某化學(xué)課外活動小組設(shè)計如圖實(shí)驗(yàn)（A裝置未畫出）探究氮的一些化合物的性質(zhì)．其中A是某氣體發(fā)生裝置，A中所用試劑從下列固體物質(zhì)中選擇：①NH4HCO3、②NH4Cl、③Ca（OH）2、④NaOH．

檢查裝置氣密性后，先將C裝置鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A裝置產(chǎn)生的氣體通過B裝置一定時間后，撤去C處酒精燈，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)中銅片逐漸溶解．
（1）若A中只用一種試劑，該試劑是
 
（填所選試劑的化學(xué)式）；A裝置中主要的玻璃儀器有
 
（填名稱）．
（2）C中發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）F中Cu片發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；假設(shè)A、B中藥品充足，則F中可以觀察到的現(xiàn)象有
 
．
（4）待實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將B中固體混合物溶于1mol/L的 500mL鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體，且溶液呈中性，則實(shí)驗(yàn)前B中原有過氧化鈉的物質(zhì)的量是
 
 mol．
（5）指導(dǎo)老師從安全與環(huán)保角度考慮，指出該裝置有明顯的缺陷，請你提出修改建議：
 
．
考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計題
分析：（1）碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氨氣、水和二氧化碳，固體加熱分解可以在大試管中進(jìn)行；
（2）C中發(fā)生氨氣和氧氣在催化劑條件下能反應(yīng)生成一氧化氮和水；
（3）一氧化碳難溶于水，極易和氧氣化合為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸能將金屬銅溶解．
（4）先判斷溶液中的溶質(zhì)，根據(jù)鈉原子守恒計算過氧化鈉的物質(zhì)的量；鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳與碳酸氫銨分解生成的二氧化碳相同，根據(jù)反應(yīng)方程式判斷二氧化碳和水及過氧化鈉之間的關(guān)系式，從而計算二氧化碳的體積；
（5）二氧化氮和水反應(yīng)，為防止倒吸可以在裝置E、F之間增加一個防倒吸裝置，銅和硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物一氧化氮以及生成的二氧化氮均有毒，應(yīng)加一個尾氣吸收裝置．
解答： 解：（1）根據(jù)題意：C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解，說明有硝酸生成，所以A中獲得的是氨氣，加熱NH4HCO3分解可以產(chǎn)生氨氣，固體加熱分解可以在大試管中進(jìn)行，故答案為：①；試管、酒精燈；
（2）C中發(fā)生氨氣和氧氣在催化劑條件下能反應(yīng)生成一氧化氮和水，4NH3 十 5O2
Pt
△
4NO+6H2O，故答案為：4NH3 十 5O2
Pt
△
4NO+6H2O；
（3）A、B中的藥品充足，碳酸氫銨分解產(chǎn)物通過B后生成了氧氣，在鉑的作用下和氨氣反應(yīng)生成一氧化氮，迅速被氧化為二氧化氮，再和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和金屬銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，無色的一氧化氮會迅速被氧化為紅棕色的二氧化氮，故答案為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；水中產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，氣體在廣口瓶上方變?yōu)榧t棕色；
（4）水和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，將B中固體混合物溶于500mL1mol?L-1 鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體，溶液呈中性，所以溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，根據(jù)鈉原子守恒計算過氧化鈉的物質(zhì)的量，
        HCl～NaCl～
1
2
Na2O2
        1           
1
2

1mol?L-1×0.5L     0.25mol
所以過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.25mol．
故答案為：0.25；
（5）二氧化氮和水反應(yīng)，為防止倒吸可以在裝置E、F之間增加一個防倒吸裝置，銅和硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物一氧化氮以及生成的二氧化氮均有毒，應(yīng)加一個尾氣吸收裝置，
故答案為：在裝置E、F之間增加一個防倒吸裝置，在裝置F后面增加一個尾氣吸收裝置．
點(diǎn)評：本題考查了氨氣的制取和性質(zhì)，難度較大，易錯題是（4），會分析整個裝置反應(yīng)過程是解本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中，c（OH-）＜c（A2-），下列有關(guān)溶液的說法中正確的是（　�。�
A、溶液的PH＞7
B、溶液中c（Na+）=2c（A2-）+c（HA）+c（H2A）
C、加水稀釋，c（A2-）/c（HA-）減小
D、加入NaOH固體，可使離子濃度滿足：c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物I的合成路線如圖所示：

已知：①A與E都屬于芳香族化合物且互為同分異構(gòu)體．
②新制Cu（OH）2懸濁液加入到有機(jī)物C中，加熱，無明顯現(xiàn)象．
③D的最簡式與乙炔相同，且相對分子質(zhì)量為104．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
 C中含氧官能團(tuán)的名稱為
 
．
（2）D生成高聚物的方程式
 
．G與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）反應(yīng)①～⑨中屬于取代反應(yīng)的是
 
．
（4）苯環(huán)上含有兩個取代基且能與NaOH溶液反應(yīng)，但不與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)的H的同分異構(gòu)體有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

奈必洛爾是一種用于血管擴(kuò)張的降血壓藥物．用于合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為 CH3-C-O-C-CH3
（1 ）G物質(zhì)中的含氧官能團(tuán)的名稱是
 
