【題目】“各能級(jí)最多容納的電子數(shù)，是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是

A. 構(gòu)造原理 B. 泡利原理 C. 洪特規(guī)則 D. 能量最低原理

【答案】B

【解析】各能級(jí)最多容納的電子數(shù)，是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍，支撐這一結(jié)論的理論是泡利原理，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（配置480mL 0.1molL﹣1CuSO4溶液為例，所需容量瓶的規(guī)格 ， 需稱量膽礬的質(zhì)量是 g，配置成功后從容量瓶中取出10mL于試管中，則試管中溶液的濃度是 molL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。

（1）從3 min到9 min，υ(H2)=________mol·L－1·min－1。

（2）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________（填編號(hào)）。

A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點(diǎn)）

B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol H2O

D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

（3）平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為______________。

（4）平衡時(shí)混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)是__________________。

（5）一定溫度下，第9分鐘時(shí)υ逆(CH3OH) _______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分鐘時(shí)υ正(CH3OH)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把NaOH溶液和硫酸銅溶液加入某病人的尿液中，微熱時(shí)如果觀察到紅色沉淀，則說明該病人的尿液中含有

A. 食醋 B. 白酒 C. 食鹽 D. 葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第三代混合動(dòng)力車可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)。

(1)混合動(dòng)力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油(以辛烷C8H18計(jì))和氧氣充分反應(yīng)，生成1 mol水蒸氣放熱569.1 kJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________。

(2)混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理如圖所示，其總反應(yīng)式為H2＋2NiOOH2Ni(OH)2。根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)，該電極的電極反應(yīng)式為____________。

(3)Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，可通過如圖所示的電解裝置制取，電解總反應(yīng)式為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，陰極的電極反應(yīng)式是________________________。用鎳氫電池作為電源進(jìn)行電解，當(dāng)電池中有1 mol H2被消耗時(shí)，Cu2O的理論產(chǎn)量為________ g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是( )

A. CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為283 kJ

B. 下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532 kJ·mol－1

D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出549 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=8。試回答下列問題：

（1）混合溶液pH=8的原因是______________（用離子方程式表示）

（2）混合溶液中由水電離出的c(OH-)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(OH-)

（3）求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：

c(Na+)- c(A-)=____________mol/L, c(OH-)- c(HA)=____________mol/L

常溫下，將PH=2的酸HA溶液與PH＝12的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液PH_________7 (填“大于”、“等于”或“小于”)

（5）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的PH___________7(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】擬用右下圖裝置制取表中的四種氣體（圖中夾持儀器均已略去，abc表示相應(yīng)儀器加入的試劑），不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

氣體

a

b

c

A

O2

H2O2

MnO2

濃硫酸

B

CO2

鹽酸

碳酸鈣

飽和NaHCO3

$C

NO

稀HNO3

銅屑

H2O

D

SO2

濃硫酸

Na2SO3

濃硫酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，測(cè)得0～10 s內(nèi)，c(H2)減小了0.75 mol·L－1，下列說法正確的是( )

A．10～15 s內(nèi)c(NH3)增加量等于0.25 mol·L－1

B．10 s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025 mol·L－1·s－1

C．達(dá)平衡后，分離出少量NH3，v(正)增大

D．該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2 kJ·mol－1

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