【題目】下列選項(xiàng)中的各組元素從左到右同時(shí)滿足下列三個(gè)條件的是 （　�。�

a.原子半徑依次減�。�b.第一電離能逐漸升高；c.電負(fù)性逐漸增大。

A.Na、Mg、AlB.C、O、N C. Li、Na、KD.I、Cl、F

【答案】D

【解析】

A．Na、Mg、Al為同周期元素，一般來說，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，電負(fù)性逐漸增大，Mg原子的3s能級處于全充滿狀態(tài)，故Mg的第一電離能大于Al的第一電離能，故A錯(cuò)誤；

B．C、O、N為同周期元素，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，電負(fù)性逐漸增大，故原子半徑：C ＞N＞O，電負(fù)性：C＜N＜O，N的電子層排布2p軌道為半充滿，第一電離能C＜O＜N ， 故B錯(cuò)誤；

C．同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，故Li、Na、K的原子半徑逐漸增大，第一電離能逐漸減小，電負(fù)性逐漸減小，故C錯(cuò)誤；

D．I、Cl、F是同主族元素，一般來說，同主族元素從下到上，原子半徑逐漸減小，第一電離能逐漸升高，電負(fù)性逐漸增大，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置。

（1）把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置是________（填“甲”或“乙”）

（2）鐵電極腐蝕更嚴(yán)重的裝置是_______（填“甲”或“乙”）

（3）②電極上的電極反應(yīng)式為______________ ③電極上的電極反應(yīng)式為________

（4）甲、乙兩裝置電極附近的溶液首先變紅的電極是 ______

a．①② b②③ c③④ d①④

（5）寫出裝置甲反應(yīng)的離子方程式 ________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)是研制新型材料的基礎(chǔ)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布圖為______，其原子核外共有______種運(yùn)動狀態(tài)不相同的電子。金屬鈦晶胞堆積方式為六方最密堆積，配位數(shù)是______。

(2)①下列關(guān)于氣態(tài)和的說法中，正確的是______

A.中心原子的價(jià)層電子對數(shù)目相等都是極性分子

C.中心原子的孤對電子數(shù)目相等都含有極性鍵

②將純液態(tài)冷卻凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如下圖，此固態(tài)中S原子的雜化軌道類型是______。

(3)配合物熔點(diǎn)，沸點(diǎn)不溶于水，易溶于乙醇、苯等有機(jī)溶劑。該晶體的類型為______，中不含有的作用力為______。

A.鍵 鍵 配位鍵 非極性鍵

(4)開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。

①與La鑭的合金可做儲氫材料，該晶體的晶胞如圖所示，在晶胞中心有一個(gè)Ni原子，其他Ni原子都在晶胞面上，則該晶體的化學(xué)式為______。

②分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲氫材料。X一定不是______填標(biāo)號。

A.

(5)向硫酸銅溶液中加入過量氨水得到深藍(lán)色溶液，原因是生成了一種配離子，不考慮空間結(jié)構(gòu)，這種配離子的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______配位鍵用標(biāo)出。已知：與的空間構(gòu)型都是三角錐形，但不易與形成配離子，其原因是______。

(6)立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長為，若阿伏加德羅常數(shù)用表示，則立方氮化硼的密度是______只要求列算式

.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S2O3是一種弱酸，實(shí)驗(yàn)室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列說法合理的是

A. 該滴定可用甲基橙做指示劑

B. Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑

C. 該滴定可選用右圖所示裝置

D. 該反應(yīng)中每消耗2mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】位于同一周期的四種短周期非金屬元素A、B、C、D，其原子對鍵合電子的吸引力由大到小的順序?yàn)?/span>。下列有關(guān)元素A、B、C、D的說法正確的是 （　　）

a.元素的非金屬性依次增強(qiáng)；

b.元素的電負(fù)性依次減�。�

c.元素的第一電離能依次增大；

d.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物均存在的酸性依次減弱。

A.adB.bdC.acD.cd

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化合物的分子式為，A屬于第ⅥA族元素，B屬于第ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們的電負(fù)性分別為和，已知分子的鍵角為。下列推斷不正確的是

A.分子的空間構(gòu)型為V形

B.鍵為極性共價(jià)鍵，分子為非極性分子

C.分子中A原子采取雜化

D.分子中無H原子，分子間不能形成氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)用、表示，單位為。下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是

R

740

1500

7700

10500

13600

a.的最高正價(jià)為價(jià)

b.元素位于元素周期表中第ⅡA族

c.元素第一電離能大于同周期相鄰元素

d.元素的原子最外層共有4個(gè)電子

e.元素基態(tài)原子的電子排布式為

A.acB.bcC.bcdD.bce

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2、NOx的含量是衡量大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2，催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可以得到有價(jià)值的中單質(zhì)硫，采取氨水吸收NOx的方法去除NOx的污染，生成硝酸按。

(1)已知CH4和S的燃燒熱分別為a kJ/mol和bkJ/mol。在復(fù)合組分催化劑作用下，甲烷可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時(shí)生成CO2和液態(tài)水，該反應(yīng)的熱化方程式為___________。

(2)用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成，如圖甲所示，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖乙所示：

分析可知X為____________（寫化學(xué)式）；0-t1時(shí)間段的反應(yīng)溫度為____________，0-t1時(shí)間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______________________。

(3)焦炭催化還原SO2生成S2的化學(xué)方程式為 2C(s)+2SO2 (g)=S2(g)+2CO2(g)。在恒容容器中，濃度為1mol/L的SO2與足量焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖丙所示。700℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。

(4)25℃時(shí)，用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為_____________。（已知：H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8）

(5)利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸銨的工業(yè)廢水里生產(chǎn)硝酸和氨。陽極室得到的物質(zhì)是______，寫出陽極反應(yīng)方程式_______________________；陰極室得到的物質(zhì)是_____________，寫出陰極反應(yīng)及獲得相應(yīng)物質(zhì)的方程式______________、________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素X的某價(jià)態(tài)離子Xn＋中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. X元素的原子序數(shù)是19

B. Xn＋中n＝1

C. 該晶體中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為3∶1

D. 晶體中每個(gè)N3－周圍有6個(gè)等距離且最近的Xn＋

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