現(xiàn)有mg某氣體，它的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）該氣體在標況下的密度為
 
_g/L．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為
 
L．
（4）該氣體溶于0.1L水中（水的密度：1g?mL-1，且不考慮反應），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
 
_．
（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
考點：物質(zhì)的量的相關計算
專題：計算題
分析：（1）據(jù)n=
m
M
計算；
（2）標況下ρ=
M
Vm
，據(jù)此計算；
（3）根據(jù)V=nVm計算；
（4）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
溶質(zhì)的質(zhì)量
溶液的質(zhì)量
×100%；
（5）根據(jù)c=
n
V
計算濃度．
解答： 解：（1）m g某氣體的物質(zhì)的量為
mg
Mg/mol
=
m
M
mol，
故答案為：
m
M
；
（2）該氣體在標況下的密度ρ=
M
Vm
=
Mg/mol
22.4L/mol
=
M
22.4
 g/L，
故答案為：
M
22.4
；
（3）該氣體在標準狀況下的體積為
m
M
mol×22.4L/mol=
22.4m
M
L，故答案為：
22.4m
M
；
（4）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
溶質(zhì)的質(zhì)量
溶液的質(zhì)量
×100%=
mg
mg+100g
100%=
100m
m+100
%，
故答案為：
100m
m+100
%；
（5）該氣體的物質(zhì)的量為
m
M
mol，溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為
m
M
mol
VL
=
m
MV
 mol/L，
故答案為：
m
MV
．
點評：本題考查物質(zhì)的量的相關計算，題目難度不大，注意把握以物質(zhì)的量為中心的相關計算公式的應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用KCl固體來配制80mL 2mol/L的KCl溶液，就配制該溶液的過程，請回答：
（1）不需要的儀器是
 
；
A．燒杯   B.100mL容量瓶  C．量筒   D．膠頭滴管   E．玻璃棒   F.50mL容量瓶
（2）配制時應稱取KCl
 
g；
（3）按操作順序排列下列對象（用字母表示）
 
；
A．冷卻   B．稱量   C．洗滌   D．定容   E．溶解   F．搖勻   G．轉(zhuǎn)移
（4）若容量瓶未干燥即用來配制溶液，實驗結(jié)果將
 
，若定容時俯視刻度線，實驗結(jié)果將
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，充電、放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O
放電
充電
Fe（OH）2+2Ni（OH）2電池的電解液為堿性溶液，按要求回答下列各題：
（1）正極為
 
、負極為
 

（2）電池放電時，負極反應為
 

（3）電池充電時，陽極反應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用0.2mol氫氣還原CuO，生成Cu
 
mol，消耗CuO
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用Na2CO3?10H2O配制500ml0.10mol?L-1的Na2CO3溶液，填空并請回答下列問題：
（1）本實驗用到的儀器已有藥匙、燒杯、量筒、托盤天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是
 
．
（2）應稱取Na2CO3?10H2O的質(zhì)量
 

（3）配制時，其正確的操作順序是B→C→
 
→
 
→
 
→D（填序號）．
A．用適量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩．
B．用天平準確稱量所需Na2CO3?10H2O的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解（需要時可加熱）．
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若沒有進行A操作
 
；若加蒸餾水時不慎超過了刻度
 
；若定容時俯視刻度線
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知Na2O和Na2O2的混合物10.9g和足量水作用，得到330g溶液（密度為1.1g?mL-1），其中含溶質(zhì)12g．則：原混合物中Na2O的質(zhì)量為
 
，最后溶液的OH-的濃度為
 
，生成的O2在標準狀況下的體積為
 
．
（2）若Na2O和Na2O2的混合物質(zhì)量為w g，和足量水作用后得到的溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量較原混合物增加了a g，試寫出a的數(shù)值大小范圍
 
（以含w的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為減弱溫室效應，除了減少CO2的排放、植樹造林、將液態(tài)CO2注入深海等措施外，還有一種思路是將CO2轉(zhuǎn)化成其它可燃物質(zhì)．如工業(yè)上已實現(xiàn)CO2和H2反應生成甲醇的轉(zhuǎn)化．已知：在一恒溫、恒容密閉容器中充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0
kJ/mol，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．請回答：
（1）達到平衡的時刻是
 
min（填“3”或“10”）．在前10min內(nèi)，用CO2表示的反應速率V（CO2）=
 

（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
a．容器壓強不變            b．混合氣體中c（CO2）不變
c．V（CH3OH）=V（H2O）       d．c（CH3OH）=c（H2O）
（3）為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取
 
（填“增大”或“減小”）CO2濃度的措施．
（4）達平衡后，H2的轉(zhuǎn)化率是
 
．平衡常數(shù)K=
 
．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
（1）向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁．
 

（2）用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣．
 

（3）實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸．
 

（4）過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．
 

（5）過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁．
 

（6）加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉．
 

（7）將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2．
 

（8）18g H2O在標準狀況下的體積是22.4L．
 

（9）22.4L O2中一定含有6.02×1023個氧分子．
 

（10）在0.5mol Na2SO4中含有Na+的數(shù)目為6.02×1023個．
 

（11）在標準狀況時，20mL NH3與60mL O2所含的分子個數(shù)比為1：3．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向c（H+）=a mol/L的鹽酸和醋酸各100ml中，分別加入足量的鐵粉，下列判斷正確的是（　�。�
A、產(chǎn)生氫氣的速率鹽酸大于醋酸
B、開始時兩溶液中產(chǎn)生氫氣的速率相等
C、最終產(chǎn)生的氫氣一樣多
D、醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸產(chǎn)生的氫氣多

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