、
 

（2 ）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為
 

（3 ）寫出反應(yīng)類型，④
 
、⑤
 

（4 ）寫出二個滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 

Ⅰ．苯環(huán)上只有兩種取代基．
Ⅱ．分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
Ⅲ．能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2．
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以     和乙酸酐為原料制備 的合成路
線流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br
NaOH溶液
△
 CH3CH2OH
CH3COOH
濃硫酸，△
 CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某大理石（含F(xiàn)e2O3）轉(zhuǎn)化為氯化鈣水合物儲熱材料和高純度的碳酸鈣，無論從經(jīng)濟(jì)效益還是資源綜合利用都具有重要意義．其工藝流程示意圖如圖1．
完成下列填空：
（1）上述流程中A是
 
（填化學(xué)式，下同）、寫出B中的成分
 
．
（2）C可以作化肥，寫出檢驗(yàn)C中含有NH4+的方法：
 
．
（3）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2?6H2O）是目前常用的無機(jī)儲熱材料，選擇的依據(jù)是
 
．
a．無毒b．能導(dǎo)電c．易溶于水d．熔點(diǎn)較低（29℃熔化）
（4）經(jīng)過熱重分析測得：CaCl2?6H2O在焙燒過程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如圖2所示．則第一個相對穩(wěn)定的物質(zhì)的化學(xué)式是
 
．
a．CaCl2?4H2O b．CaCl2?2H2Oc．CaCl2?H2Od．CaCl2
（5）工業(yè)還可以利用氨堿法的母液生產(chǎn)氯化鈣．根據(jù)如圖3溶解度曲線，設(shè)計從含CaCl241%的飽和食鹽水中，獲得氯化鈣水合物的流程．

（流程示意： ）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ?（mol-1
（1）已知：C（石墨）+CO2 （g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1則反應(yīng)：Fe2O3 （S）+3C（石墨）?2Fe（s）+3CO（g）△H=
 
kJ?mol-1
（2）冶煉鐵反應(yīng)  Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ?mol-1
的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，溫度降低后，K值
 
．（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）在T°C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=27，在1L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡．
Fe2 O3COFeCO2
甲容器1.0mol1.0mol1.0mol1.0mol
乙容器1.0mol2.0mol1.0mol1.0mol
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
②下列說法正確的是
 
（填字母）．
a．乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率小于甲容器
b．甲、乙容器中，CO2的平衡濃度之比為2：3
c．當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變時，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
d．當(dāng)容器中氣體密度保持不變時，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
（4）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)，請回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過程中的有關(guān)問題．
①圖1哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕
 
（填編號）．

②在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2：A電極對應(yīng)的金屬是
 
（寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是
 
．
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

體積為30cm3的空心銅球，它的質(zhì)量為89g，現(xiàn)在用某種金屬注滿它的空心部分，質(zhì)量變?yōu)?45g，求這種金屬的密度是多少？（ρ銅=8.9×103kg/m3）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用黃鐵礦可以制取H2SO4，再用H2SO4可以制取化肥（NH4）2SO4．煅燒含F(xiàn)eS280.2%的黃鐵礦75.0t，最終生產(chǎn)出79.2t（NH4）2SO4．已知NH3的利用率為92.6%，H2SO4的利用率為89.8%，試求黃鐵礦制取H2SO4時的損失率為（　�。�
A、23.8%
B、33.4%
C、35.6%
D、63.8%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

油價的持續(xù)“高燒”，引發(fā)人們對未來能源供需及價格的深切關(guān)注，并且促使人們尋求石油的替代品．
（1）下列說法正確的是
 
（填字母）．
A．我們應(yīng)珍惜化石燃料，因?yàn)樗鼈兗仁侨剂�，又是重要的化工原料，且不可再�?br />B．在合理使用化石燃料的同時，我們應(yīng)努力尋求開發(fā)新能源
C．國家決定推廣乙醇汽油的應(yīng)用，乙醇汽油是一種新型化合物
D．汽車使用乙醇汽油能減少有害氣體的排放
（2）某同學(xué)對乙醇溶液呈現(xiàn)酸堿性產(chǎn)生了疑惑，請參與討論：
[提出問題]乙醇化學(xué)式為C2H5OH，含有“氫氧根”，所以猜測它的水溶液應(yīng)該顯堿性．
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計及操作1]取乙醇溶液少量于試管中，滴加紫色石蕊溶液，觀察到溶液為
 
色，則說明乙醇溶液不顯堿性．
為什么乙醇溶液不呈現(xiàn)堿性呢？
[解釋與結(jié)論]通過乙醇溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，可知乙醇溶液幾乎不導(dǎo)電．說明乙醇溶液中不含帶電的離子，即不含
 
（寫出離子符號），所以乙醇溶液不顯堿性．
（3）Ⅰ．乙醇燃燒時如果氧氣量不足，可能還有CO生成．用以下裝置確證乙醇燃燒產(chǎn)物有CO和CO2，應(yīng)將乙醇燃燒后的產(chǎn)物依次通過（按氣流從左至右順序填裝置編號）
 
，正確連接后的裝置仍存在不足，請指出其不足之處
 
．
編號①②③
裝置
Ⅱ．裝置②中A、B兩瓶均盛有澄清的石灰水，其作用分別是
 
，
 
；
寫出裝置①中所盛溶液名稱是
 
，其溶液的作用
 
．
Ⅲ．與乙醇結(jié)構(gòu)相似的化合物還有甲醇（CH3OH）、丙醇（C3H7OH）、丁醇（C4H9OH）…等，這類物質(zhì)稱為醇類，則含8個碳原子的醇的化學(xué)式為
 
．

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同步練習(xí)冊答案