【題目】已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-266 kJ·mol-1
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是( )
A. CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為283 kJ
B. 下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-532 kJ·mol-1
D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出549 kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023
【答案】C
【解析】
A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出熱量;已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol,一氧化碳的燃燒熱為283kJ/mol,故A錯(cuò)誤;B.由熱化學(xué)方程式,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol,可知圖象中一氧化碳和氧氣物質(zhì)的量為1mol、不符合反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量,故B錯(cuò)誤;C.固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱,焓變放熱是負(fù)值,由2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H=-226kJ/mol,所以反應(yīng)2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H>-532 kJ/mol,故C正確;D.已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol;②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)△H=-226kJ/mol;依據(jù)蓋斯定律②×2+①得到:2Na2O2(s)+2CO(g)=2Na2CO3(s)△H=-1018kJ/mol;即Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)△H=-509kJ/mol;CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出×509 kJ=254.5kJ熱量時(shí),反應(yīng)的一氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023,故D錯(cuò)誤;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合氣體中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%,則混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A. 84% B. 60% C. 91% D. 42%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“各能級(jí)最多容納的電子數(shù),是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍”,支撐這一結(jié)論的理論是
A. 構(gòu)造原理 B. 泡利原理 C. 洪特規(guī)則 D. 能量最低原理
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Fenton試劑常用于氧化降解有機(jī)污染物X。在一定條件下,反應(yīng)初始時(shí)c(X)=2.0×10-3mol·L-1,反應(yīng)10 min進(jìn)行測(cè)定,得圖1和圖2。下列說法不正確的是( )
A.50 ℃,pH在3~6時(shí),X降解率隨pH增大而減小
B.pH=2,溫度在40~80 ℃時(shí),X降解率隨溫度升高而增大
C.無需再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn),就可以判斷最佳反應(yīng)條件是:pH=3、溫度為80 ℃
D.pH=2,溫度為50 ℃時(shí),10 min內(nèi)X的平均降解速率v(X)=1.44×10-4mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 1molN2中含有的分子數(shù)為2×6.02×1023
B. 用激光筆照射CuSO4溶液可產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”
C. 常溫下,鋁片能溶于濃硝酸
D. 常溫下,淀粉溶液遇I2變成藍(lán)色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)濃硝酸說法正確的是
A. 保存在棕色瓶中 B. 不易揮發(fā) C. 與銅不反應(yīng) D. 受熱不分解
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