【題目】下列關(guān)于元素周期表的說法中，正確的是（　�。�
A.元素周期表有8個(gè)主族
B.元素周期表有7個(gè)周期
C.IA族的元素全部是金屬元素
D.短周期是指第一、二周期

【答案】B
【解析】解：A．元素周期表有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)ⅤⅢ族、1個(gè)0族，故A錯(cuò)誤；

B．元素周期表有7個(gè)橫行，則有7個(gè)周期，故B正確；

C．第IA族為H和堿金屬，H為非金屬元素，故C錯(cuò)誤；

D．短周期為一、二、三周期，故D錯(cuò)誤；

故選B．

元素周期表中有7個(gè)周期、16個(gè)族，短周期為一、二、三周期，第IA族為H和堿金屬，以此來解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO2具有漂白作用的組合是

①KMnO4(H+，aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe3+(aq)

A.①⑤B.②③

C.全部D.都不是

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）
A.0.1 mol?L﹣1 CH3COOH溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）
B.0.1 mol?L﹣1 NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO ）+c（OH﹣）
C.25℃時(shí)，有等濃度的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液中c（NH ）：①＞②
D.含等物質(zhì)的量的NaX和弱酸（HX）混合溶液中一定存在：c（Na+）＞c（X﹣）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。白磷可通過反應(yīng) 2Ca3(PO4)2+10C→6CaO+P4+10CO 獲得。完成下列填空：

（1）磷原子的最外層電子排布式是__________，氧原子核外有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。C、O兩種元素非金屬性較強(qiáng)的是_______________。

（2）白磷在空氣中露置時(shí)間長了會(huì)因溫度達(dá)到____而自燃，使白磷升溫的熱量主要來自_________。某溫度時(shí)，在2.0L恒容密閉容器中充入0.5mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)－Q，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=_____________；

（4）其他條件不變，起始時(shí)向上述容器中充入1.0 mol PCl5，達(dá)到平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率____（選填“增大”、 “減小”“不變”），平衡常數(shù) K____（選填“增大”、 “減小”“不變”）。

（5）在不同時(shí)間（t）測得反應(yīng)過程中 PCl5 的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下：

t（s）

0

50

100

250

350

n（mol）

0.5

0.42

0.41

0.40

0.40

則 100s 時(shí)， PCl3的物質(zhì)的量濃度是__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 因?yàn)?/span>Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)

B. 碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性質(zhì)相似

C. 二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液又溶于氫氟酸，所以二氧化硅是兩性氧化物

D. 二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不和水反應(yīng)生成硅酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉后，觀察到的現(xiàn)象有

①鈉浮于液面上 ②熔化成小球 ③發(fā)出嘶嘶的響聲，放出氣體

④鈉周圍藍(lán)色沉淀部分變黑 ⑤有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生 ⑥析出大量紅色的銅

⑦小球在溶液中沉浮 ⑧小球在液面上游動(dòng)、逐漸變小，直至消失

A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑧ C. ①②③⑥⑧ D. ②⑥⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“碳化學(xué)”是綠色化學(xué)的重要組成部分。

(1)由CO2制備甲醇的過程發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

反應(yīng)I: CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H 1<0；

向2 L恒容密閉容器中充入3molH2和1.5molCO2，在一定條件下該反應(yīng)l0min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率a(CO2)=60%，則v(H2) =_________________________。(填字母)。

若要同時(shí)提高反應(yīng)速率和甲醇的產(chǎn)量，以下措施一定可行的是

a.升高溫度 b.縮小容器體積 c.分離出甲醇 d.增加CO2的濃度

(2)已知: CO2(g)+ 2H2(g)C(s)+ 2H2O(g) △H =-90.0kJ/mol ；H2O(1)=H2O(g) △H =+44.0kJ/mol； C(s)的燃燒熱為394.0kJ/mol。則H2的燃燒熱為_________kJ/mol。

(3)在某條件下，將4molH2和1molCO2，置于2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

反應(yīng)II :CO2(g)+4H(g) CH4(g)+2H2O(g) △H2

反應(yīng)Ⅲ: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3

CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO 選擇性隨溫度變化情況分別如圖所示(選擇性: 轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO 的百分比)。

①反應(yīng)II的△H2________(填“>”、“<“或“=")0，理由是_________________________。

②350℃時(shí)，反應(yīng)II 的平衡常數(shù)K=_______。為減少CO 在產(chǎn)物中的比率，可采取______的措施有______(例舉一例回答)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A．AlCl3溶液中通入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+2H2O+4NH4+

B．向NH4 HCO3溶液中加過量NaOH 溶液并加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

C．將Cu片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3－ ＝3Cu2++2NO↑+4H2O

D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—+2H+＝SO42—+3S↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在水溶液中能夠大量共存的是（　�。�
A.Na+、Cl﹣、NO3﹣
B.Ag+、Cl﹣、NO3﹣
C.NH4+、OH﹣、SO42﹣
D.Na+、Fe2+、OH﹣

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案