【題目】具有凈水作用，但腐蝕設備，工業(yè)上常用電浮選凝聚法處理污水。其原理是保持污水的在之間，通過電解生成，沉淀。若陽極同時發(fā)生兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，下列敘述不正確的是( )

A.為金屬，為

B.電解池陽極的一個反應為：

C.污水中生成的反應為：

D.為增強污水導電能力，加快污水處理效果，可向污水中加入過量的

【答案】D

【解析】

A.鐵電極上Fe2e ＝Fe2+，即鐵電極上發(fā)生失電子的氧化反應，鐵為電解池的陽極，與陽極相連的Y極是鉛蓄電池的正極PbO2，X為鉛蓄電池的負極Pb，故A正確。

B.根據(jù)陽極同時發(fā)生兩個電極反應，且有一個反應產(chǎn)生無色氣體，判斷為氧氣，故B正確。

C.根據(jù)電荷守恒與質(zhì)量守恒，故C正確。

D.加入少量氫氧化鈉溶液，即可使溶液的pH發(fā)生突變，不符合pH在5.0~6.0之間的要求，何況加入過量的氫氧化鈉溶液，故D錯誤。

故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上應用兩礦法浸出軟錳礦(主要成分MnO2)和方鉛礦(主要成分PbS、FeS2)，制備PbSO4和Mn3O4，轉(zhuǎn)化流程如下。

已知：PbCl2微溶于水，溶液中存在可逆反應： 。

下列說法正確的是

A.Ⅰ中可使用濃鹽酸代替稀鹽酸和NaCl的混合溶液

B.Ⅱ中生成的沉淀Y是Fe(OH)2

C.Ⅳ中試劑X可能作氧化劑

D.Ⅴ中發(fā)生反應：Pb2++SO42－== PbSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種天然化合物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關該化合物的說法中正確的是

A.化合物X分子中所有原子可能在同一平面上

B.化合物X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.化合物X存在順反異構(gòu)和手性異構(gòu)

D.X能與NaHCO3溶液反應生成CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.的過氧化氫溶液中氧原子數(shù)為

B.通過核反應生成鏌，同時產(chǎn)生中子數(shù)為

C.常溫常壓下，由與組成的混合物中含有的質(zhì)子總數(shù)為

D.雄黃(，)中含有個共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上合成氨反應的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是

A. N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1

B. N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1

C. N2(g)＋H2(g)=NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1

D. N2(g)＋H2(g)=NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�

A.常溫常壓下，32 g氧氣所含的原子數(shù)為NA

B.標準狀況下，22.4 L 四氯化碳的分子數(shù)為NA

C.0℃，101 kPa下，44.8 L氮氣所含有的分子數(shù)為2NA

D.常溫常壓下，1 mol氦氣含有的分子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd +2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 +2Ni(OH)2，有關該電池的說法正確的是

A. 充電時陽極反應：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2O

B. 充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C. 放電時負極附近溶液的堿性不變

D. 放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向負極移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。

（1）寫出C→E的化學方程式： 。

（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學方程式為： ，干燥C常用 （填寫試劑名稱）。

（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時，會觀察到 現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 （填寫物質(zhì)的化學式）。

（4）寫出A→D的化學方程式： 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究濃度對化學平衡的影響，實驗如下：

I．向5mL 0.05mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反應a），平衡后分為兩等份

Ⅱ．向一份加入飽和KSCN溶液，變紅（反應b）；加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯極淺的紫色

Ⅲ．向另一份加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯紫紅色

結(jié)合實驗，下列說法不正確的是

A. 反應a為：2Fe3++ 2I-2Fe2++I2

B. Ⅱ中，反應a進行的程度大于反應b

C. 比較氧化性：Ⅱ中，I2>Fe3+

D. 比較水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ

查看答案和解析>>

同步練習冊答案