Question

現(xiàn)有如下兩個反應：A、NaOH+HCl=NaCl+H₂O    B、2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（1）根據(jù)兩反應本質，判斷能否設計成原電池：A、

 

，B、

 

 （選擇“能”或“不能”）；
（2）如果可以，則寫出正、負極材料、及電解質溶液名稱：
負極材料

 

，正極材料

 

，電解質溶液名稱是

 

．
（3）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃HNO₃溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個原電池中，正極分別為

 

和

 

．

Answer 1

考點：設計原電池

專題：

分析：（1）自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應能設計成原電池；
（2）根據(jù)電池反應式知，Cu失電子發(fā)生氧化反應作負極、不如Cu活潑的金屬或導電的非金屬作正極，得電子的電解質氯化鐵為電解質；
（3）Al、Cu和濃硝酸構成的原電池中，Cu易失電子而作負極；Al、Cu和NaOH構成的原電池中，Al易失電子作負極．

解答： 解：（1）自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應能設計成原電池，A反應中沒有電子轉移，不屬于氧化還原反應，所以不能設計成原電池；B屬于自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應，所以能設計成原電池，
故答案為：不能；能；
（2）根據(jù)電池反應式知，Cu失電子發(fā)生氧化反應作負極、不如Cu活潑的金屬或導電的非金屬作正極，如石墨，得電子的電解質氯化鐵為電解質，氯化鐵溶液為電解質溶液，故答案為：Cu；石墨；氯化鐵溶液；
（3）Al、Cu和濃硝酸構成的原電池中，Al和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，Cu易失電子而作負極，Al作正極；Al、Cu和NaOH構成的原電池中，Al易失電子作負極，Cu作正極，
故答案為：鋁片；銅片．

點評：本題考查原電池設計，側重考查學生實驗設計能力、操作能力等，明確原電池原理是解本題關鍵，難點是根據(jù)電池反應式確定正負極及電解質溶液，注意不能根據(jù)金屬的活潑性強弱判斷正負極，為易錯點．