20．下列粒子半徑大小的比較中正確的是（　�。�
A．r（S2-）＞r（O2-）＞r（F-）B．r（Al）＞r（Mg）＞r（Na）C．r（Na+）＞r（O2-）＞r（F-）D．r（Na）＞r（Na+）＞r（Cl-）

分析 A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
B．同周期自左而右原子半徑減��；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；
D．電子層越多離子半徑越大．

解答 解：A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：r（S2-）＞r（O2-）＞r（F-），故A正確；
B．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：r（Al）＜r（Mg）＜r（Na），故B錯(cuò)誤；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：r（O2-）＞r（F-）＞r（Na+），故C錯(cuò)誤；
D．電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：r（Na+）＜r（Cl-），故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查微粒半徑比較，比較基礎(chǔ)，明確半徑比較規(guī)律即可解答，注意對(duì)元素周期律的理解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．分析下列材料，選擇將乙二醇和丙三醇的混合物分離的適宜方法是
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g•cm-3．溶解性
乙二醇（C2H6O2）-11.51981.11與水和酒精等混溶
丙三醇（C3H8O3）17.92901.26與水和酒精等混溶
（　�。�
A．蒸餾法B．萃取法
C．“溶解、結(jié)晶、過(guò)濾”的方法D．分液法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．向一定量MgCl2、AlCl3溶液中滴加常用試劑NaOH與鹽酸（t時(shí)刻之前滴加的試劑a，t時(shí)刻之后改滴試劑b），沉淀的物質(zhì)的量y （mol）與試劑體積x （mL）間的關(guān)系曲線如圖1所示．試回答：

（1）AB段所表示的反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
CD段所表示的反應(yīng)的離子方程式是AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓．
（2）若向B處生成的溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式是AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）a是NaOH，且c（a）：c（b）=1：1
（4）原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=1：1：5
（5）納米氧化鋁在陶瓷材料、電子工業(yè)、生物醫(yī)藥等方面有廣闊的應(yīng)用前景，它可通過(guò)硫酸鋁銨晶體熱分解得到．取4.53g硫酸鋁銨晶體[Al2（NH4）2（SO4）n•24H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為906]加熱分解，最終剩余0.51gAl2O3固體．加熱過(guò)程中，固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖2所示．
試通過(guò)計(jì)算確定400℃剩余固體成分的化學(xué)式（NH4）2Al2（SO4）4•H2O．（寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．硫酸鉛可用于鉛蓄電池和制作顏料等．利用鉛礦精礦（主要成分為PbS）直接制備硫酸鉛粉末的流程如下：

已知：（1）PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-（aq）△H＞0
（2）Ksp（PbSO4）=1.08×10-8，Ksp（PbCl2）=1.6×10-5
（3）Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的PH值分別為3.2、7.04
回答下列問(wèn)題：
（1）往方鉛礦精礦中加入FeCl3溶液和鹽酸，其中FeCl3與PbS反應(yīng)生成PbCl2和S的化學(xué)方程式為2FeCl3+PbS=PbCl2+S+2FeCl2，加入鹽酸的主要目的是為了控制pH在0.5～1.0，原因是抑制Fe3+、Pb2+的水解
（2）流程圖中加飽和食鹽水、趁熱過(guò)濾的目的是利于PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-△H＞0正向進(jìn)行，使PbCl2溶解
（3）濾液2中加入H2O2的目的是將濾液2中Fe2+氧化為Fe3+，循環(huán)利用
（4）寫出PbCl2晶體加入稀硫酸轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀的離子方程式PbCl2（s）+SO42-（aq）?PbSO4 （s）+2Cl-（aq）
（5）鉛蓄電池的電解液是稀硫酸（22%-28%），充電后兩個(gè)電極上沉淀的PbSO4分別轉(zhuǎn)化為PbO2和PbO，鉛蓄電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O．若用該鉛蓄電池作電源電解400g飽和食鹽水（都用惰性材料做電極），如果該鉛蓄電池內(nèi)硫酸的體積為5L，當(dāng)其濃度從1.5mol/L降至1.3mol/L時(shí)，計(jì)算剩余溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%（已知該溫度下氯化鈉溶解度為32克，計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)性質(zhì)的遞變關(guān)系正確的是（　�。�
A．酸性強(qiáng)弱：HClO3＞H2SO3＞H3PO4B．堿性：NaOH＞KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
C．穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH3D．氧化性Na+＞Mg2+＞Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B元素的名稱是氮．
（2）C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+ （填具體離子）．
（3）用某廢棄的太陽(yáng)能電池板中的半導(dǎo)體材料與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
（4）在100mL18mol/L的濃的A、C、E組成的酸溶液中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，銅片部分溶解．產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是ab（填序號(hào)）．
a．7.32L      b． 6.72L   c．20.16L    d．30.24L
欲使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入B的最高價(jià)含氧酸所形成的鈉鹽，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．乙酰苯胺，白色由光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末，是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑，退熱劑．防腐劑和染料中間體，制備原理如下：

