20．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，是由發(fā)生取代反應(yīng)而造成的是 （　�。�
A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
B．光照甲烷和氯氣的混合氣體后，瓶壁上有油狀液滴附著
C．苯滴加到溴水中，震蕩后水層接近無(wú)色
D．在葡萄糖溶液中加入新制的氫氧化銅，加熱后產(chǎn)生磚紅色沉淀

分析 A．乙烯含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)；
B．光照甲烷和氯氣時(shí)，甲烷中H被Cl取代反應(yīng)；
C．苯與溴水發(fā)生萃��；
D．葡萄糖含-CHO，能被氫氧化銅氧化．

解答 解：A．乙烯含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則溶液褪色，發(fā)生加成反應(yīng)，故A不選；
B．光照甲烷和氯氣時(shí)，甲烷中H被Cl取代反應(yīng)，發(fā)生取代反應(yīng)，故B選；
C．苯與溴水發(fā)生萃取，為物理變化，故C不選；
D．葡萄糖含-CHO，能被氫氧化銅氧化，生成磚紅色沉淀，為氧化反應(yīng)，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．很多電解過(guò)程都會(huì)產(chǎn)生氫氣．
（1）在 25℃時(shí)，用石墨電極電解一定量的飽和 Na2CO3溶液，則陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+，溶液 pH不變（填增大，減小或不變）
（2）電解法制取 Na2FeO4，同時(shí)可獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH- $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，工作原理如圖1所示．裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的 FeO42-，鎳電極有氣泡產(chǎn)生．若氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)．已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原．

①陽(yáng)極電極反應(yīng)式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，電解一段時(shí)間后，c（OH-）降低的區(qū)域在陽(yáng)極室（填“陰極室”或“陽(yáng)極室”）．
②電解過(guò)程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因是防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低．
③c（ Na2FeO4）隨初始 c（NaOH）的變化如圖 2，分析 N 點(diǎn) c（ Na2FeO4）低于最高值的原因N點(diǎn)：c（OH-）過(guò)高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在①～⑦元素中，原子半徑最小的是F；原子半徑最大的是K，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）①～⑩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)就的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH；
（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物；⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物；
（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl2，可用1個(gè)化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：Cl2+2KBr═2KCl+Br2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．用11.92gNaClO配成100mL溶液，向其中加入0.01mol Na2Sx恰好完全反應(yīng)，生成Na2SO4和NaCl．
（1）NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度1.6mol•L-1．
（2）化學(xué)式Na2Sx中的X=5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．從銀銅合金廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如圖：

已知：①鋁元素在溶液中的存在形態(tài)與溶液pH的關(guān)系如圖所示．

②室溫時(shí)，Cu（OH）2的溶度積Ksp=2.0×10-20，當(dāng)溶液中某種離子濃度小于1.0×10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全，lg5=0.7．
③Al（OH）3和Cu（OH）2開始分解的溫度分別為450℃和80℃．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電解精煉銀時(shí)，粗銀做陽(yáng)極（填“陰”或“陽(yáng)”），電解質(zhì)選用AgNO3溶液，陰極電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag．
（2）在生成固體B的過(guò)程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范圍在6.65-12，若控制不當(dāng)，使NaOH過(guò)量可能會(huì)引起的反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）煅燒過(guò)程中發(fā)生多步反應(yīng)，寫出最終生成CuAlO2的反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al2O3+4CuO=4CuAlO2+O2．
（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，理論上1.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為CuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液5L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．已知A為淡黃色固體，T、R 為兩種常見的用途廣泛的金屬單質(zhì)，D具有磁性的黑色晶體，C是無(wú)色無(wú)味的氣體，M為紅褐色固體．回答相關(guān)問(wèn)題

（1）寫出D的化學(xué)式：Fe3O4
（2）寫出A的電子式：
（3）H在潮濕空氣中變?yōu)镸的現(xiàn)象是：白色沉淀變化為灰綠色最后變化為紅褐色化學(xué)方程式為：4 Fe（OH）2+O2+2H2O═4 Fe（OH）3
（4）B與R反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（5）向沸水中加入W飽和溶液，可制得一種紅褐色透明液體，區(qū)別該液體和溶液W的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，將一束光射向該液體，從側(cè)面觀察看到一條光亮的通路．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（　�。�
A．醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱
B．醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳
C．醋酸鈉溶液呈一定的堿性
D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與生活、材料等密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．陶瓷是硅酸鹽產(chǎn)品B．葡萄糖可用于制鏡業(yè)
C．紙的主要成分為纖維素D．漢白玉的主要成分碳酸鈣屬于堿類

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如圖所示由鋅片、銅片和稀H2SO4（密度為1.25g•cm-3）組成的原電池，一段時(shí)間后，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)在銅片上放出1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，H2SO4恰好梢耗一半，則原硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．0.75%B．2.94%C．5.88%D．11.76%

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