Question

【題目】將 N2、H2 的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器中，進(jìn)行N2 + 3H2 2NH3的反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)速率分別為：甲：v（H2）=1 mol·L-1·min-1；乙：v（N2）=2 mol·L-1·min-1；丙：v（NH3）=3 mol·L-1·min-1。則三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率

A.v（甲）>v（乙）>v（丙）B.v（乙）>v（丙）>v（甲）

C.v（丙）>v（甲）>v（乙）D.v（乙）>v（甲）>v（丙）

Answer 1

【答案】B

【解析】

同一化學(xué)反應(yīng)中，同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，從而確定選項(xiàng)。

合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，以氫氣的反應(yīng)速率為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷。

甲：v（H2）=1molL-1min-1；
乙：v（N2）=2molL-1min-1，反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（H2）=3v（N2）=6molL-1min-1；
丙：v（NH3）=3molL-1min-1，反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（H2）=1.5v（N2）=4.5molL-1min-1；所以反應(yīng)速率v（乙）＞v（丙）＞v（甲）；
答案為D。