10．化學(xué)在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用，寫出下列應(yīng)用涉及的方程式．
（1）因Na2O2與二氧化碳反應(yīng)可以生成氧氣，Na2O2可以作為供氧劑．化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（2）小蘇打可用于治療胃酸（鹽酸）過多．離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．

分析 （1）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；
（2）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳．

解答 解：（1）氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（2）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳，離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故答案為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)方程式、離子方程式書寫，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，不能拆，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某氯的氧化物A常溫下為氣態(tài)，測得該氣體對氫氣的相對密度為43.5，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中酸性會增強(qiáng)．常溫下，氣體A與NH3反應(yīng)生成離子化合物C、氣體單質(zhì)D和常見液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)．氣體A可用氯氣與潮濕的Na2CO3 反應(yīng)制得，同時生成兩種鈉鹽．請回答下列問題：
（1）氣體A的化學(xué)式為Cl2O．
（2）用化學(xué)方程式表示B溶液酸性增強(qiáng)的原因2HClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（3）氣體A與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)氣體A具有氧化性．
（4）試寫出制取氣體A的化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究C中陽離子的成分取少量晶體溶于水，加入濃NaOH溶液、加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明含有NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下面關(guān)于Na2CO3與NaHCO3的敘述錯誤的是（　�。�
A．NaHCO3加熱分解轉(zhuǎn)化為Na2CO3
B．在水中的溶解度：Na2CO3比NaHCO3大
C．與同濃度的稀硫酸反應(yīng)時，Na2CO3比NaHCO3劇烈
D．NaHCO3能與NaOH反應(yīng)，而Na2CO3不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是（　　）
A．比丁烷更易液化B．是石油分餾的一種產(chǎn)品
C．光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)D．分子中碳原子一定在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子．向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示．

（1）A、B、C、D四點(diǎn)中沉淀成分相同的是B、C（寫代號）
（2）由圖象可推出原溶液中一定含有的離子有：H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-
（3）若要檢驗(yàn)可能存在的離子應(yīng)采取的方法是焰色反應(yīng)
（4）原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1
（5）由圖象計(jì)算使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有下列物質(zhì)：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O2  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl
（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑥；   （2）只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是④；
（3）含非極性鍵的化合物是②⑤；    （4）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是③⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（s），某溫度下的平衡常數(shù)為4，此溫度下，在2L的密閉容器中加入amolA，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如表，則下列說法中正確的是（　�。�
物質(zhì)AB
濃度/（mol•L-1）0.40.6
A．a=1.0
B．此時刻正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率
C．在相同條件下，若起始時加入2amolA，則達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率減小
D．若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A～G是幾種烴的分子球棍模型，據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是D（填對應(yīng)字母）．
（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有4（填數(shù)字）種．
（3）一鹵代物種類最多的是G（填對應(yīng)字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用下列裝置制SO2并進(jìn)行產(chǎn)物性質(zhì)險驗(yàn)和回收實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201604/59/7abbbc96.png" style="vertical-align:middle" />
A．用裝置甲制取SO2
B．用裝置乙制取SO2
C．用裝置丙探究SO2與品紅作用的可逆性
D．用裝置丁蒸干硫酸銅溶液制得CuSO4•5H2O

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