（11分）某化學(xué)興趣小組為了探究鋅與硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，選用了12mol/L的硫酸50ml與過量的鋅在加熱條件下反應(yīng)，對硫酸的還原產(chǎn)物進行確定檢驗。
（1）提出假設(shè)。根據(jù)所學(xué)的知識，他們對硫酸的還原產(chǎn)物提出了三種假設(shè)：
假設(shè)1：_________________________________；
假設(shè)2：_________________________________；
假設(shè)3：有SO2與H2 兩種氣體。
（2）設(shè)計實驗方案證明假設(shè)。小組為了證明假設(shè)3，選用了如圖所示的儀器與藥品，按氣流由左至右的方向，儀器的接口順序為a→                                   
（儀器與藥品可重復(fù)使用）。

（3）實驗過程。根據(jù)（2）中的實驗方案進行實驗。依據(jù)所給儀器和條件，要證明有H2產(chǎn)生，應(yīng)采用的實驗操作方法是___________________________________________。
（4）實驗結(jié)論。通過上述實驗，證明確有SO2與H2 兩種氣體產(chǎn)生。請你從理論上給予合理的解釋：_______________________________________________________。
（5）反應(yīng)停止后，將燒瓶中的液體過濾，濾液用水稀釋，加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到81.55g沉淀。則在該實驗中生成的SO2與H2的體積比為__________（同溫同壓）。
（11分）
（1）只有SO2（或H2）（1分）       只有H2（或SO2（1分））
（2）f→g→d→e→f→g→b→c→h  (或f g →d e→ f g →b c →h )（2分，見錯得0分）
（3）用試管從h口收集氣體驗純，再于h尖嘴處點燃，并用干燥燒杯罩在火焰上方，若內(nèi)壁有液滴，證明有氫氣產(chǎn)生。（2分，若無驗純，扣1分，其它合理答案參照給分）
（4）開始鋅與較濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2，反應(yīng)一段時間后，硫酸濃度變小，鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2。（2分）
（5）5:2（3分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗方案，測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是                                                。
（2）方案二：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算：
①過濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有______________________；
②試驗中判斷沉淀是否完全的方法是_______________________________________
③若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________（保留一位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某同學(xué)想通過下圖裝置實驗、探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。
（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）

Ⅰ．裝置B的作用是吸收水，干燥SO2氣體，其原因是（用離子方程式表示）
                                                   。
裝置D除了吸收過量的SO2，避免污染空氣外，還起到的作用是
                                                   。
Ⅱ．某同學(xué)想通過上圖實驗裝置，檢驗反應(yīng)中是否有O2生成時，其實驗操作步驟是：
①      先                
②再用帶火星的木條靠近干燥管口a，觀察其是否復(fù)燃。
Ⅲ．對C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：只有Na2SO3
假設(shè)2：只有Na2SO4
假設(shè)3：                        。
（1）若假設(shè)2成立，寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
                                           。
（2）若Na2O2反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲設(shè)計如下實驗：

得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4。
該方案是否合理        （填“是”或“否”）。
（3）設(shè)計實驗驗證假設(shè)3的實驗步驟如下：
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
①滴加入過量的稀鹽酸
產(chǎn)生剌激性氣味氣體
②滴加入適量的BaCl2溶液
產(chǎn)生白色沉淀。
③取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解
 
若假設(shè)3成立，正確的實驗操作順序是                          

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）（1）某化學(xué)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了NaHCO3和Na2CO3的有關(guān)知識后，進行如下實驗：在兩支試管中分別加入3mL4 mol·L－1稀鹽酸，將兩個各裝有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3同時倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：

①試管中（填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應(yīng)速率等相關(guān)現(xiàn)象）___________              _。
②盛______________的試管中氣球變得更大，大小氣球體積之比約為（填簡單整數(shù)比）____________；
③甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3
的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。類似如中和熱，甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式：
HCO3－(aq)＋H+(aq)＝H2O(l)＋CO2(g)； △H>0
CO32－(aq)＋2H+(aq)＝H2O(l)＋CO2(g)； △H<0
甲下結(jié)論的方法是否正確____________（填“正確”或“不正確”）
（2）為研究是吸熱還是放熱反應(yīng)，繼續(xù)進行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：
序號
試劑1
試劑2
混合前溫度
混合后最高或最低溫度
①
35mL水
2.5g NaHCO3固體
20℃
18.5℃
②
35mL水
3.2g Na2CO3固體
20℃
24.3℃
③
35mL
稀鹽酸
含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL
20℃
19℃
④
 35mL
稀鹽酸
含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1 mL+10ml水
20℃
24.2℃
⑤
 35mL
稀鹽酸
2.5gNaHCO3固體
20℃
16.2℃
⑥
 35mL
稀鹽酸
3.2g Na2CO3固體
20℃
25.1℃
請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：
①該研究報告的題目是《_____________________________________》；
②該實驗中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為_________和__________；通過上述實驗可得出五條結(jié)論（用“吸熱”或“放熱”填寫）：
a：NaHCO3的溶解是_______過程；
b：Na2CO3的溶解是_______過程；
c：NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是____________反應(yīng)；
d：Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是____________反應(yīng)；
e：NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱是______（填a、b、c、d中的字母）的熱效應(yīng)之和。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

