下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是( )
A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干
B.酸式滴定管裝標準液前,必須先用該溶液潤洗
C.酸堿滴定實驗中,用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差
D.用容量瓶配溶液時,若加水超過刻度線,立即用滴定管吸出多余液體。
科目:高中化學 來源: 題型:
某課外活動小組設(shè)計了如圖所示裝置,調(diào)節(jié)滑動變阻器,在電流強度適中的情況下用其進行緩慢電解NaCl溶液及相關(guān)實驗(此時,打開止水夾a,關(guān)閉止水夾b)。由于粗心,實驗并未達到預(yù)期目的,但也看到了令人高興的現(xiàn)象。請幫助他們分析并回答下列問題(圖中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過):
(1)寫出B裝置中的電極反應(yīng)式:
Pt極____________________________________________________________________;
Fe極____________________________________________________________________。
(2)寫出觀察到的A裝置中的現(xiàn)象:
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________;
③________________________________________________________________________。
(3)當觀察到A裝置中的現(xiàn)象后,他們關(guān)閉止水夾a,打開止水夾b,再觀察C裝置。若無現(xiàn)象,說明理由;若有現(xiàn)象,請寫出有關(guān)反應(yīng)方程式__________________________
________________________________________________________________________。
(4)若想達到電解NaCl溶液的目的,應(yīng)如何改進裝置,請?zhí)岢瞿愕囊庖奯_______________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
(1)二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體,是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。
①圖中用石墨做電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為_____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②電解一段時間,當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標準狀況)時,停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為________ mol;用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因:_____________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)為提高甲醇燃料的利用率,科學家發(fā)明了一種燃料電池,電池的一個電極通入空氣,另一個電極通入甲醇氣體,電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體,在高溫下它能傳導O2-。電池工作時正極反應(yīng)式為_________________________________________________
________________________________________________________________________。
若以該電池為電源,用石墨作電極電解100 mL含有如下離子的溶液。
離子 | Cu2+ | H+ | Cl- | SO |
c/mol·L-1 | 1 | 4 | 4 | 1 |
電解一段時間后,當兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象),陽極上收集到氧氣的物質(zhì)的量為________ mol。
(3)甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染,有一種電化學法可消除這種污染,其原理是通電后將 Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用右 圖裝置模擬上述過程:
①寫出陽極電極反應(yīng)式:_________________________________________________。
②除去甲醇的離子反應(yīng)為6Co3++CH3OH+H2O===CO2↑+6Co2++6H+,該過程中被氧化的元素是__________,當產(chǎn)生標準狀況下2.24 L CO2時,共轉(zhuǎn)移電子________ mol。
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科目:高中化學 來源: 題型:
某烴的結(jié)構(gòu)簡式為
Embed ChemDraw.Document.6.0,分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子數(shù)為a,在同一條直線上的碳原子數(shù)最多為b,一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為c,則a、b、c分別是( )
A. 4、4、5 B. 2、5、4 C. 4、3、6 D. 4、6、4
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科目:高中化學 來源: 題型:
〔化學—選修2:化學與技術(shù)〕(15分)
磷礦石主要以磷酸鈣〔Ca3(PO4)2·H2O〕和磷灰石〔Ca3(OH)(PO4)3〕等形式存在。圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況,其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過各中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。
部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下:
熔點/℃ | 沸點/℃ | 備注 | |
白磷 | 44 | 280.5 | |
PH3 | -133.8 | -87.8 | 難溶于水,具有還原性 |
SiF4 | -90 | -86 | 易水解 |
回答下列問題:
(1)世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料,約占磷礦石使用量的 ℅。
(2)以磷灰石為原料,濕法磷酸過程中Ca3F(PO4)3反應(yīng)的化學方程式為: ,F(xiàn)有1噸折合含有五氧化二磷約30%的磷灰石,最多可制得85℅的商品磷酸 噸。
(3)如圖(b)所示,熱法生產(chǎn)磷酸的第一步是將二氧化硅、過量焦炭與磷灰石混合,高溫反應(yīng)生成白磷。爐渣的主要成分是: (填化學式)冷凝塔1的主要沉積物是: 冷凝塔2的主要沉積物是:
(4)尾氣中主要含有 ,還含有少量PH3、H2S和HF等,將尾氣先通入純堿溶液,可除去
再通入次氯酸鈉溶液,可除去 (均填化學式)
(5)相比于濕法磷酸,熱法磷酸工藝復(fù)雜,能耗高,但優(yōu)點是: 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列關(guān)于0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的說法正確的是
A.溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na++ H++ CO32 -
B.25 ℃時,加水稀釋后,n(H+)與n(OH-)的乘積變大
C.離子濃度關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3- )+c(CO32 -)
D.溫度升高,c(HCO3- )增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料,低溫反應(yīng)制備LiPF6,其流程如下:
已知:HCl的沸點是-85.0 ℃,HF的沸點是19.5 ℃。
(1)第①步反應(yīng)中無水HF的作用是 、 。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是 (用化學方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性,工廠安全手冊提示:如果不小心將HF沾到皮膚上,可立即用2%的 溶液沖洗。
(2)該流程需在無水條件下進行,第③步反應(yīng)中PCl5極易水解,其產(chǎn)物為兩種酸,寫出PCl5水解的化學方程式: 。
(3)第④步分離采用的方法是 ;第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是 。
(4)LiPF6產(chǎn)品中通;煊猩倭縇iF。取樣品wg。測得Li的物質(zhì)的量為nmol,則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為 mol(用含有w、n的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
有A、B、C、D四塊金屬片,進行如下實驗:①A、B用導線相連后,同時浸入稀H2SO4溶液中,A極為負極; ②C、D用導線相連后,同時浸入稀H2SO4溶液中,電流由D導線C ;
③ A、C用導線相連后,同時浸入稀H2SO4溶液中,C極產(chǎn)生大量氣泡; ④B、D用導線相連后,同時浸入稀H2SO4溶液中,D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此,判斷四種金屬的活動性順序是
A. A>B>C>D B. A>C>D>B C. C>A>D>B D.C>B>D>A
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