Question

9．下表為元素周期表的一部分，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，除⑩外原子半徑最大的是K．
（2）①②⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH
（3）①②③④⑤⑧六種元素形成的離子半徑由大到小的順序為Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
（4）元素⑦的氫化物的化學(xué)式為H₂O；該氫化物和元素②單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K+2H₂O=2KOH+H₂↑．
（5）①⑨形成的化合物灼燒時火焰焰色為黃色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂ ．
（6）①、⑤和⑧最高價氧化物對應(yīng)水化物間相互反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+2H₂O、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O、H⁺+OH^-=H₂O．
（7）③的單質(zhì)在⑥⑦形成化合物中燃燒的化學(xué)方程式為CO₂+2Mg$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；單質(zhì)⑨溶入⑥⑧形成化合物所得溶液的顏色為橙紅色；⑦⑧⑨形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序為H₂O＞HCl＞HBr．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置，可知①是Na，②是K，③是Mg，④是Ca，⑤是Al，⑥是C，⑦是O，⑧是Cl，⑨是Br，⑩是Ar．
（1）稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；
（2）金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
（4）元素⑦的氫化物為水，鉀與水反應(yīng)生成KOH與氫氣；
（5）①⑨形成的化合物為NaBr，含有Na元素，焰色反應(yīng)為黃色，NaBr與氯氣反應(yīng)生成NaCl與溴單質(zhì)；
（6）①、⑤和⑧最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）₃、HClO₄；
（7）Mg在二氧化碳中燃燒生成MgO與碳；溴的四氯化碳溶液為橙紅色；元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：由元素在周期表中的位置，可知①是Na，②是K，③是Mg，④是Ca，⑤是Al，⑥是C，⑦是O，⑧是Cl，⑨是Br，⑩是Ar．
（1）稀有氣體Ar化學(xué)性質(zhì)最不活潑；同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故K原子半徑最大，
故答案為：Ar；K；
（2）金屬性K＞Na＞Mg，金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故KOH的堿性最強(qiáng)，
故答案為：KOH；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，
故答案為：Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺；
（4）元素⑦的氫化物為H₂O，鉀與水反應(yīng)生成KOH與氫氣，反應(yīng)方程式為：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，
故答案為：H₂O；2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（5）①⑨形成的化合物為NaBr，含有Na元素，灼燒時火焰焰色為黃色，NaBr與氯氣反應(yīng)生成NaCl與溴單質(zhì)，反應(yīng)方程式為：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂ ，
故答案為：黃色；Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂ ；
（6）①、⑤和⑧最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）₃、HClO₄，相互反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+2H₂O、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O、H⁺+OH^-=H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+2H₂O、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O、H⁺+OH^-=H₂O；
（7）⑥⑦形成化合物為二氧化碳，Mg在二氧化碳中燃燒生成MgO與碳，反應(yīng)方程式為：CO₂+2Mg$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；⑥⑧形成化合物為四氯化碳，溴溶于四氯化碳溶液后溶液呈橙紅色；非金屬性O(shè)＞Cl＞Br，元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：H₂O＞HCl＞HBr，
故答案為：CO₂+2Mg$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；橙紅色；H₂O＞HCl＞HBr．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，難度不大，注意對元素周期律的理解掌握，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．