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4．欲鑒別濃度均為1mol/L的KCl、（NH4）2SO4、NH3•H2O、H2SO4四瓶無色溶液，下列各實驗方案最佳的是（　�。�
A．用pH試紙測試B．用聞氣味和pH試紙測試
C．用Ba（OH）2溶液和酚酞試液D．用NaOH和BaCl2溶液鑒別

分析 KCl為中性、NH3•H2O為堿性、（NH4）2SO4、H2SO4均顯酸性，但硫酸的酸性強，測定pH為鑒別的最佳方案，以此來解答．

解答 解：A．用pH試紙測試，pH最大的為NH3•H2O，其次為KCl，最小的為H2SO4，可鑒別，且方法最佳，故A選；
B．只有NH3•H2O有刺激性氣味，再測定pH可鑒別，方法不最佳，故B不選；
C．用Ba（OH）2溶液可分成兩組，（NH4）2SO4、H2SO4均生成白色沉淀，且酚酞不能鑒別二者，故C不選；
D．NaOH、BaCl2不能鑒別KCl、NH3•H2O，故D不選；
故選A．

點評 本題考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及現(xiàn)象為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意最佳鑒別方案的選擇，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖實驗裝置、試劑選用或操作正確的是（　�。�
A．
用水吸收氨氣		B．
除去CO2中含有的少量HCl
C．
  稀釋濃硫酸		D．
海帶灼燒成灰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用．有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH，電極反應為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-根據上述反應式，判斷下列敘述中正確的是（　　）
A．使用時電池負極區(qū)溶液的堿性增強
B．使用時電子由Ag2O極經外電路流向Zn極
C．溶液中OH-離子由正極向負極移動
D．Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏加德羅常數，下列說法錯誤的是（　　）
A．1 mol H2O所含電子數為10NA
B．1 mol Al與足量的稀鹽酸溶液反應生成氫氣1.5 mol
C．在標準狀況下，0.5NA Cl2所占的體積約是11.2 L
D．在非標準狀況下，22.4 L O2含有的分子數一定不是NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
探究一
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是常溫下濃硫酸使鐵鈍化．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應選用d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水    b．鐵粉和KSCN溶液     c．濃氨水   d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO2的體積分數為66.7%．
探究二
分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含少量的H2和Q氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號）．
a． A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是D中黑色粉末變紅，E中白色粉末變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是（　�。�
A．原子核內有10個中子的氧原子818OB．乙烯的結構簡式為：C2H4
C．CH4分子的比例模型：D．-CH3（甲基）的電子式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于化學用語的表示正確的是（　　）
A．羧基的電子式：B．F-的結構示意圖：
C．四氯化碳的比例模型：D．HClO的結構式：H-Cl-O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．化合物X是某抗酸藥的有效成分．甲同學欲探究X的組成．
查閱資料：①抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、堿式碳酸鎂鋁．
②Al3+在pH=5.0時沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全．
實驗過程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產生氣體A，得到無色溶液．
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰．
Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調節(jié)pH至5.0～6.0，產生白色沉淀B，過濾．
Ⅳ．向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節(jié)pH至12，得到白色沉淀C．
（1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是CO2．
（2）由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是鈉、硅．
（3）Ⅲ中生成B的離子方程式是Al3++3NH3•H20═Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）Ⅳ中B溶解的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）沉淀C的化學式是Mg （OH）2．
（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：2：3，則X的化學式是Mg3Al2（OH）10CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有agNaHCO3和NaOH的混合物，混合物中含鈉的質量分數為46%，將其放在密閉容器中加熱，下列關于混合加熱前后消耗鹽酸的物質的量的判斷正確的是（　�。�
A．加熱前消耗的多
B．加熱后消耗的多
C．加熱前后均消耗0.02amolHCl
D．當n（NaOH）＞n（NaHCO3）時消耗的才會一樣多

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