16．下列有關化學與自然資源的開發(fā)利用說法中不正確的是（　�。�
A．海水提溴是將海水中的化合態(tài)的溴富集再轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的溴
B．石油裂化的主要目的是提高汽油的產(chǎn)量
C．煤干餾的產(chǎn)品很多，是一個化學變化
D．海水提鎂的過程為：MgCl2（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$ Mg（OH）2$\stackrel{煅燒}{→}$MgO$\stackrel{電解}{→}$Mg

分析 A、根據(jù)工業(yè)上海水中提取溴的方法判斷；
B、石油裂化的主要目的是將長的碳鏈斷裂成短的碳鏈，得到汽油；
C、煤干餾是將煤隔絕空氣加強熱，產(chǎn)生很多新物質(zhì)；
D、海水提鎂的過程中從海水中得到氯化鎂，再電解氯化鎂得鎂．

解答 解：A、根據(jù)工業(yè)上海水中提取溴的方法可知，是先將海水中的化合態(tài)的溴富集再轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的溴，故A正確；
B、石油裂化的主要目的是將長的碳鏈斷裂成短的碳鏈，得到汽油，以提高汽油的產(chǎn)量，故B正確；
C、煤干餾是將煤隔絕空氣加強熱，產(chǎn)生很多新物質(zhì)，所以是化學變化，故C正確；
D、海水提鎂的過程中從海水中得到氯化鎂，再電解氯化鎂得鎂，故D錯誤，
故選D．

點評 本題考查海水資源及其綜合利用、煤和石油的加工等，難度不大，注意工業(yè)上用電解法制鎂的方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖，在一支試管中先加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸；按圖連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，觀察現(xiàn)象．
（1）在試管中加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是B（填正確答案標號）．A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加 D．重新配料
（2）導管能否伸到液面以下不能（用“能”或“不能”填空），
（3）請寫出該反應的化學反應方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化合物中所含化學鍵類型完全相同的一組是（　　）
A．NaCl和CO2B．HCl和H2OC．NaOH和H2O2D．C12和CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關信息如下：
元素有關信息
X在元素周期表中原子半徑最小
Y最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Z元素的主要合價為一2價
M其單質(zhì)及化合物的焰色反應呈黃色
N與Y同主族，其單質(zhì)為半導體
請回答：
（1）X2Z的電子式是；M2Z中所含化學鍵類型是離子鍵．
（2）Y的非金屬性比N強（填“強”或“弱”），能證明此結論的事實是CO 2+H 2O+SiO32-=H 2SiO 3↓+CO 32-（用離子方程式表示）．
（3）YX4的結構簡式為CH4；分子里各原子的空間分布具有正四面體結構；在光照的條件下，將1mol YX4與1mol Cl2混合充分反應后，得到的產(chǎn)物最多有5種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)：c＞dB．離子的還原性：Z-＞Y2-
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．離子半徑：X+＜Y2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖為某原電池的示意圖，則下列有關說法中正確的是（　�。�
A．鋅片是正極
B．銅片上發(fā)生的反應為  Cu-2e-═Cu2+
C．電子由銅片通過導線流向鋅片
D．該裝置能夠?qū)⒒瘜W能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．兩種氣態(tài)烴組成的混合物共0.1mol，完全燃燒后得到3.85LCO2（標準狀況）和3.6g水，下列說法正確的是（　�。�
A．一定有甲烷B．可能有丙烷C．一定有乙烯D．可能有丙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鹵族元素的單質(zhì)、化合物在生產(chǎn)生活中有較多的用途．
（1）鹵族元素位于元素周期表的p區(qū)；溴的價電子排布式為4s24p5
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵
（3）根據(jù)第一電離能（數(shù)據(jù)見下表），最有可能生成穩(wěn)定單核陽離子的鹵素原子是I
氟氯溴碘
第一電離能（kJ/mol）1681125111401008
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結構分別如圖Ⅰ、Ⅱ所示：

則二者酸性相對強弱是HIO3＞H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知ClO2-為V形結構，中心氯原子周圍有四對價層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3與ClO2-為等電子體的是Cl2O或OF2（寫出其中一個的化學式）
（6）關于碘晶體（晶體結構見上圖）的以下說法中正確的是AD
A.2種取向不同排列的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結構
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體
D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（晶胞結構見上圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為acm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為$\frac{a{\;}^{3}ρN{\;}_{A}}{4}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．用不純的鋅粒與2mol/L鹽酸反應制取氫氣氣體，請回答：
（1）實驗過程如圖所示，分析判斷EF段化學反應速率最快，這段反應速率最快的原因是反應是放熱反應，隨著溶液的進行，溶液溫度升高，溶液濃度雖然較小，但溫度影響大于濃度影響，所以反應速率快．
（2）為了加快上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是CD
A．蒸餾水      B．純凈鋅粒   C．CuSO4溶液     D．6mol/L鹽酸
（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來加快該化學反應速率？（回答一種即可）升高溫度．

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