Question

（1）①如圖，A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序為

 

（填序號）．
②把A、B、C、D四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池．若A、B相連時，A為負極；C、D相連時，電流由D到C；A、C相連時，C極上產(chǎn)生大量氣泡；
B、D相連時，B上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為

 

（2）普通酸性鋅錳干電池的負極反應(yīng)式為

 

．
（3）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料，在空氣中完全燃燒生成氮氣，肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時：負極的電極反應(yīng)式是

 

．
（4）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 

充電

放電

 3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH
①正極反應(yīng)式為：

 

．
②放電時負極附近溶液的堿性

 

．（填“增強”或“減弱”或“不變”）

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：（1）①已知金屬活動性：Zn＞Fe＞Sn，則A發(fā)生化學腐蝕，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，B中Fe為負極，Sn為正極，F(xiàn)e被腐蝕，C中Zn為負極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)e被保護，以此解答；
②原電池中，活潑性較強的電極為負極，活潑性較弱的電極為正極，放電時，電流從正極沿導線流向負極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答；
（2）普通酸性鋅錳干電池中，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
（3）燃料電池中，負極上投放的是燃料，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，N₂H₄在堿性環(huán)境下生成氮氣與水；
（4）①放電時，該裝置是原電池，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
②放電時負極鋅失電子結(jié)合氫氧根生成氫氧化鋅，據(jù)此分析．

解答： 解：（1）①A發(fā)生化學腐蝕，B中Fe為負極，Sn為正極，F(xiàn)e被腐蝕，C中Zn為負極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)e被保護，則A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B＞A＞C，
故答案為：B＞A＞C；
②原電池中，活潑性較強的電極為負極，活潑性較弱的電極為正極，放電時，電流從正極沿導線流向負極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A、B、C、D四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池，若A、B相連時，A為負極，則活潑性A＞B；
C、D相連時，電流由D到C，則活潑性C＞D；
A、C相連時，C極上產(chǎn)生大量氣泡，則活潑性A＞C；
B、D相連時，B上有大量氣泡產(chǎn)生，則活潑性D＞B，
通過以上分析知，金屬活潑性強弱順序是A＞C＞D＞B，
故答案為：A＞C＞D＞B；
（2）普通酸性鋅錳干電池中，鋅易失電子而作負極，負極反應(yīng)式為：Zn-2e^-═Zn²⁺，故答案為：Zn-2e^-═Zn²⁺；
（3）燃料電池中，負極上投放的是燃料，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，N₂H₄在堿性環(huán)境下生成氮氣與水，負極的反應(yīng)式為：N₂H₄+4OH^--4e^-═4H₂O+N₂↑，
故答案為：N₂H₄+4OH^--4e^-═4H₂O+N₂↑；
（4）放電時，正極上高鐵酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為FeO₄^2-+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-；故答案為：FeO₄^2-+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-；
②放電時負極鋅失電子結(jié)合氫氧根生成氫氧化鋅，則消耗氫氧根，則附近溶液的堿性減弱，故答案為：減弱；

點評：本題考查原電池和電解池原理，明確得失電子是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，注意電解質(zhì)溶液的酸堿性對反應(yīng)式的影響，難度中等．