室溫下，將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了藍(lán)色沉淀。為了確定沉淀的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組進行了以下試驗和研究。
（一）【提出假說】
假設(shè)一：兩者反應(yīng)只生成CuCO3沉淀；
假設(shè)二：兩者反應(yīng)只生成Cu(OH)2沉淀；
假設(shè)三：                                        ；
（二）【理論探究】
查閱資料：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水；
KSP〔CuCO3〕=1.4×10-10    KSP〔Cu(OH)2〕=5.6×10-20
若只由此數(shù)據(jù)結(jié)合適當(dāng)計算來判斷，假設(shè)              是正確的。
（三）【實驗探究】
步驟一：將CuSO4溶液倒入等濃度等體積的Na2CO3溶液中并攪拌，有藍(lán)色沉淀生成。
步驟二：將沉淀從溶液中分離出來，其操作方法為：①過濾 ，②      ，③干燥。           
步驟三：利用下圖所示裝置，進行定量分析：

① A裝置中玻璃儀器的名稱是              。
② 儀器組裝好后首先要進行的實驗操作是                 。
③ 實驗結(jié)束時通入過量的空氣的作用是                  。
④ 數(shù)據(jù)記錄：
 
B裝置的質(zhì)量（g）
C裝置的質(zhì)量（g）
D裝置的質(zhì)量（g）
實驗前
15.4
262.1
223.8
試驗后
6.1
264.8
230.4
（四）【實驗結(jié)論】
利用上述數(shù)據(jù)初步判斷該沉淀的成分是CuCO3和Cu(OH)2，在沉淀中二者的物質(zhì)的量之比為                    。若所得沉淀是純凈物而不是混合物，請寫出該物質(zhì)的化學(xué)式                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害。下面是一種常見補藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸：與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收。
（一）甲同學(xué)設(shè)計了以下下實驗檢測該補鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

（1）加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_________、
。
（2）加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色，說明溶液中有少量Fe3+。該離子存在的原因可能是（填編號）_____________________。
　A．藥品中的鐵本來就應(yīng)該以三價鐵的形式存在
B．在制藥過程中生成少量三價鐵
C．藥品儲存過程中有少量三價鐵生成
（3）向血紅色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血紅色褪去，說明Vc有_______性；藥品說明書中”與Vc同服可增加本品吸收”請說明理由_______________________。
（二）乙同學(xué)采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應(yīng)原理為。準(zhǔn)確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL。
（4）該實驗中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計的實驗中的試劑1都可以是______（填序號）。
A．蒸餾水       B．稀鹽酸       C．稀硫酸       D．稀硝酸
（5）本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是_______（填編號）。

（6）請通過計算，說明該藥品含“鐵”量是否合格（寫出主要計算過程）？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

為證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進行如下探究活動：
I．取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加“滴FeCl3稀溶液(已知：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+)
Ⅱ．繼續(xù)加入2ml CCl4振蕩
Ⅲ．取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液。
(1)探究活動I的實驗現(xiàn)象為_____________________________________________
探究活動Ⅱ的實驗現(xiàn)象為_______________________________________________
(2)探究活動Ⅲ的意圖是通過生成血紅色的Fe(SCN)3溶液，驗證有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，但在實驗中卻未見溶液呈血紅色。對此同學(xué)們提出了下列兩種猜想：   
猜想一：Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+
猜想二：生成的Fe(SCN)3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察。   
為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe3+可與[Fe(CN)6] 4-反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K4[Fe(CN)6](黃色)溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。
結(jié)合新信息�，F(xiàn)設(shè)計以下實驗方案驗證猜想：
①請完成下表
   實驗操作
   現(xiàn)象和結(jié)論
步驟一：取萃取后的上層清液滴加2滴K4[Fe(CN)6]
 
若_________，則猜想一不成立。
步驟二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙
醚，充分振蕩、靜置分層
 
若乙醚層呈血紅色，則___________。
②寫出實驗操作“步驟—"中反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。
Ⅳ．為了測定探究活動I中的FeCl3稀溶液的濃度，現(xiàn)進行以下操作：
①移取25.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中，加入KSCN溶液作指示劑，再用c mol/L KI標(biāo)準(zhǔn)溶液 滴定，達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象是_______________________________________________。
②重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KI標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則FeCl3稀溶液物質(zhì)的量濃度為________mol/L。
③若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果_______ (填“偏高”或“偏低，，或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某�；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）m g鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因   
是：①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②_____________。
（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
（3）B中的現(xiàn)象是：____________；C的作用是：_______________。
（4）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
（5）甲同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，請你寫出可能的原因：___________。
（6）最后對所得測量結(jié)果進行評價，小組內(nèi)有同學(xué)提出，本套裝置在設(shè)計上存在多處缺陷而導(dǎo)致實驗結(jié)果不準(zhǔn)確，其中會導(dǎo)致鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量值偏低的是（任答一條即可）
_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某校化學(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HC1揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。

（1）若用含有0.2 mol HC1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是               。
（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為        ，作用是           。
裝置C中盛放的試劑名稱為      ，作用是                  。
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是                              。
③裝置F的作用是____     。
④寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                    。
（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在    與     之間（填裝置字母序號），裝置中應(yīng)放入   （填寫試劑或用品名稱）

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