兩個(gè)恒容密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

若甲容器平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的,則該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K______,要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則乙容器中c的取值范圍為_____________________________________。

(5)CO與日常生產(chǎn)生活相關(guān)。

①檢測汽車尾氣中CO含量,可用CO分析儀,工作原理類似于燃料電池,其中電解質(zhì)是氧化釔(Y2O3)和氧化鋯(ZrO2)晶體,能傳導(dǎo)O2。則負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________。

②碳酸二甲醋[(CH3O)2CO]毒性小,是一種綠色化工產(chǎn)品,用CO合成(CH3O)2CO,其電化學(xué)合成原理為4CH3OH2COO22(CH3O)2CO2H2O,裝置如圖3所示:

寫出陽極的電極反應(yīng)式:________________________________________

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