Question

用黃鐵礦可以制取H₂SO₄，再用H₂SO₄可以制取化肥（NH₄）₂SO₄．煅燒含FeS₂80.2%的黃鐵礦75.0t，最終生產出79.2t（NH₄）₂SO₄．已知NH₃的利用率為92.6%，H₂SO₄的利用率為89.8%，試求黃鐵礦制取H₂SO₄時的損失率為（　　）

• A、23.8%
• B、33.4%
• C、35.6%
• D、63.8%

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：根據S原子守恒可得FeS₂與（NH₄）₂SO₄的關系：FeS₂～2H₂SO₄～2（NH₄）₂SO₄，硫酸的利用率可歸為FeS₂的利用率，結合關系式計算．

解答： 首先須搞清 H₂SO₄的利用率與 FeS₂利用率的關系．并排除 NH₃利用率的干擾作用．
解：設黃鐵礦轉化為硫酸的利用率為x，則：
    FeS₂～2 H₂SO₄～2 （NH₄）₂SO₄
   120                    264
75.0 t×80.2%×89.8%?x   79.2 t
故120：264=（75.0 t×80.2%×89.8%?x）：79.2 t
解得x=66.65%
黃鐵礦的損失率為：1-66.65%=33.35%，
故選B．

點評：本題考查化學方程式計算，注意利用關系式進行計算，關鍵理解中間產物的損耗量（或轉化率、利用率）都可歸為起始原料的損耗量（或轉化率、利用率），元素的損失率等于該化合物的損失率，難度中等．