實(shí)驗(yàn)步驟為：
a．在圓底燒瓶中加入10m1新蒸餾制得的苯胺、15ml冰醋酸和少許鋅粉（約0.2g）和幾粒沸石，并連接好裝置．
b．用小火加熱回流，保持溫度在105℃約l小時(shí)，當(dāng)溫度下降時(shí)表明反應(yīng)已完成，邊攪拌邊趁熱過(guò)濾，然后將反應(yīng)物倒人盛有250ml冷水的燒杯中．
c．冷卻后抽濾，用冷水洗滌粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品移至400ml燒杯中，加入300ml水并加熱使其充分溶解，稍冷，待乙酰苯胺晶體析出，抽濾后壓干并稱重為12.58g．
回答下列問(wèn)題：
（1）刺形分餾柱的作用是冷凝回流．
（2）加人的鋅粉與醋酸反應(yīng)，化學(xué)方程式Zn+CH3COOH=Zn（CH3COO）2+H2↑；其目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止苯胺在反應(yīng)過(guò)程中被氧化．
（3）從粗產(chǎn)品到晶體，采用的實(shí)驗(yàn)方法C．A．過(guò)濾    B．結(jié)晶    C．重結(jié)晶    D．抽濾
（4）本實(shí)驗(yàn)提高產(chǎn)率的主要措施有反應(yīng)物冷凝回流；蒸發(fā)出水．
（5）實(shí)際產(chǎn)率是85%（保留兩位有效數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．下表為元素周期表的一部分，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題．
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑥⑦
3①③⑤⑧⑩
4②④⑨
（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，除⑩外原子半徑最大的是K．
（2）①②⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH
（3）①②③④⑤⑧六種元素形成的離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l-＞K+＞Ca2+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
（4）元素⑦的氫化物的化學(xué)式為H2O；該氫化物和元素②單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K+2H2O=2KOH+H2↑．
（5）①⑨形成的化合物灼燒時(shí)火焰焰色為黃色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ．
（6）①、⑤和⑧最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間相互反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++2H2O、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O、H++OH-=H2O．
（7）③的單質(zhì)在⑥⑦形成化合物中燃燒的化學(xué)方程式為CO2+2Mg$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；單質(zhì)⑨溶入⑥⑧形成化合物所得溶液的顏色為橙紅色；⑦⑧⑨形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镠2O＞HCl＞HBr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．甲醛是一種有刺激性氣味的氣體
B．石油通過(guò)裂解可以得到更多的汽油，可以滿足工業(yè)需求
C．乙醇易溶于水是因?yàn)楹辛u基
D．氟氯代烷產(chǎn)生的自由基可以作為催化劑使O3轉(zhuǎn)化為O2，從而破壞臭氧層

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