（14分）某�；瘜W研究性學習小組設計如下實驗方案，測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)。
（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是                                                。
（2）方案二：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算：
①過濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有______________________；
②試驗中判斷沉淀是否完全的方法是_______________________________________
③若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_________________（保留一位小數(shù)）。
（14分）
方案一：（1）保證NaHCO3全部分解（2分）
方案二：（2）①玻璃棒（1分）     
②取少量濾液，再滴加BaCl2少許，如無白色沉淀說明沉淀完全（2分）
③55.8%（2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）
某化學興趣小組想探究某一溫度下氯化鈉飽和溶液的酸堿度。探究過程如下：
【猜想或假設】溶液的pH可能為：①pH<7，②           ，③          。
【設計和實驗】要測定該溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，其中不能采用下列物質(zhì)中的                 （填序號）來進行實驗。
①pH試紙              ②紫色石蕊試液            ③酚酞試液
組內(nèi)同學進行了如下實驗：
甲同學：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7。
乙同學：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7。
丙同學：將pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7。
【評價與反思】三位同學中操作正確的是              同學。
指出其于同學的操作錯誤：
          同學：                                                            ；
          同學：                                                             ；
【結論與分析】丙同學得出：“凡是鹽溶液的pH都等于7”，你認為該同學結論           
（填“正確”或“不正確”）。
如不正確，請舉一例說明                        （如正確，該處不填）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）工業(yè)上可用下列裝置來測定黃鐵礦中硫的質(zhì)量分數(shù)（忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應）

實驗的正確操作步驟如下：
A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性
B．稱取研細的黃鐵礦樣品
C．將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中
D．以1L/min的速率鼓入空氣
E．將硬質(zhì)玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃~850℃
F．用300mL的飽和碘水吸收SO2，發(fā)生的反應是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
G．吸收液用CCl4萃取，分液
H．取20.00mL吸收液，用標準0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。
試回答：
（1）已知：4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3+ 8SO2     如12gFeS2完全燃燒放熱85.3kJ，則FeS2燃燒熱的熱化學方程式是          。
（2）步驟G中所用主要儀器是      ，應取    （填“上”或“下” ）層溶液進行后續(xù)實驗。
（3）裝置①的作用是                              。
（4）步驟H中滴定時應選用      作指示劑
（5）假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收。滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示：
滴定次數(shù)
待測液體的體積/mL
標準堿溶液的體積/mL
滴定前
滴定后
第一次
20.00mL
0.00
20.58
第二次
20.00mL
0.22
20.20
第三次
20.00mL
0.36
20.38
       則硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為           （保留小數(shù)點后1位）
（6）也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分數(shù)，若用這種方法測定，最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑                。
A.硝酸銀溶液    B.氯化鋇溶液     C.澄清石灰水      D.酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)某化學課外活動小組研究乙醇氧化的實驗并驗證其產(chǎn)物，設計了甲、乙兩套裝置(圖中的夾持儀器均未畫出，“△”表示酒精燈熱源)，每套裝置又可劃分為①、②、③三部分。儀器中盛放的試劑為：a—無水乙醇(沸點：78℃)；b—銅絲；c—無水硫酸銅；d—新制氫氧化銅懸濁液。


(1)簡述兩套方案各自的優(yōu)點：
甲：__________________________________________________________________，
乙：___________________________________________________________________。
(2)集中兩套方案的優(yōu)點，組成一套比較合理完善的實驗裝置，可按氣流由左至右的順序表示為_________________________________________________________(例如甲①，乙②)。
(3)若要保證此實驗有較高的效率，還需補充的儀器有________，理由_______________。
(4)實驗中能驗證乙醇氧化產(chǎn)物的實驗現(xiàn)象是________________________________。
(5)裝置中，若撤去第①部分，其它操作不變，則無水硫酸銅無明顯變化，其余現(xiàn)象與(4)相同，推斷燃燒管中主要反應的化學方程式：__________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（5分）如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置。

其實驗順序是：①按圖所示將實驗裝置連接好。
②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水（或品紅）溶液。打開T型管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾。
③在中間的試管里盛1 g氧化鈣，當?shù)稳? mL左右的蒸餾水后，同時打開螺旋夾即可觀察。
試回答：
（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是                                              。
（2）該實驗中在安裝好裝置后必須進行的第一步實驗操作是                  。
（3）實驗中反應的化學反應方程式是                                      。
（4）說明CaO、H2O的能量之和      Ca(OH)2的能量。（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象？        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）．某同學想通過下圖裝置（夾持裝置已略去）實驗，探究SO2與Na2O2反應的產(chǎn)物。

