15．微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A．使用時(shí)電池負(fù)極區(qū)溶液的堿性增強(qiáng)
B．使用時(shí)電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
C．溶液中OH-離子由正極向負(fù)極移動(dòng)
D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

分析 銀鋅電池的電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-，則Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極流向正極，以此來(lái)解答．

解答 解：A．負(fù)極發(fā)生Zn+2OH--2e=ZnO+H2O，c（OH-）減小，所以電池負(fù)極區(qū)溶液的堿性減弱，故A錯(cuò)誤；
B．Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，而電子由負(fù)極流向正極，即Zn極流向Ag2O極，故B錯(cuò)誤；
C．原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，溶液中OH-離子由正極向負(fù)極移動(dòng)，故C正確；
D．Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的工作原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，明確電極反應(yīng)、正負(fù)極的判斷、電子的流向即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ/mol
請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．
（2）在101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和393.5kJ/mol，則反應(yīng)C（s）+2H2（g）=CH4（g）的反應(yīng)熱△H=-74.8kJ/mol．
（3）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
①液態(tài)水轉(zhuǎn)化氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為H2O（l）═H2O（g）△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$kJ/mol．
②CO和H2分別燃燒生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H2的體積比是$\frac{△{H}_{1}}{△{H}_{3}}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15L由NO2、N2、和NH3，三種氣體組成的混合氣體，通過(guò)稀HNO3后，酸液質(zhì)量增加15.9g，氣體體積縮小為3.80L，則混合氣中NO2、N2、和NH3體的體積（單位：L）分別為（　�。�
A．6.72、1.56、6.72B．4.62、5.6、3.78C．6、8、7D．6.72、6.72、1.56

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)按氧化物、酸、堿、鹽的順序排列正確的是（　�。�
A．MgO、H2SO4、Na2O、CaCl2B．MnO2、HNO3、KOH、K2CO3
C．SO2、NaHSO4、Ca（OH）2、KClD．H2O、HCl、純堿（Na2CO3）、鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2．其中儀器①的名稱是分液漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．請(qǐng)指出該反應(yīng)中當(dāng)有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生的Cl2的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（3）①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：品紅褪色，D：品紅褪色．
②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：褪色的品紅又恢復(fù)成紅色，D：無(wú)明顯現(xiàn)象．
（4）裝置C的作用是除去多余的二氧化硫和氯氣．
（5）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象那樣．請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水．草酸晶體（H2C2O4•2H2O）無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解為CO、CO2和H2O．回答下列問(wèn)題：

（1）寫出草酸晶體分解的化學(xué)方程式H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+3H2O．
（2）甲組同學(xué)按照如圖1所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物．若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，B中澄清石灰水變渾濁，不能（填“能”或“不能”）說(shuō)明草酸晶體的分解產(chǎn)物中有CO2，原因是草酸晶體受熱易升華，升華的草酸也會(huì)和澄清石灰水反應(yīng)生成難溶物CaC2O4，不能確定是CO2和澄清石灰水反應(yīng)生成的碳酸鈣沉淀．
（3）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A和如圖2所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳→F→D→G→H→D裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是CuO．
②F裝置的作用是除去混合氣體中升華出的草酸和分解產(chǎn)生的二氧化碳．
③能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是H前面的澄清石灰水不變渾濁，H后面的澄清石灰水變渾濁，且H中黑色固體變成紅色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．文獻(xiàn)報(bào)道：利用氯化氫氧化反應(yīng)一脫水耦合工藝，可用有機(jī)氯化工藝的副產(chǎn)品氯化氫為原料制備氯氣，實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用，原理為4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）．將HC1和O2分別以5種物質(zhì)的量比：①1：1  ②2：1 ③4：1  ④6：1 ⑤8：1，向五個(gè)容積可變的容器中投料時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化氯影響的曲線如圖．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是BD． （填字母）．
A．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
B．密閉容器中混合氣體的密度不變
C．v（HCl）=2v（Cl2）
D．密閉容器中氣氣的體積分?jǐn)?shù)不變
（2）d曲線對(duì)應(yīng)的投料比是6：1（填比值，從題干中選擇，下同）．有機(jī)工業(yè)需要含O2量低的氧氣和氯化氫混合氣體，可控制n（HCl）：n（O2）=8：1制備．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（C{l}_{2}）{c}^{2}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（HCl）c（{O}_{2}）}$．
（4）若按b曲線對(duì)應(yīng)的投料比進(jìn)行反應(yīng)，且溫度為415℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)為30.8%．
（5）用鹽酸作甲醇燃料電池的電解質(zhì)正在成為熱點(diǎn)課題．甲醇可以用一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成（催化劑為Cu2O/ZnO）．
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-182.9kJ•mol-1
則 CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-100.1KJ/mol．
若將生成的CH3OH與鹽酸、氧氣構(gòu)成燃料電池，則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．欲鑒別濃度均為1mol/L的KCl、（NH4）2SO4、NH3•H2O、H2SO4四瓶無(wú)色溶液，下列各實(shí)驗(yàn)方案最佳的是（　�。�
A．用pH試紙測(cè)試B．用聞氣味和pH試紙測(cè)試
C．用Ba（OH）2溶液和酚酞試液D．用NaOH和BaCl2溶液鑒別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有CH4、C2H6、C2H4、C3H6、C6H6五種有機(jī)物，質(zhì)量相同時(shí)，完全燃燒消耗O2的量最多的是CH4（填分子式，下同），完全燃燒所生成的CO2最多的是C6H6，生成的水最多的是CH4；120℃，101kPa下，將上述五種有機(jī)物分別與足量的空氣混合，引燃反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，氣體體積不變的是CH4與C2H4．

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同步練習(xí)冊(cè)答案