13．下列推斷正確的是（　�。�
A．CO2和CH4都是引起“溫室效應(yīng)”的氣體
B．Na2O、Na2O2的組成元素相同，但陽(yáng)離子和陰離子的數(shù)目比不同
C．SO2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．分別向新制氯水和久置氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液都呈紅色

分析 A．CO2和CH4都可導(dǎo)致全球溫度升高；
B．Na2O、Na2O2的組成元素相同，陽(yáng)離子均為鈉離子，但陰離子分別為O2-、O22-；
C．NO易被空氣中的氧氣氧化；
D．新制氯水含HClO，而久置氯水不含HClO．

解答 解：A．CO2和CH4都可導(dǎo)致全球溫度升高，則CO2和CH4都是引起“溫室效應(yīng)”的氣體，故A正確；
B．Na2O、Na2O2的組成元素相同，陽(yáng)離子均為鈉離子，但陰離子分別為O2-、O22-，則陽(yáng)離子和陰離子的數(shù)目比均為2：1，故B錯(cuò)誤；
C．NO易被空氣中的氧氣氧化，SO2、NO、NO2都是大氣污染氣體，只有NO不能穩(wěn)定存在，故C錯(cuò)誤；
D．新制氯水含HClO，而久置氯水不含HClO，分別加紫色石蕊試液，充分振蕩后，新制溶液呈無(wú)色，而久置氯水為紅色，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的組成、性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意化學(xué)與環(huán)境的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．X、Y、Z為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質(zhì)．在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）．甲、乙可化合生成離子化合物，甲的相對(duì)分子質(zhì)量小于乙．
（1）X的結(jié)構(gòu)式是N≡N．
（2）白磷在Z氣體中燃燒可生成液態(tài)丙（PZ3）分子，也可生成固態(tài)�。≒Z5）分子．磷單質(zhì)和Z單質(zhì)反應(yīng)生成lmol丙時(shí)，反應(yīng)過(guò)程與能量變化如圖I所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是$\frac{1}{4}$P4（s）+Cl2（g）=PCl3（l）△H=-akJ/mol．
已知1mol白磷固體和Z氣體反應(yīng)，生成固態(tài)丁時(shí)，放熱bkJ，則1mol固態(tài)丁轉(zhuǎn)化為丙時(shí)的反應(yīng)熱△H=（a-$\frac{4}$）kJ/mol
．

（3）某同學(xué)擬用圖II所示裝置證明氧化性Z＞I2，已知高錳酸鉀與乙的濃溶液反應(yīng)生成Z，則a是淀粉KI的水溶液．若僅將a換為甲的濃溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量白煙并有氣體單質(zhì)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
（4）向一定濃度的BaCl2溶液中通人SO2氣體，未見(jiàn)沉淀生成，若在通入SO2氣體的同時(shí)加入由X、Y、Z中的一種或幾種元素組成的某純凈物，即可生成白色沉淀，該純凈物可能是Cl2、NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．膠體是一種重要的分散系．
（1）向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體凝聚．使一定量的膠體在一定時(shí)間內(nèi)開(kāi)始凝聚所需電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，稱作“聚沉值”，電解質(zhì)的“聚沉值”越小，則表示其“凝聚值”越大（填“越小”或“越大”）．實(shí)驗(yàn)證明，凝聚能力主要取決于與膠體粒子帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚能力越大．向Fe（OH）3膠體中加入下列電解質(zhì)時(shí)，其“聚沉值”最小的是④（填序號(hào)）
①NaCl           ②FeCl3                 ③K2SO4                ④Na3PO4
（2）為了把黏土溶膠（黏土溶膠粒子帶負(fù)電荷）變成較潔凈的水，加入等物質(zhì)的量的下列電解質(zhì)時(shí)，哪種效果最明顯？B（填編號(hào)，下同）；原因是等物質(zhì)的量的這四種電解質(zhì)中，Al2（SO4）3的陽(yáng)離子所帶電荷的物質(zhì)的量最大，凝聚能力越大，效果最好
A．BaCl2             B．Al2（SO4）3               C．KCl                       D．CuSO4
（3）向膠體中加入某種溶液，出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加該溶液后沉淀溶解，滴入的溶液可能是B．
A．NaOH溶液   B．稀H2SO4            C．Na2SO4溶液             D．乙醇
（4）區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做丁達(dá)爾效應(yīng)，這是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光線散射作用而形成的．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列化合物不屬于天然高分子化合物的是（　　）
A．淀粉B．油脂C．纖維素D．蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）該實(shí)驗(yàn)裝置中還缺少的實(shí)驗(yàn)儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡(jiǎn)述理由因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)．
（3）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏�。ㄌ睢捌�、偏小、無(wú)影響”）．
（4）已知稀溶液中，0.2molHCl與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出11.46kJ熱量，寫(xiě)出表示HCl與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．有關(guān)苯分子的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．苯分子中C原子均以sp3雜化方式成鍵，形成夾角為120°的三個(gè)sp3雜化軌道，故為正六邊形的碳環(huán)
B．每個(gè)碳原子還有一個(gè)未參與雜化的2p軌道，垂直碳環(huán)平面，相互交蓋，形成大π鍵
C．大π鍵中6個(gè)電子被6個(gè)C原子共用，故稱為6中心6電子大π鍵
D．苯分子中共有十二個(gè)原子共面，六個(gè)碳碳鍵完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（　�。�
A．v（H2）=0.2mol•L-1•min-1B．v（N2）=0.2 mol•L-1•min-1
C．v（N2）=0.02 mol•L-1•s-1D．v（H2）=0.04 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)正確的是（　　）
A．甲烷、苯都不能發(fā)生氧化反應(yīng)
B．乙烯、聚乙烯都可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C．一氯丙烷（C3H7Cl）的同分異構(gòu)體共有3種
D．乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應(yīng)均有醇類物質(zhì)生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有Mg、Al混合粉末10.2g，將它溶于500mL 4mol•L-1的鹽酸里，若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，則需加入2mol•L-1的氫氧化鈉溶液的體積為（　�。�
A．1 000mLB．500mLC．100mLD．1 500mL

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