Ⅰ．裝置B的作用                                                   。
裝置D的作用                                                   。
Ⅱ．如何檢驗反應中是否有O2生成
                                                            。
Ⅲ．對C中固體產(chǎn)物提出如下假設：
假設1：只有Na2SO3
假設2：只有Na2SO4
假設3：                                                。
（1）假設2的反應方程式為                                           。
（2）若Na2O2反應完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲設計如下實驗：

得出結論：產(chǎn)物是Na2SO4。
該方案是否合理        （填“是”或“否”），理由是                          。
（3）設計實驗驗證假設3：取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解，                                                     ，則假設3成立。（寫明操作與對應的現(xiàn)象）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）某化學興趣小組為了探究鋅與硫酸反應的產(chǎn)物，選用了12mol/L的硫酸50ml與過量的鋅在加熱條件下反應，對硫酸的還原產(chǎn)物進行確定檢驗。
（1）提出假設。根據(jù)所學的知識，他們對硫酸的還原產(chǎn)物提出了三種假設：
假設1：_________________________________；
假設2：_________________________________；
假設3：有SO2與H2 兩種氣體。
（2）設計實驗方案證明假設。小組為了證明假設3，選用了如圖所示的儀器與藥品，按氣流由左至右的方向，儀器的接口順序為a→                                   
（儀器與藥品可重復使用）。

（3）實驗過程。根據(jù)（2）中的實驗方案進行實驗。依據(jù)所給儀器和條件，要證明有H2產(chǎn)生，應采用的實驗操作方法是___________________________________________。
（4）實驗結論。通過上述實驗，證明確有SO2與H2 兩種氣體產(chǎn)生。請你從理論上給予合理的解釋：_______________________________________________________。
（5）反應停止后，將燒瓶中的液體過濾，濾液用水稀釋，加入足量的BaCl2溶液，充分反應后過濾，得到81.55g沉淀。則在該實驗中生成的SO2與H2的體積比為__________（同溫同壓）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）根據(jù)鎂與二氧化碳的反應推測，鈉也能在二氧化碳中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為碳酸鈉、氧化鈉、碳中的兩種或三種。某興趣小組用如下裝置開展兩個階段的實驗探究。

I、引發(fā)CO2與Na反應。操作步驟為：①按圖連接裝置，檢驗氣密性，并往各裝置中加入試劑；②打開裝置a上活塞一段時間；③點燃d處酒精燈，使CO2與Na充分反應。停止加熱，繼續(xù)通氣體使雙通直管冷卻。回答下列問題：
（1）操作①時，裝置b中裝入的試劑是           ；
（2）步驟②時，當觀察到         時，才能進入步驟③。
Ⅱ：探究反應產(chǎn)物及反應機理。取反應后雙通管中固體物質(zhì)29．2g進行如下實驗：
①仔細觀察固體，發(fā)現(xiàn)有黑色顆粒；
②將固體溶于足量的水并過濾、洗滌，得到1．8 g濾渣（干燥）；
③將濾液加水稀釋配成250ml的溶液；
④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液，再加酚酞試液，觀察到白色沉淀及溶液變紅；
⑤取25．0mL③的溶液，用3．0mol·L-1鹽酸滴定，消耗鹽酸20．00mL。回答下列問題：
（3）反應后裝置d中的固體物質(zhì)為           
（4）通過計算分析：29．2g殘留固體中，各組分的質(zhì)量各是多少?
（5）該探究條件下，鈉與二氧化碳反應的化學方程式為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)某化學興趣小組對生石灰與水反應是顯著放熱反應進行了實驗探究，在除了用手觸摸試管壁感覺發(fā)熱外，還設計了下列幾個可行性方案。
甲方案：將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是                               ，說明反應放熱。（下列裝置中支撐及捆綁等儀器已略去）

乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接①或②，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是(接①)                     ，(接②)                               ，說明反應放熱。
丙方案：用膠頭滴管向盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤械渭铀�，支管接的導管中盛適量無水硫酸銅粉末，看到的現(xiàn)象是                                  ，說明反應放熱，其原因是                                                   。

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同步練習冊答案