下列關(guān)于0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的說法正確的是
A.溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na++ H++ CO32 -
B.25 ℃時,加水稀釋后,n(H+)與n(OH-)的乘積變大
C.離子濃度關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3- )+c(CO32 -)
D.溫度升高,c(HCO3- )增大
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
判斷正誤,正確的劃“√”,錯誤的劃“×”
(1)所有金屬純度越大,越不易被腐蝕 ( )
(2)純銀器表面變黑和鋼鐵表面生銹腐蝕原理一樣 ( )
(3)干燥環(huán)境下金屬不被腐蝕 ( )
(4)Al、Fe、Cu在潮濕的空氣中腐蝕均生成氧化物 ( )
(5)鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時,負極鐵失去電子生成Fe3+ ( )
(6)在金屬表面覆蓋保護層,若保護層破損后,就完全失去了對金屬的保護作用( )
(7)外加電流的陰極保護法,構(gòu)成了電解池;犧牲陽極保護法構(gòu)成了原電池。二者均能有效地保護金屬不容易被腐蝕 ( )
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
根據(jù)下列事實所作的結(jié)論,正確的是 ( )
編號 | 事實 | 結(jié)論 |
A | 甲、乙兩種有機物具有相同相對分子質(zhì)量和不同結(jié)構(gòu)。 | 甲和乙一定是同分異構(gòu)體。 |
B | 質(zhì)量相同的甲、乙兩種有機物完全燃燒時產(chǎn)生質(zhì)量相同的水。 | 甲、乙兩種分子中,各元素的原子個數(shù)比一定相同。 |
C | 在苯酚鈉的水溶液中通入少量二氧化碳,溶液中出現(xiàn)渾濁。 | 生成碳酸鈉和苯酚,說明碳酸的酸性比苯酚強。 |
D | 不存在兩種鄰二甲苯。 | 苯分子中碳碳鍵完全相同,而不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)。 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是( )
A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干
B.酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前,必須先用該溶液潤洗
C.酸堿滴定實驗中,用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差
D.用容量瓶配溶液時,若加水超過刻度線,立即用滴定管吸出多余液體。
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〔化學(xué)—選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)〕(15分)
席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路線如下:
已知以下信息:
①
②一摩爾B經(jīng)上述反應(yīng)可生居二摩爾C,且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
③D屬于單取代芳烴,其相對分子質(zhì)量為106。
④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的
⑤
回答下列問題:
(1)由A生成B的化學(xué)方程式為 ,反應(yīng)類型為
(2)D的化學(xué)名稱是 ,由D生成E的化學(xué)方程式為:
(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有____種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜中有4組峰,且面積比為6:2:2:1的是_______。(寫出其中的一種的結(jié)構(gòu)簡式)。
(5)由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺。
反應(yīng)條件1所選擇的試劑為____________;反應(yīng)條件2所選擇的試劑為________;I的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
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焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗:
實驗一 焦亞硫酸鈉的制取
采用右圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:
Na2SO3+SO2=Na2S2O5
(1)裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 。
(2)要從裝置II中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是 。
(3)裝置III用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 (填序號)。
實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)證明NaHSO3溶液中HSO3- 的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是 (填序號)。
a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入鹽酸 d.加入品紅溶液
e.用藍色石蕊試紙檢測
(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 。
實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:
(已知:滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)
①按上述方案實驗,消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為 g·L-1。
②在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測得結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
室溫下,下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是
A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B.Na2C2O4溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列敘述中的距離屬于鍵長的是( )
A.氨分子中兩個氫原子間的距離
B.氯分子中兩個氯原子間的距離
C.金剛石晶體中任意兩個相鄰的碳原子核間的距離
D.氯化鈉晶體中相鄰的氯離子和鈉離子的核間距離
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