Question

12．膠體是一種重要的分散系．
（1）向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體凝聚．使一定量的膠體在一定時(shí)間內(nèi)開始凝聚所需電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，稱作“聚沉值”，電解質(zhì)的“聚沉值”越小，則表示其“凝聚值”越大（填“越小”或“越大”）．實(shí)驗(yàn)證明，凝聚能力主要取決于與膠體粒子帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚能力越大．向Fe（OH）₃膠體中加入下列電解質(zhì)時(shí)，其“聚沉值”最小的是④（填序號(hào)）
①NaCl           ②FeCl₃                 ③K₂SO₄                ④Na₃PO₄
（2）為了把黏土溶膠（黏土溶膠粒子帶負(fù)電荷）變成較潔凈的水，加入等物質(zhì)的量的下列電解質(zhì)時(shí)，哪種效果最明顯？B（填編號(hào)，下同）；原因是等物質(zhì)的量的這四種電解質(zhì)中，Al₂（SO₄）₃的陽(yáng)離子所帶電荷的物質(zhì)的量最大，凝聚能力越大，效果最好
A．BaCl₂             B．Al₂（SO₄）₃               C．KCl                       D．CuSO₄
（3）向膠體中加入某種溶液，出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加該溶液后沉淀溶解，滴入的溶液可能是B．
A．NaOH溶液   B．稀H₂SO₄            C．Na₂SO₄溶液             D．乙醇
（4）區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做丁達(dá)爾效應(yīng)，這是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光線散射作用而形成的．

Answer 1

分析 （1）由題目信息，使一定量的膠體在一定時(shí)間內(nèi)開始凝聚所需電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，稱作“聚沉值”，當(dāng)所需的電解質(zhì)的濃度越小即聚沉值越小時(shí)時(shí)，說(shuō)明其凝聚能力越大；膠體的凝聚能力主要決定于膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，因Fe（OH）₃膠體粒子帶正電荷，則加入電解質(zhì)的陰離子所帶電荷數(shù)越多，其聚沉能力越大，聚沉值越�。�
（2）凝聚能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚能力越大．黏土膠體微粒帶負(fù)電荷，故凝聚效果取決于陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)，據(jù)此計(jì)算．
（3）根據(jù)膠體的聚沉及氫氧化鐵的性質(zhì)分析；
（4）膠體和溶液是不同的分散系，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)溶液沒有．

解答 解：（1）使一定量的膠體在一定時(shí)間內(nèi)開始凝聚所需電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，稱作“聚沉值”，當(dāng)所需的電解質(zhì)的濃度越小即聚沉值時(shí)，說(shuō)明其凝聚能力越大；Fe（OH）₃膠體粒子帶正電荷，故加入的陰離子可以相互中和電性，減小同種電性相互排斥而使之聚沉．依據(jù)題意，陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)越大，聚沉能力越大，“聚沉值”越�。�
①NaCl中一個(gè)氯離子帶一個(gè)負(fù)電荷，故①不符合；
②FeCl₃中一個(gè)氯離子帶一個(gè)負(fù)電荷，故②不符合；
③K₂S0₄中一個(gè)硫酸根離子帶2個(gè)負(fù)電荷，故③不符合；
④Na₃P0₄中一個(gè)磷酸根離子帶3個(gè)負(fù)電荷，故④符合；
故答案為：越大；④；
（2）凝聚能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚能力越大，黏土膠體微粒帶負(fù)電荷，故凝聚效果取決于陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)，設(shè)物質(zhì)的量為1mol，
A、BaCl₂ 的物質(zhì)的量1mol，含有的陽(yáng)離子所帶的電荷的物質(zhì)的量1mol×1×2=2mol；
B、Al₂（SO₄）₃物質(zhì)的量1mol，含有的陽(yáng)離子所帶的電荷的物質(zhì)的量1mol×2×3=6mol；
C、KCl物質(zhì)的量1mol，含有的陽(yáng)離子所帶的電荷的物質(zhì)的量1mol×1×1=1mol；
D、CuSO₄的物質(zhì)的量1mol，含有的陽(yáng)離子所帶的電荷的物質(zhì)的量1mol×1×2=2mol；
等物質(zhì)的量的這四種電解質(zhì)中，Al₂（SO₄）₃的陽(yáng)離子所帶電荷的物質(zhì)的量最大，凝聚能力越大，效果最好，故選B．
故答案為：B；等物質(zhì)的量的這四種電解質(zhì)中，Al₂（SO₄）₃的陽(yáng)離子所帶電荷的物質(zhì)的量最大，凝聚能力越大，效果最好；
（3）向制得Fe（OH）₃ 膠體中加入硫酸，膠體會(huì)發(fā)生聚沉，F(xiàn)e（OH）₃能溶于硫酸，所以沉淀又消失，沉淀溶解的離子方程式為：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O；
故答案為：B；
（4）膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，這是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光線的散射作用而形成的，區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做丁達(dá)爾效應(yīng)，
故答案為：丁達(dá)爾效應(yīng)；散射．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體的重要的性質(zhì)以及膠體的聚沉值的計(jì)算，注意題目信息的提取，難度不大．