【題目】下列有關(guān)原電池的電極反應(yīng)式書寫不正確的是（ ）

A.Mg、Al插入NaOH濃溶液中構(gòu)成原電池的負(fù)極：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2↓

B.H2、O2、稀硫酸酸性燃料電池的正極：O2+4H++4e-=2H2O

C.CH4、O2、KOH堿性燃料電池的負(fù)極：CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O

D.Pb、PbO2、稀H2SO4鉛蓄電池的正極：PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O

【答案】A

【解析】

A．Mg、Al插入NaOH濃溶液中構(gòu)成原電池，Al作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=+2H2O，A選項錯誤；

B．H2、O2、稀硫酸酸性燃料電池中，O2在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O，B選項正確；

C．CH4、O2、KOH堿性燃料電池中，CH4在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，CO2與KOH反應(yīng)生成CO，電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O，C選項正確；

D．Pb、PbO2、稀H2SO4鉛蓄電池中，PbO2在正極得到電子與稀H2SO4反應(yīng)生成PbSO4，電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O，D選項正確；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將 N2、H2 的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中，進(jìn)行N2 + 3H2 2NH3的反應(yīng)，測得反應(yīng)速率分別為：甲：v（H2）=1 mol·L-1·min-1；乙：v（N2）=2 mol·L-1·min-1；丙：v（NH3）=3 mol·L-1·min-1。則三個容器中合成氨的反應(yīng)速率

A.v（甲）>v（乙）>v（丙）B.v（乙）>v（丙）>v（甲）

C.v（丙）>v（甲）>v（乙）D.v（乙）>v（甲）>v（丙）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，用請化學(xué)用語回答有關(guān)問題：

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

E

F

3

A

C

D

G

R

4

B

H

(1)C和H的元素符號是______和_______；

(2)表中A與F的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，E的單質(zhì)與其下一周期同族元素的最高價氧化物在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；最不活潑的元素________(填寫元素符號)

(3)表中所列元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是___________，酸性最強(qiáng)的是______ (填寫化學(xué)式)

(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是__________(填寫元素符號)，寫出該元素的氫氧化物與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩種烴的衍生物A和B，所含碳、氫、氧的質(zhì)量比均為6∶1∶4。完全燃燒0.1 mol A能生成3.6 g水。B只含一個醛基，1.1g B與足量銀氨溶液反應(yīng)，可析出2.7 g Ag。則下列關(guān)于物質(zhì)A和物質(zhì)B的判斷正確的是

A. 物質(zhì)A一定是乙醛

B. 物質(zhì)A和物質(zhì)B互為同分異構(gòu)體

C. 物質(zhì)B的同分異構(gòu)體中既含有醛基又含有羥基的有6種

D. 物質(zhì)B屬于酯類的同分異構(gòu)體有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年為國際化學(xué)元素周期表年。鉝（Lv）是116號主族元素，其原子核外最外層電子數(shù)是6。下列說法不正確的是

A.Lv位于第七周期第VIA族

B.Lv在同主族元素中金屬性最弱

C.Lv的同位素原子具有相同的電子數(shù)

D.中子數(shù)為177的Lv核素符號為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。

（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：____________。

（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是__________。

（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)∶n(HSO3-)變化關(guān)系如下表：

n(SO32-)∶n(HSO3-)

91∶9

1∶1

9∶91

pH

8.2

7.2

6.2

①由上表判斷，NaHSO3溶液顯____性，用化學(xué)平衡原理解釋：_____。

②當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)：___。

a．c(Na＋)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)

b．c(Na＋)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H＋)＝c(OH－)

c．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH－)

（4）能證明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2OHSO3-＋OH－水解平衡的事實是____(填序號)。

A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去

B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去

C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是(　　)

A. Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na22+＋CO32-

B. Al(OH)3酸式電離：Al(OH)3===AlO2-＋H2O＋H＋

C. NaHS溶于水HS－的電離：HS－＋H2OH2S＋OH－

D. NaHSO4加熱熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的數(shù)量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相對分子質(zhì)量約為4000的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一種緩瀉劑。聚乙二醇可由環(huán)氧乙烷在酸性條件下聚合而成()。下列說法正確的是

A.環(huán)氧乙烷在酸性條件下發(fā)生加聚反應(yīng)制得聚乙二醇

B.聚乙二醇的結(jié)構(gòu)簡式為

C.相對分子質(zhì)量約為4000的聚乙二醇的聚合度n≈67

D.聚乙二醇能保持腸道水分的原因是其可和H2O分子間形成氫鍵

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