【題目】H2S2O3是一種弱酸,實(shí)驗(yàn)室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,下列說(shuō)法合理的是
A. 該滴定可用甲基橙做指示劑
B. Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑
C. 該滴定可選用右圖所示裝置
D. 該反應(yīng)中每消耗2mol Na2S2O3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol
【答案】B
【解析】
試題A、碘水溶液顯酸性,甲基橙在該溶液顯紅色,當(dāng)用Na2S2O3滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液由紅色變?yōu)槌壬,顏色變化不明顯,因此該滴定不可用甲基橙做指示劑,應(yīng)該用淀粉溶液作指示劑,A錯(cuò)誤;B、在該反應(yīng)中,I2中的元素化合價(jià)降低,得到電子,作氧化劑,Na2S2O3中的S元素的化合價(jià)升高,失去電子,是該反應(yīng)的還原劑,B正確;C、Na2S2O3是強(qiáng)堿弱酸鹽,水溶液顯堿性,應(yīng)該使用堿式滴定管,不能用酸式滴定管,C錯(cuò)誤;D、根據(jù)化合價(jià)改變的總數(shù)與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知該反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mol,D錯(cuò)誤,答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四溴乙烷(CHBr2-CHBr2)是一種無(wú)色透明液體,密度2.967 g/mL,難溶于水,沸點(diǎn)244 ℃,可用作制造塑料的有效催化劑等。用電石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Br2等為原料制備少量四溴乙烷的裝置(夾持裝置已省略)如圖所示。
(1)裝置A中CaC2能與水劇烈發(fā)生反應(yīng):CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑。為了得到平緩的C2H2氣流,除可用飽和食鹽水代替水外,還可采取的措施是________。
(2)裝置B可除去H2S、PH3及AsH3,其中除去PH3的化學(xué)方程式為________(生成銅、硫酸和磷酸)。
(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是________;裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是________;從裝置C反應(yīng)后的體系得到并純化產(chǎn)品,需要進(jìn)行的操作有________。
(4)一種制備Ca10(PO4)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2↓+18H2O。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)用裝置A得到的石灰乳等為原料制備Ca10(PO4)6(OH)2的實(shí)驗(yàn)方案:向燒杯中加入0.25 L含0.5 mol/LCa(OH)2的石灰乳,________,在100 ℃烘箱中烘干1 h。
已知:
① Ca10(PO4)6(OH)2中比理論值為1.67。影響產(chǎn)品比的主要因素有反應(yīng)物投料比及反應(yīng)液pH。
②在95 ℃,pH對(duì)比的影響如圖所示。
③實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑:含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸餾水。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列解釋相關(guān)的離子方程式錯(cuò)誤的是
A. H2S溶于水:H2S+H2OHS-+H3O+
B. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
C. NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+
D. K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH CH3COO-+H+對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是( )
A. 加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. 加入少量0.1mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答:
Ⅰ.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下,用天然氣與SO2反應(yīng),同時(shí)生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
Ⅱ.H2S可用于檢測(cè)和沉淀金屬陽(yáng)離子。
(2)H2S的第一步電離方程式為________。
(3)已知:25 ℃時(shí),Ksp(SnS)=1.0×10-25,Ksp(CdS)=8.0×10-27。該溫度下,向濃度均為0.1 mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S,當(dāng)Sn2+開(kāi)始沉淀時(shí),溶液中c(Cd2+)=________(溶液體積變化忽略不計(jì))。
Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過(guò)程的重要中間體。反應(yīng)原理為
ⅰ.COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g) ΔH=+7 kJ·mol-1;
ⅱ.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-42 kJ·mol-1。
(4)已知:斷裂1 mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如表所示。
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) | H2O(g) | CO2(g) |
能量/(kJ·mol-1) | 1 319 | 442 | x | 678 | 930 | 1 606 |
表中x=________。
(5)向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g),進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng)。其他條件不變時(shí),體系內(nèi)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。
①隨著溫度升高,CO的平衡體積分?jǐn)?shù)_____(填“增大”或“減小”)。原因?yàn)?/span>_______
②T1℃時(shí),測(cè)得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的量為0.80 mol。則該溫度下,COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_____;反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)為_____(保留兩位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Aminolevulinic acid是一種新型小分子藥物,其結(jié)構(gòu)為,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. Aminolevulinic acid 的分子式是C5H7NO3
B. lmol該分子最多只能與lmol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C. Aminolevulinic acid能發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和取代反應(yīng)
D. Aminolevulinic acid分子中含有四種官能團(tuán)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池是一類成本較低的儲(chǔ)能電池,其主體結(jié)構(gòu)由三層密度不同的液體構(gòu)成,上下兩層液態(tài)金屬分別作為電池兩極,中間層的熔融鹽在充放電過(guò)程中組成均保持不變。某種液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 該電池放電過(guò)程中鈉電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 該電池充電時(shí)鋅電極發(fā)生的反應(yīng)是Zn-2e-=Zn2+
C. 該電池的缺點(diǎn)是需要較高的工作溫度
D. 該電池充電時(shí)電子由電源的負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線移向鈉電極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。將15.8gKMnO4與足量的濃鹽酸充分反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定,請(qǐng)計(jì)算:
(1)高錳酸鉀的物質(zhì)的量是___mol。
(2)產(chǎn)生的Cl2的體積是___L。
(3)若用MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)制取相同體積的Cl2,理論上需要MnO2的質(zhì)量是___克。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi),加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O,在催化劑存在的條件下高溫加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖:
(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù),反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí),CO的化學(xué)反應(yīng)速率為_______,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),c(H2)=______。
(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是______(填序號(hào))。
①CO減少的速率和CO2減少的速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
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