Question

11．在實(shí)驗(yàn)室里可用圖1所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．

圖中：①為氯氣的發(fā)生裝置；   ②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；
③的試管里盛有15ml8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；      ④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有B（填寫下列編號(hào)字母）的凈化裝置．
A．堿石灰　　B．飽和食鹽水    C．濃硫酸    D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：①制取溫度不同；②制取時(shí)堿的濃度也不同．
反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．圖2中符合該晶體溶解度曲線的是M（填寫編號(hào)字母）；冷卻后從②的試管中分離出該晶體的方法是過濾（填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
（3）本實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色	氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色
然后溶液從無色逐漸變黃綠色

Answer 1

分析 （1）依據(jù)氯氣與二氧化錳加熱制備氯氣可知，盛放液體鹽酸的裝置為分液漏斗，通過分液漏斗向燒瓶中加入適量的濃鹽酸；濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，依據(jù)氯氣、氯化氫的水溶性選擇合適的除雜劑；
（2）溫度與濃度不同，影響發(fā)生的氧化還原反應(yīng)；冷卻后，②的試管中有大量晶體析出，則其溶解度受溫度影響較大，且隨溫度升高而增大；固體與溶液的分離為過濾；
（3）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水；
氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)生成的H⁺使石蕊變成紅色，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，將石蕊氧化為無色物質(zhì)，所以反應(yīng)現(xiàn)象為先變紅，后褪色，反應(yīng)后如繼續(xù)通入氯氣，氯氣微溶于水，則為氯氣的溶液，溶液呈黃綠色．

解答 解：（1）依據(jù)氯氣與二氧化錳加熱制備氯氣可知，盛放液體鹽酸的裝置為分液漏斗，通過分液漏斗向燒瓶中加入適量的濃鹽酸；制備的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以可以用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去雜質(zhì)氯化氫；
故答案為：分液漏斗；B；
（2）制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件有兩個(gè)不同點(diǎn)：①制取溫度不同；②制取時(shí)堿的濃度也不同；
冷卻后，②的試管中有大量晶體析出，則其溶解度受溫度影響較大，且隨溫度升高而增大，則曲線M符合，固體與溶液的分離為過濾；
故答案為：①制取溫度不同；②制取時(shí)堿的濃度也不同；M；過濾；
（3）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)生成的H⁺使石蕊變成紅色，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，將石蕊氧化為無色物質(zhì)，所以反應(yīng)現(xiàn)象為先變紅，后褪色，反應(yīng)后如繼續(xù)通入氯氣，氯氣微溶于水，則為氯氣的溶液，溶液呈黃綠色，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；紅色；黃綠．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣的制備、性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)，試題綜合性強(qiáng)，明確氯氣的制備及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，題目難度中等．