Question

【題目】磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。白磷可通過反應(yīng) 2Ca3(PO4)2+10C→6CaO+P4+10CO 獲得。完成下列填空：

（1）磷原子的最外層電子排布式是__________，氧原子核外有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。C、O兩種元素非金屬性較強(qiáng)的是_______________。

（2）白磷在空氣中露置時(shí)間長了會(huì)因溫度達(dá)到____而自燃，使白磷升溫的熱量主要來自_________。某溫度時(shí)，在2.0L恒容密閉容器中充入0.5mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)－Q，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=_____________；

（4）其他條件不變，起始時(shí)向上述容器中充入1.0 mol PCl5，達(dá)到平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率____（選填“增大”、 “減小”“不變”），平衡常數(shù) K____（選填“增大”、 “減小”“不變”）。

（5）在不同時(shí)間（t）測得反應(yīng)過程中 PCl5 的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下：

t（s）	0	50	100	250	350
n（mol）	0.5	0.42	0.41	0.40	0.40

則 100s 時(shí)， PCl3的物質(zhì)的量濃度是__________________。

Answer 1

【答案】 3s23p3 8 O 著火點(diǎn) 白磷氧化 K=[PCl3]·[Cl2]/ [PCl5] 減小 不變 0.045mol/L

【解析】本題主要考查化學(xué)平衡。

（1）磷原子的最外層電子排布式是3s23p3，每個(gè)電子對應(yīng)一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，氧原子核外有8種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，所以C、O兩種元素非金屬性較強(qiáng)的是O。

（2）白磷在空氣中露置時(shí)間長了會(huì)因溫度達(dá)到著火點(diǎn)而自燃，使白磷升溫的熱量主要來自白磷氧化。

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值=[PCl3][Cl2]/[PCl5]；

（4）其他條件不變，起始時(shí)向上述容器中充入1.0mol PCl5，相當(dāng)于加壓，平衡左移，達(dá)到平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)K僅是溫度的函數(shù)，溫度不變，所以K不變。

（5）100s時(shí)，n(PCl5)=0.41mol，PCl5減少0.09mol，同時(shí)生成PCl30.09mol，所以PCl3的物質(zhì)的量濃度是0.09mol/2L=0.045mol/L。