Question

12．鹵族元素的單質(zhì)、化合物在生產(chǎn)生活中有較多的用途．
（1）鹵族元素位于元素周期表的p區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為4s²4p⁵
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）₂形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵
（3）根據(jù)第一電離能（數(shù)據(jù)見下表），最有可能生成穩(wěn)定單核陽離子的鹵素原子是I

	氟	氯	溴	碘
第一電離能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008

（4）已知碘酸（HIO₃）和高碘酸（H₅IO₆）的結(jié)構(gòu)分別如圖Ⅰ、Ⅱ所示：

則二者酸性相對(duì)強(qiáng)弱是HIO₃＞H₅IO₆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知ClO₂^-為V形結(jié)構(gòu)，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子．ClO₂^-中心氯原子的雜化軌道類型為sp³與ClO₂^-為等電子體的是Cl₂O或OF₂（寫出其中一個(gè)的化學(xué)式）
（6）關(guān)于碘晶體（晶體結(jié)構(gòu)見上圖）的以下說法中正確的是AD
A.2種取向不同排列的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF₂晶體（晶胞結(jié)構(gòu)見上圖）的密度為ρg/cm³，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè)Ca²⁺的核間距為acm，則CaF₂的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為$\frac{a{\;}^{3}ρN{\;}_{A}}{4}$．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)基態(tài)原子核外電子排布式中最后填入電子名稱確定區(qū)域名稱，溴是35號(hào)元素，最外層電子為其價(jià)電子，4s能級(jí)上排列2個(gè)電子，4p能級(jí)上排列5個(gè)電子；
（2）根據(jù)氫鍵分析解答；
（3）元素的第一電離能越大，元素失電子能力越弱，得電子能力越強(qiáng)，元素的第一電離能越小，元素失電子能力越強(qiáng)，得電子能力越弱，則越容易形成陽離子；
（4）根據(jù)含氧酸中，酸的元數(shù)取決于羥基氫的個(gè)數(shù)，含非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)；
（5）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來確定其雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)；等電子體是具有相同的價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的微粒；
（6）碘為分子晶體，晶胞中占據(jù)頂點(diǎn)和面心，以此分析；
（7）利用均攤法確定該立方體中含有的離子，根據(jù)ρV=nM計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)構(gòu)造原理知，鹵族元素最后填入的電子為p電子，所以鹵族元素位于元素周期表的p區(qū)；溴是35號(hào)元素，最外層電子為其價(jià)電子，4s能級(jí)上排列2個(gè)電子，4p能級(jí)上排列5個(gè)電子，所以其價(jià)電子排布式為4s²4p⁵，故答案為：p；4s²4p⁵；
（2）HF分子之間存在氫鍵，使氫氟酸分子締合，故答案為：氫鍵；
（3）鹵族元素包含：F、Cl、Br、I、At元素，元素的第一電離能越小，元素失電子能力越強(qiáng)，得電子能力越弱，則越容易形成陽離子，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，鹵族元素中第一電離能最小的是I元素，則碘元素易失電子生成簡單陽離子，故答案為：I；
（4）H₅IO₆（）中含有5個(gè)羥基氫，為五元酸，含非羥基氧原子1個(gè)，HIO₃為一元酸，含有1個(gè)羥基氫，含非羥基氧原子2個(gè)，所以酸性：H₅IO₆＜HIO₃，故答案為：＞；
（5）ClO₂^-中心氯原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)n=2+$\frac{7+1-2×2}{2}$=4，屬于sp³雜化；等電子體具有相同的電子數(shù)目和原子數(shù)目的微粒，所以與ClO₂^-互為等電子體的分子為Cl₂O、OF₂等，故答案為：sp³；Cl₂O或OF₂；
（6）A．碘分子的排列有2種不同的取向，在頂點(diǎn)和面心不同，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘分子，即有8個(gè)碘原子，故B錯(cuò)誤
C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，構(gòu)成微粒為分子，是分子晶體，故C錯(cuò)誤；
D．碘晶體中的碘原子間存在I-I非極性鍵，且晶體中分子之間存在范德華力，故D正確；
故答案為：AD；
（7）該晶胞中含有鈣離子個(gè)數(shù)=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，氟離子個(gè)數(shù)為8，則晶胞體積V=a³，CaF₂密度為=$\frac{m}{V}$=$\frac{M×4}{VN{\;}_{A}}$=ρ，則CaF₂的相對(duì)分子質(zhì)量M=$\frac{a{\;}^{3}ρN{\;}_{A}}{4}$，
故答案為：$\frac{a{\;}^{3}ρN{\;}_{A}}{4}$．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題量較大，比較綜合，涉及元素周期表、核外電子排布、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、電離能、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、雜化軌道、等電子體、晶胞計(jì)算等，側(cè)重對(duì)主干知識(shí)的考查，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)，難度中等．