Question

8．用11.92gNaClO配成100mL溶液，向其中加入0.01mol Na₂S_x恰好完全反應，生成Na₂SO₄和NaCl．
（1）NaClO溶液的物質的量濃度1.6mol•L^-1．
（2）化學式Na₂S_x中的X=5．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$，c=$\frac{n}{v}$求NaClO溶液的物質的量濃度
（2）Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na₂SO₄，S元素化合價由-$\frac{2}{X}$升高為+6，而NaClO被還原為NaCl，Cl元素化合價由+1價降低為-1價，根據(jù)電子轉移守恒，列方程計算x的值．

解答 解：（1）n（NaClO）=$\frac{11.92g}{74.5g/mol}$=0.16mol，c（NaClO）=$\frac{n（NaClO）}{V}$=$\frac{0.16}{0.1}$=1.6mol/l，故答案為：1.6；
（2）0.01molNa₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na₂SO₄，S元素化合價由-$\frac{2}{X}$升高為+6，則n失（電子）=（6+$\frac{2}{x}$）x×0.01，而0.16molNaClO被還原為NaCl，Cl元素化合價由+1價降低為-1價，則n得（電子）=（1-（-1））×0.16=0.32
根據(jù)得失電子守恒得（6+$\frac{2}{x}$）x×0.01=0.32
解得：x=5，故答案為：5．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意元素化合價的判斷，為解答該題的關鍵，從元素化合價的角度解答該類題目，難度不大．